1. 下列液體pH＞7的是

A. 食鹽水         B. 胃液            C. 橙汁             D. 人體血液

2. 既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且生成物中均有氣體產(chǎn)生的物質(zhì)是

Ａ.  Fe            B.  Al              C.  Al₂O₃           D.  MgCO₃

3. 下列哪種物質(zhì)不是合金？

A.  18 K金         B. 黃銅            C. 水銀            D. 不銹鋼

4. 下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A. 醋酸           B. 氯氣            C. 碳銨            D. 酒精

5. 下列元素所對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

A.  Li             B.  Na              C.  Mg              D.  Al

6. 隨著人們生活水平的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是

A. 利用電池外殼的金屬     B. 不使電池中滲泄的酸或堿液腐蝕其它物品

C. 回收其中的石墨電極     D. 防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子污染水源和土壤

7. 常溫下，下列溶液可用鐵制容器盛裝的是

A. 稀硫酸         B. 稀硝酸          C. 濃硫酸          D. 濃鹽酸

8. 將AlCl₃溶液中的Al³⁺ 沉淀出來(lái)，最好加入的試劑是

A. 氨水           B.  NaOH溶液       C.  Na₂SO₄溶液      D.  AgNO₃溶液

9. 下列金屬在工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉的是

A. 錳             B. 鋁              C. 鈉              D. 銀

10. 下列物w w w.ks 5u.c o m質(zhì)的水溶液呈堿性的是

A.  NH₄Cl             B.  K₂SO₄           C.  Na₂CO₃         D.  AlCl₃

11. 下列物質(zhì)不能用于自來(lái)水w w w.k s 5 u.c o m凈化或消毒殺菌的是                                                                                                                                             

A.  O₃          B.  Ca(ClO)₂          C.  CuSO₄ ?5H₂O         D.  KAl(SO₄)₂?12H₂O

12. 在一定條件下，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：2HI_­(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

(無(wú)色)          (紫色)

要使混合氣體顏色加深，下列措施正確的是

A.  增大容器體積       B.  升高溫度       C. 降低溫度       D. 分離出HI

13. 除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是

A. 鹽酸            B. 燒堿溶液          C. 氨水           D. 稀硝酸

14. 下列各化學(xué)用語(yǔ)中，屬于電離方程式的是

 A.  H₂OH⁺＋OH^－                    B.  HCO－3＋OH^－===H₂O＋CO2-3 

 C.  HCO－3＋H₂OH₂CO₃ ＋OH^－         D.  NH+4＋H₂ONH₃?H₂O＋H⁺

15. 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好完全中和時(shí)，它們一定相等的是

 A. 質(zhì)量      B. 物質(zhì)的量       C. 物質(zhì)的量濃度      D.  H⁺ 和OH^－ 的物質(zhì)的量

16. 下列離子方程式正確的是

A.  鐵溶于稀硫酸中：2Fe＋6H⁺===2Fe³⁺＋3H₂↑

B. 金屬鋁溶于NaOH溶液中：Al＋2OH^－===AlO－2＋H₂↑

C.  在A1Cl₃溶液中加入氨水：A1³⁺＋3OH^－===Al(OH)₃↓

D.  Al(OH)₃溶于過(guò)量NaOH溶液中：Al(OH)₃＋OH^－===AlO－2＋2H₂O

17. 下列說(shuō)法不正確的是

A. 鋁是地殼中含量最多的金屬元素       B. 家用鋁鍋適宜蒸煮堿性食物

C. 鐵位于周期表中第四周期第Ⅷ族       D. 目前我國(guó)鋼產(chǎn)量居世界首位

18. 在一體積為2 L的密閉容器中充入2 mol N₂ 和5 mol H₂ ，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

N₂ ＋3H₂2NH₃，4 min后測(cè)得N₂ 還剩余1.2 mol，則在此時(shí)間內(nèi)，用N₂表示的反應(yīng)速率是

A.  0.1 mol/(L?min)                     B.  0.15 mol/(L?min)

C.  0.3 mol/(L?min)                      D.  0.25 mol/(L?min)

19. 把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且固體的總質(zhì)量減小，并伴有氣體放出。則該溶液是

A. 稀硫酸          B. 濃硫酸          C.  CuSO₄          D.  AgNO₃

20. 用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化發(fā)生在下列哪個(gè)容器中？

A. 酸式滴定管      B. 堿式滴定管      C. 錐形瓶         D. 容量瓶

21. 鐵在氧氣中燃燒與鐵跟高溫水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是

A.  FeO             B.  Fe₂O₃            C.  Fe₃O₄          D.  FeO和Fe₃O₄

22. 只用下列試劑中的一種就能將Ba(NO₃)₂、NaAlO₂、NaHCO₃、AlCl₃四種無(wú)色溶液區(qū)別開來(lái)，這種試劑是

A. 硫酸         B. 鹽酸          C. 氨水         D. 氫氧化鈉

23. 如右圖，鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，銅片

A. 作負(fù)極       B. 析出氣體      C. 質(zhì)量增加     D. 質(zhì)量減小

24. 相同物質(zhì)的量的鐵、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下生成氫氣的體積比為

A.  1:1          B.  1:2           C.  2:3          D.  3:4

25. NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能夠很緩慢地發(fā)生反應(yīng)：

2NO＋2CO===N₂＋2CO₂ ，對(duì)影響該反應(yīng)速率的下列判斷中錯(cuò)誤的是                                                                                                                                             

A. 使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率     B. 升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率

C. 增大壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率             D. 改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響

第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）

注意事項(xiàng)：

1. 用鋼筆或圓珠筆（藍(lán)或黑色）將答案寫在答題卷上。

2. 答卷前將答題卷密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。

26.（4分）在酸性溶液中c(H⁺)      c(OH^－)；在25 ℃ 時(shí)，堿性溶液中pH     7，NaNO₃

溶液中c(OH^－)＝              ，酸溶液中c(H⁺)?c(OH^－)＝        。

27.（共6分）鐵原子的最外層只有     個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易         個(gè)電子而變成亞鐵離子。如果鐵原子失去     個(gè)電子，則生成鐵離子。鐵粉與硫粉混合加熱時(shí)生成           ，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為                     ，鐵在氯氣中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。

28.（4分）在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂ONH₃?H₂ONH+4＋OH^－

向溶液中分別加入少量下列物質(zhì)后，對(duì)上述平衡各有什么影響？在下表中用符號(hào)“←”表示平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，用“→”表示平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，用“―”表示平衡不移動(dòng)。

加入的物質(zhì)

少量濃鹽酸

少量NaOH固體

少量NH₄Cl固體

少量NaCl固體

對(duì)電離平衡的影響

29.（2分）電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag₂O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。其電極反應(yīng)式為：

Zn＋2OH^－－2e^－===ZnO＋H₂O    Ag₂O＋H₂O＋2e^－===2Ag＋2OH^－

Ag₂O為電池的     極，負(fù)極發(fā)生        反應(yīng)。

30.（5分）A、B是兩種金屬元素，它們位于元素周期表中同一周期；A的原子核內(nèi)有14個(gè)中子；A的單質(zhì)能溶于B的單質(zhì)與水反應(yīng)所得的溶液中，并放出氫氣；2.7 g A在空氣里燃燒時(shí)，質(zhì)量增加2.4 g。

（1）A的元素符號(hào)是       ，它位于元素周期表中第     周期、第       族。

（2）B是          ，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 。

31.（4分）將N₂和H₂按物質(zhì)的量之比為1:3的比例充入恒壓密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂＋3H₂           2NH₃

右圖分別表示從開始到平衡的過(guò)程中，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化、各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線。請(qǐng)選取v_正、v_逆、N₂、H₂、NH₃填在圖中相應(yīng)的虛線方框內(nèi)。

32.（7分）按要求填空：

（1）鋁和三氧化二鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：                      。冶金工業(yè)上冶煉釩、鉻、錳，常用的還原劑是           。

（2）將MnO₂ 固體放入3 % 的H₂O₂ 溶液中，有          產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

（3）向盛有硫酸鐵溶液的試管中滴加KSCN溶液后，溶液變?yōu)?u>      色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺＋3SCN^－Fe(SCN)₃ ，若向該溶液中再加入FeCl₃ 或KSCN溶液，溶液的顏色都會(huì)        ，這說(shuō)明                                                      。

33.（4分）常溫時(shí)，F(xiàn)eCl₃溶液呈______性，寫出FeCl₃ 溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式                 ，在配制氯化鐵溶液時(shí)，為了抑制水解，可以加入少量的        ；在配制AgNO₃ 溶液時(shí)，常加入少量HNO₃ 溶液，目的是                             。

34.（4分）把NO₂和N₂O₄的混合氣體盛在兩個(gè)連通的燒瓶里，存在如下平衡：

2NO₂(g)N₂O₄(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

（紅棕色）  （無(wú)色）

然后用夾子夾住橡皮管，把燒瓶a放進(jìn)熱水里，把燒瓶b放進(jìn)冰水里。

（1）可以觀察到的現(xiàn)象是：a瓶中                 ，b瓶中                  。

（2）由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是                                           。

35.（4分）25.00 mL未知濃度的HNO₃溶液與24.50 mL 0.5120 mol/L的KOH溶液完全中和。這種HNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

36.（6分）4.0 g鎂鋁合金粉末與過(guò)量NaOH溶液混合，充分反應(yīng)后放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L。已知：2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑，試計(jì)算這種合金中含鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。