10．根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑/10^{－10 m}

0.66

1.36

1.23

1.10

0.99

1.54

0.70

1.18

最高或最低化合價(jià)

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

－2

－3

－1

－3

A．元素①⑧形成的化合物具有兩性            B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族

C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物        D．元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)

11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是           

A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S^2－＋H₃O^＋ HS^－＋H₂O

B．用銅做陽(yáng)極電解氯化銅溶液：Cu^2＋＋2Cl^－         Cu＋Cl₂↑

C．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O

D．在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH＝7：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

12．酚酞含片是一種治療消化系統(tǒng)疾病的藥物，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

下列對(duì)該有效成分的說(shuō)法正確的是

A．所有原子可能共平面

B．核磁共振氫譜中有7個(gè)峰

C．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

D．1 mol該物質(zhì)最多能與含3 molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)

13．常溫下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液pH＞7，混合溶液中有關(guān)粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．c(HCN)＋c(CN^－)＝c(Na^＋)                 

B．c(HCN)＋2c(H^＋)＝2c(OH^－)＋c(CN^－)

C．c(HCN)＞c(Na^＋)＞c(CN^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(HCN)＞c(CN^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

14．一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)xC(g) △H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．x＝2，反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L?min)

B．t₁時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)

C．t₂時(shí)改變的條件可能是增大c(C)，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

D．t₃時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t₄時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變

15．（10分）凱氏定氮法測(cè)定奶粉中蛋白質(zhì)含量的步驟如下：

① 樣品處理：準(zhǔn)確稱取奶粉試樣1.000 g置于燒瓶中，加入足量不含氮元素的試劑A，一定條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)物用水溶解并冷卻后全部轉(zhuǎn)移至100 mL容量瓶中定容。

② 堿化蒸餾：量取容量瓶中溶液10.00 mL轉(zhuǎn)移至右圖所示的

反應(yīng)管中，再加入足量NaOH溶液，塞好進(jìn)樣口橡皮塞。

通入高溫水蒸氣。用吸收劑吸收產(chǎn)生的氣體。

③ 滴定：向吸收氣體后的溶液中滴加2滴指示劑，用0.01 mol/L

HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

已知：

吸收劑中發(fā)生的反應(yīng)為：NH₃＋4H₃BO₃＝NH₄HB₄O₇＋5H₂O；

滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：NH₄HB₄O₇＋HCl＋5H₂O＝NH₄Cl＋4H₃BO₃。

根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題：

⑴ 樣品處理的目的是  ▲  ；通入高溫水蒸汽的作用除加熱外，還有  ▲  。

⑵ 冷凝管的作用是冷凝、導(dǎo)氣、  ▲  。

⑶ 若蛋白質(zhì)中氮元素的平均含量為16.0 %，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液15.50 mL，則該奶粉中蛋白質(zhì)的含量為  ▲  %。

⑷ 凱氏定氮法測(cè)定奶粉中蛋白質(zhì)含量靈敏度高，操作簡(jiǎn)單，缺點(diǎn)是  ▲  。

16．（8分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C可用于漂白，空氣中M含量增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)。反應(yīng)③常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體B。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   ⑴  C的分子式為  ▲  ，J的電子式為  ▲  。

⑵ 寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式  ▲  。

⑶ 寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式  ▲  。

⑷  C、M有相似的化學(xué)性質(zhì)，但也有區(qū)別，如C有漂白性、M五漂白性。 C、M具有其他不同化學(xué)性質(zhì)的原因是  ▲  。

17．（10分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程。

合成塔中內(nèi)置鐵觸媒，氧化爐中內(nèi)置Pt－Rh合金網(wǎng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ 1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意如下：

    、  、     分別表示N₂、H₂、NH₃。圖⑤表示生成的NH₃離開(kāi)催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是  ▲  。

⑵ 合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

  ▲  。在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按3∶1(體積比)混合后進(jìn)入合成塔，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為15％，此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為  ▲  。

⑶ 已知：4NH₃(g)＋3O₂(g)＝2N₂(g)＋6H₂O(g)  △H＝－1266.8 kJ/mol

N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)  △H＝＋180.5 kJ/mol

氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為  ▲  。

⑷ 吸收塔中通入空氣的目的是  ▲  。

18．（10分）減少SO₂的排放、回收利用SO₂成為世界性的研究課題。我國(guó)研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO₂)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO₂，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn^2＋，還含有少量的Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Pb^2＋等其他金屬離子。

有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)下圖。

離子

離子半徑(pm)

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe^2＋

74

7.6

9.7

Fe^3＋

64

2.7

3.7

Al^3＋

50

3.8

4.7

Mn^2＋

80

8.3

9.8

Pb^2＋

121

8.0

8.8

Ca^2＋

99

－

－

已知PbO₂的氧化性大于MnO₂。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ 寫(xiě)出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式  ▲  ，氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式  ▲  。

⑵ 在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至  ▲  。

⑶ 陽(yáng)離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素是  ▲  （填寫(xiě)序號(hào)）。

a．溶液的pH       b．金屬離子的電荷       c．金屬離子的半徑       d．吸附時(shí)間

⑷ 操作a包括  ▲  等過(guò)程。

19．（12分）BAD是一種紫外線吸收劑，其合成方法如下：

已知：

Ⅰ、B分子中所有H原子的化學(xué)環(huán)境相同；

Ⅱ、BAD的結(jié)構(gòu)為：                                    。

   請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   ⑴ A的名稱為  ▲  。

⑵ F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  ▲  。F的一些同分異構(gòu)體能使氯化鐵溶液變色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種。符合上述條件的同分異構(gòu)體有  ▲  種。

⑶ 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為  ▲  ；反應(yīng)③在一定條件下能直接進(jìn)行，其反應(yīng)類型為  ▲  。

⑷ G是一種氨基酸，且羧基和氨基處于苯環(huán)的對(duì)位。寫(xiě)出G縮聚產(chǎn)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式  ▲  （只要求寫(xiě)一種）。

20．（10分）漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。工業(yè)上是把氯氣通入含水略少于1 ％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca(ClO)₂，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)₂、CaCl₂、H₂O等雜質(zhì)。漂白粉質(zhì)量高低由“有效氯”（過(guò)量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）和它保持有效氯的時(shí)間來(lái)決定的。

⑴ 現(xiàn)稱取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，準(zhǔn)確吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量濃鹽酸和KI溶液，靜置。待反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（2Na₂S₂O₃＋I(xiàn)₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI），到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗20.00 mLNa₂S₂O₃溶液。計(jì)算該漂白粉中有效氯的百分含量。

⑵ 某研究性學(xué)習(xí)小組用上述方法測(cè)得一種漂白粉的有效氯為56%。請(qǐng)根據(jù)推理和計(jì)算判斷該實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否準(zhǔn)確。

⑶ 某品牌漂白粉的組成可表示為Ca(OH)₂?3CaCl(OCl)?nH₂O，有效氯為35%，n＝  ▲  。

下列A、B兩題分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請(qǐng)你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評(píng)分。

21．（12分）

A．空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，它越來(lái)越受到人們的關(guān)注。被污染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種，其中計(jì)入《空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)》空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目有SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入顆粒物等。

   請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ S、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>  ▲  。

⑵ 血紅蛋白中含有Fe^2＋，CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒。

① 寫(xiě)出亞鐵離子的基態(tài)電子排布式  ▲  。

② CO有多種等電子體，其中常見(jiàn)的兩種為  ▲  。

⑶ SO₂是一種大氣污染物，為減輕SO₂污染，火力發(fā)電廠生產(chǎn)中常在

燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右圖所示，其中Ca^2＋的配位

數(shù)為  ▲  ，CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分

別為：CaO－3 401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。CaO晶體的熔點(diǎn)  ▲  NaCl

晶體的熔點(diǎn)（填“高于”、“等于”或“低于”）。

⑷ 隨著人們生活質(zhì)量的提高，不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全也越來(lái)

越為人們所關(guān)注。甲醛是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點(diǎn)是－19.5 ℃），甲醇是“假酒”中的主要

有害物質(zhì)（其沸點(diǎn)是64.65 ℃），甲醇的沸點(diǎn)明顯高于甲醛的主要原因是：  ▲  。

B．某校研究性學(xué)習(xí)小組擬利用分光光度法對(duì)空氣中二氧化硫含量（mg/m³）進(jìn)行測(cè)定。分光光度法則是通過(guò)測(cè)定被測(cè)物質(zhì)在特定波長(zhǎng)時(shí)光的吸收度，對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行定性和定量分析。其工作原理可以簡(jiǎn)單的用公式表示為A＝kc，其中A為吸光度，k為一定條件下的常數(shù)，c為溶液濃度。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

⑴ 采樣：

① 如果你是該小組成員，你對(duì)采樣的地點(diǎn)和時(shí)間有何建議：  ▲  。

② 用右圖裝置采樣，通過(guò)50L空氣后，將吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸

收液分兩次洗滌吸收裝置，合并洗滌液于容量瓶中，定容備用。用多孔球泡而不

用導(dǎo)管的原因是  ▲  。

⑵ 吸光度與SO₂含量標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg

二氧化硫的標(biāo)準(zhǔn)液配置下表標(biāo)準(zhǔn)SO₂含量系列。

二氧化硫標(biāo)準(zhǔn)系列

管 號(hào)

0

1

2

3

4

5

標(biāo)準(zhǔn)液(ml)

0

0.20

0.40

0.60

0.80

1.00

吸收液(ml)

10.00

9.80

9.60

9.40

9.20

9.00

二氧化硫含量(μg)

0

5.00

10.00

15.00

20.00

25.00

用10mL比色皿，以水為參比，測(cè)定各管吸光度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下。

管 號(hào)

0

1

2

3

4

5

吸光度

0

0.20

0.40

0.60

0.80

1.00

請(qǐng)?jiān)谟覉D所示的坐標(biāo)系中繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線：

⑶ 準(zhǔn)確量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，測(cè)得其吸光度值

為0.10，則空氣中二氧化硫含量為  ▲  mg/m³。我國(guó)環(huán)境空氣

質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)每次空氣質(zhì)量測(cè)定中SO₂的最高濃度限值（mg/m³）：

一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.15；二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.50；三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.70。

則該市空氣為  ▲  級(jí)標(biāo)準(zhǔn)。

⑷ 甲、乙兩組同學(xué)測(cè)定結(jié)果相差較大，乙組同學(xué)測(cè)定空氣中SO₂

含量偏小，試分析乙組同學(xué)出現(xiàn)誤差的可能原因：  ▲  （兩個(gè)所用

藥品和裝置均無(wú)問(wèn)題）。

南通市2008～2009年度第一學(xué)期高三期末調(diào)研測(cè)試