選擇題作為客觀性試題，具有知識覆蓋面寬，形式靈活多樣，答案相近，迷惑性大等特點，因而在全國各地的中考化學試題中，選擇題在各類題型中所占比例最大，可以說選擇題解答的好壞，直接影響到整份試卷分數(shù)的高低。每次考試完畢，總有一些同學因選擇題耗時過多，從而導致后面能做的題沒有時間去做，惋惜不已。究其原因，主要是求解這類題的方法欠妥，習慣于常規(guī)方法去處理，結(jié)果造成“小題大做”。如果能夠抓住客觀性試題“不表述推理過程，解題人口寬，方法靈活多變”的特點，實施“靈巧多變”速解策略，則可事半功倍。特別是計算型的選擇題，如果不運用簡單可行的解題方法，按部就班去求解，往往影響解題速度和答案的準確性；要提高此類選擇題解題速度，就要簡化數(shù)字運算或不用數(shù)字運算，集中討論、分析、判斷、推理和計算于一體，加強思維和解題技巧訓練，強化“綜合智力”，運用巧解方法，從而提高考試成績。
化學選擇題一般由題干和選項兩部分組成，其特殊的結(jié)構(gòu)即決定了它具有多功能性。研究選擇題材的常見題型，探究其解法，是提高解題技巧，減少失誤，提高成績的重要途徑。其主要題型有以下幾種：
例1：過氧化氫（H2O2，它的水溶液俗稱雙氧水）是常有的消毒劑，在實驗室里可用它來制取氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑，下列關于過氧化氫的敘述正確的是 （ ）
A．每個過氧化氫分子由兩個氫元素和兩個氧元素構(gòu)成
B．每個過氧化氫分子由一個氫分子和一個氧分子構(gòu)成
C．由氫氧兩種元素組成的化合的
D．由一個水分子和一個氧原子構(gòu)成
審題與思路：由題給信息2H2O2MnO22H2O+O2↑可知，過氧化氫是一種具有一定組成結(jié)構(gòu)的化合物，它的最小獨立存在的粒子是分子，即它是由大量的過氧化氫分子構(gòu)成。故A、B、C是錯誤的說法。
解答：選C
總結(jié)：緊扣題目的已知條件（或信息）直接推論或計算出答案，從而做出選擇。真正做到平時總結(jié)，用時直接。
1、有M1、M2三種含R的元素的化合的，已如下列數(shù)據(jù)（其中R%表示R元素在化合物中所占的質(zhì)量分數(shù)），則R元素的相對原子質(zhì)量為 （ ）
化合物
M1
M2
M3
相對分子質(zhì)量
180
60
16
R%
40%
40%
75%
2、不含氫、氧、碳三元素的化合物，可能屬于 （ ）
A．72 B．
3、在通風良好、燃燒正常的煤爐中，下列反應最不容易發(fā)生的是 （ ）
A．C+O2 點燃CO2
B．2CO+O2點燃2CO
例2：分別將下列各組物質(zhì)同時加到水中，得到無色透明溶液的是 （ ）
A．CuSO4、HCL、KCL B．K2SO4、BaCL2、HCL
C．Na2SO4、KCL、Na2CO3 D．FeCL3、KOH、NaCL
審題思路：此題根據(jù)篩選方法求解，思路較清楚，根據(jù)“無色”這一條可篩掉A。因為含有CU2+的溶液是藍色；根據(jù)“透明溶液”這一條件可篩掉B和D，因為B中的K2SO2和BaCL2反應生成白色的BaSO4沉淀，D中FeCL3t KOH反應生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。即只有C符合題意。
解答：選C
總結(jié)：根據(jù)題目所給的已知條件和提出的問題，對題目中給出的選項逐個進行甄別，可以做到去偽存真，排除不合題意的選項而得到正確的答案。
1、漁民出海時，遇淡水用完應該 （ ）
A．立即返航 B．吃海水
C．用海水制淡水 D．吃魚等海生動物
2、下列基本操作中，正確的是 （ ）
A．給試管中的液體加熱，液體體積為試管容積的確良 2 3 。
B．用扇子扇酒精燈的火焰。
C．用托盤天平稱量時，藥品直接放在托盤上稱量。
D．量取液體時，視線與量筒內(nèi)液體液面的最低處保持水平。
3．自來水生產(chǎn)中通常使用少量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）出售。為辨別真?zhèn)�，可有下列一種化學試劑來鑒別，該試劑是 （ ）
A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液
C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液
例3：在等臂杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時杠桿平衡。將兩球分別浸泡在質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸中（如圖所示），直至兩個燒杯中均沒有氣泡產(chǎn)生為止。兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)。下列推測中，正確是 （ ）
A．鐵球一定是空氣的
B．拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡（金屬球上附著的液體忽略不計，下同）
C．拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點應向N移動
D．拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點應向M移動
審題與思路：此題為跨學科綜合性分析推斷題。解答題，先根據(jù)題給條件（信息）運用物理有關①物體的密度與體積的關系，②杠桿原理等推算出鐵球必為空氣，因為鐵的密度比鋁大，既然兩球同質(zhì)量、 同體積，且懸掛杠桿兩端又平衡，則說明兩球所受到的重力與浮力一樣，故鐵球必為空心球。繼續(xù)根據(jù)題給信息，運用化學有關①金屬與酸反應的化學原理、②定量計算的巧妙應用推斷出：消耗等質(zhì)量的H2SO4需要的鐵比鋁多，從而進一步依據(jù)題給信息得知去掉燒杯之后，因鋁球重支點必須向N端移動，故得出正確答案A、C。
解答：選A、C
總結(jié)：抓住題目中提供的前提設置和提出的問題，扣準題眼，運用規(guī)律，尋找突破口，對選項逐個分析推理，從而得出正確答案。
1、有下列三組溶液：①CuSO4、NaOH、BaCl2、NH4Cl、NaCl，②K2CO3、HCl、BaCl2、NaCl，③FeCl3、NaOH、AgNO3。不用其他試劑就能區(qū)別開的是 （ ）
A．① B．①③ C．②③ D．①②③
2、對下列各組物質(zhì)：①NaNO3和NaCl，②CaCl2和CaCO3, ③MnO2和KCL④BaSO4t AgCl�？砂凑杖芙�、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是 （ ）
A．① B．③④ C．②③ D．②④
3、在不同指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液變?yōu)橹行�，應該選用的試劑是（ ）
A．石灰石粉末 B．生石灰粉末
C．澄清石灰水 D．硝酸銀
例4：向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反應，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是 （ ）
A．Mg B．MgO
C．Mg(OH)2 D．MgCO3
審題與思路：此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個反應中H2SO4的量相等，且恰好完全反應，則說明四種的質(zhì)與硫酸反應生成的硫酸鎂（溶質(zhì)）的質(zhì)量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的關鍵是：確定反應中生成水的多不。生成水越多，所得溶質(zhì)量分數(shù)越小。由化學方程式：
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4 MgSO4+H2O↑
Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O↑
MgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO2↑
不難看出，只有Mg(OH)2與此同時H2SO4反應生成的水最多。
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量) ×100%，反應前，由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是相同的，且四選項的物質(zhì)與水都不反應，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應后所是溶液中的水，質(zhì)量也相等（不變）。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種的質(zhì)與硫酸反應生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量，問題就迎刃而解了。由于硫酸的質(zhì)量相同，且與各物質(zhì)正好完全反應，故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同，通過反應方程式分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多，故C項符合題意。
解答：選C
總結(jié)：根據(jù)題意，聯(lián)系和運用已學過的、已掌握的有關知識，對題目進行全面而周密的分析；將題中列出的幾種答案相互對比，從而快速選擇和確定正確答案。
1、有X、Y、Z三種金屬，把Y投主XCL2溶液中，Y表面有X析出，得到的YCL2溶液質(zhì)量比XCL2溶液增加；把X投入Z投入Z（NO3）2溶液中，Z析出后，溶液的質(zhì)量減少。下列判斷錯誤的是，（提示：該小題有兩個選項正確 （ ）
A．相對原子質(zhì)量可能是：Y＞X＞Z
B．X、Y、Z可能依次是：汞、鋅、銅
C．金屬活動性順序：Y＞X＞Z
D．X、Y、Z可能依次是：銅、鋅、汞
2、在氧化銅和鐵粉的混合的中加入一定量的稀H2SO4并微熱，反應停止后濾出不溶物，再向濾液中放入一薄片鐵，足夠時間后取出，鐵片無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷，以下結(jié)論正確的是 （ ）
A．濾出的不溶的中只有銅，不可有鐵
B．濾出的不溶的中一定有銅，也可能有鐵
C．濾出的不溶物中只有鐵，不可能有銅
D．濾液中一定含有硫酸亞鐵，可能含有硫酸銅和硫酸。
3、粗鹽中常含有CaCl2、MgSO4等雜質(zhì)，可加入過量的NaOH、NaCO3溶液和適量的稀鹽酸，除掉雜質(zhì)制得精鹽，所加這四種物質(zhì)先后順序正確的是（提示：該小題有兩個選項是正確） （ ）
A．Na2CO3 BaCL2 HCL NaOH
B． NaOH BaCL2 Na2CO3 HCL
C． BaCL2 Na2CO3 NaOH HCL
D． NaOH Na2CO3 HCL BaCL2
例5：下列說法正確的是 （ ）
A．若兩種粒子的核外電子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素
B．若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素
C．若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)一定相同
D．若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相同
審題與思路：本題可用淘汰法解答，解題步聚為：①審題：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素；②淘汰：先根據(jù)兩種粒子是同種元素，則這兩種粒子的最外層電子數(shù)均可不一定相同�？商蕴璂，因為同種元素的兩種粒子其核外電子總數(shù)和最外層電子數(shù)均可不一定相同。同時知道C應為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同。
反過來，具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種原子，那么，它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因為具有相同的核外電子數(shù)的兩種粒子，若一為原子，一為離子，那么它們一定不是同種元素。
解答：選C
總結(jié)：根據(jù)題目提供的條件和所提出的問題進行分析對比，直接淘汰不合理的選項；或通過分析，確定某一選項，進而采用對比取舍手段，根據(jù)這一確定（選項）否定其他選項。做到明辨是否，去假存真。
1、某地農(nóng)業(yè)科技工作者在進行“酸雨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)影響及其對策的研究”中，得出酸雨的PH大小與小麥減產(chǎn)幅度關系的一組數(shù)據(jù)如表所示。根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是（ ）
酸雨的PH
3.58
4.59
4.86
小麥減產(chǎn)（%）
10
5
3
A．酸雨的PH越大，小麥減產(chǎn)幅度越大
B．酸雨的PH越小，小麥減產(chǎn)幅度越大
C．酸雨的酸性越強，小麥減產(chǎn)幅度越小
D．酸雨的酸性越弱，小麥減產(chǎn)幅度越大
2、下列各項措施或操作，不會對環(huán)境造成污染或破壞的是 （ ）
A．過量砍伐森林樹木
B．某化工廠大量使用含硫的煤作燃料
C．利用風能、太陽能發(fā)電
D．將CO還原CuO的尾氣，未經(jīng)處理直接排放到空氣中
3、下列各組物質(zhì)能在PH=1的溶液中大量共存且得到無色溶液的是 （ ）
A．BaCl2 NaOH NaCL CaCl2
B．Mg(NO3)2 KNO3 NaCL KmnO4
C．CuSO4 KCL Na2SO4 NaNO3
D．BaCL2 CaCL2 Al(NO3)3 KCL
例6：兩種金屬粉末的混合物
A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe
審題與思路：由題意可知，題中提供的金屬有四種，它們與稀硫酸反應的化學方程式如下：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
18 3
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
無論是哪一個化學方程式，我們都可以使氫氣前的化學計量數(shù)為1，使氫氣下面對應的相對分子質(zhì)量均為“2”
這樣我們不妨設金屬混合的的化學式為R（在其化合的中顯+2價），其平均相對原子質(zhì)量為X，則有：R+2HCL RCL2+H2↑
x 2
30 1 x:2=30:1，解得x=60。
即得金屬混合的的平均相對原子質(zhì)量為60。
由題目所提供的答案我們可以分析出答案為B，因為對于A來說Mg的相對原子質(zhì)量為24，Al的相對原子質(zhì)量雖為27，但當氫氣下的相應相對分子質(zhì)量為2時，我們可以把Al的相對原子質(zhì)量看成是18。而24 18相混合，所得的平均相對原子質(zhì)量只能是大于18而小于24。
如此類推，B中Zn、Fe的相對原子質(zhì)量分別為65、56，則它們混合后所得的混合的的平均相對原子質(zhì)量為小于65而大于56的數(shù)。題中x平均相對原子質(zhì)量正好在這一數(shù)當中，故選B。
C中，Mg、Fe相混合后，平均相對原子質(zhì)量應為一個小于56而大于24的數(shù)；D中Al、Fe相混合，其平均相對原子質(zhì)量為一個小于56而大于18的數(shù)。
注意：①要理解Al的相對原子質(zhì)量應為27，為什么這里說可以看作為18。②AL與酸（稀鹽酸、稀硫酸）反應的化學方程式很容易出錯。
解答：選B
總結(jié)：抓住題目中所提供的物質(zhì)的反應特征，抓住平均相對原子質(zhì)量和平均相對分子質(zhì)量的實質(zhì)，然后解題，可收到事半功倍的效果。
1、一種不純的鐵，已知它含有銅、鈣、鎂的一種或幾種金屬雜質(zhì)，
A．銅 B．鎂 C．鋁 D．鈣
2、把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末
A．NaCL B．AlCL
3、將
A．Mg Ag B．Zn Cu C．Al Fe D．Al Zn
例7：
A． B．紫色 C．紅 D．無色
審題與思路：此題考察中和反應中反應物間量的關系及指示劑變色的情況，本題的解題關鍵是NaOH與H2SO4反應生成NaSO4和H2O，若NaOH有剩余，則溶液顯堿性，滴入紫色蕊溶液顯藍色；若H2SO4有剩余，則溶液顯酸性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色；若二者恰好完全反應，則溶液為中性，滴入紫色石蕊試液，溶液仍為此色。此題有下列解法。
解法1:設NaOH適量，可與質(zhì)量為xg和H2SO4恰好完全反應。
則：
2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
80 98
20×20% x 80:98=（20×20%）:x 解得x=4.9
4.9x＞（20×20%）g即H2SO4量不足。
所以NaOH有剩們，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色。故A為正確答案。
解法2:設H2SO4適量，可與質(zhì)量為yg的NaOH恰好完全反應。
2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
80 98
y 20×20% 80:98=y:20×20% 解得y=3.27
所以NaOH有剩余，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色。故正確答案為A。
解法3:此題可用估算法。等質(zhì)量的堿 酸中和時，誰的相對分子質(zhì)量總量小，溶液就顯該性。即酸的相對分子質(zhì)量總量小，最后溶液顯酸性；堿的相對分子質(zhì)量總量小，最后溶液顯堿性。因此有：
2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
80 98
因為80∠98
所以溶液顯堿性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色。故本題正確答案為A。
由以上三種解法可知：思路一樣，但解法最為簡單的是第三種方法――估算法，所以估算法的解題方法掌握了的話，可以節(jié)省解題的時間。加快解題的速度。
解答：選A。
總結(jié)：計算型選擇題與計算題的區(qū)別之一是，前者不必寫出計算過程，因此可以根據(jù)特征數(shù)據(jù)進行估算，有時也可將題目的某些數(shù)據(jù)簡化，進行近似計算。
1、某不純的MnO2的粉末，測在其中含氧38.5%，且只有一種雜質(zhì)，則此雜質(zhì)可能是（ ）
A．銅粉 B．鐵粉 C．氧化銅 D．二氧化硅
2、某不純的氯化銨樣品中，測得其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28%，則混主的一種雜質(zhì)可能是 （ ）
①NH4HCO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4NO3 ④CO(NH2)2
A．只有① B．①③ C．②③ D．無法確定
3、相同質(zhì)量的下列的物質(zhì)中，鐵的質(zhì)量分數(shù)最高的是 （ ）
A．FeS B．FeCO
例8：現(xiàn)有銅化氧化銅的混合的
A．10.2% B．20.4% C．28.6% D．40%
審題與思路與CO發(fā)生反應。由于是充分反應，所以生成物中沒有CuO；得到的固體物質(zhì)全部是Cu的質(zhì)量，這
解法一：用差量法解題，設混合物中氧化銅的質(zhì)量為xg，則銅為（5.6-x）g有：
CO+CuO △ Cu+CO2 質(zhì)量變化
80 64 80-64=16
xg
5.6-4.8=
銅的質(zhì)量為：
其中差量16為CuO轉(zhuǎn)變?yōu)镃u時的失氧量，也就是反應前后固體的質(zhì)的質(zhì)量差。
所以混合的中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：單質(zhì)銅的質(zhì)量
混合物的質(zhì)量 ×100%=
故本題答案為C。
解法二；代數(shù)法求解，設原混合的中的單質(zhì)銅的質(zhì)量為xg，則CuO質(zhì)量為（5.6-x）g生成的Cu的質(zhì)量為（4.8-x）g則有：
CO+CuO △ Cu+CO2
80 64
5.6-x 4.8-X
80:64=(5.6-x)(4.8-x)，解得x=1.6
所以混合的中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：(單質(zhì)銅的質(zhì)量/ 混合物的質(zhì)量 ) 100%=(1.6g/5.6g) 100%=28.6%
故正確答案為C。
解法三：用化學式進行計算
因為
（
即混合的中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為：單質(zhì)銅的質(zhì)量
原混合物的質(zhì)量 ×100%=
故正確答案為C。
注意：本題的解法有多種，我們在解此題時應該用什么方法，可以由我們自己去確定。關鍵是要理解各方法的原理以及含義，明白解題過程，在解題過程中要注意條理清晰、明確。
總結(jié)：找準物質(zhì)量之間的關系，抓住物質(zhì)間的關紗來解題，能使我們很快地解出結(jié)果，而且計算過程簡潔明了。
1、將10gCO2 和CO的混合氣體通過足量的灼熱的氯化銅，在反應后冷卻稱量，其質(zhì)量減少
A．14% B．28% C．56% D．32%
2、把
A．0.3% B．2.4% C．
3、將標準狀況下的CO（密度為
A．
例8：相同質(zhì)量的下列金屬分別與足量的稀鹽酸反應生成氫氣質(zhì)量最多的是 （ ）
A．鎂 B．鋁 C．鋅 D．鐵
審題與思路：本題如果抓了規(guī)律，則解題十分簡潔。本題為已知等質(zhì)量的不同金屬，比較它們與酸反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的大小，解這類題目只需找出生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量，化合物的關系即可。不需逐一寫化學方程式，列比例式求解。
設金屬R的相對原子質(zhì)量為r，化合價為+a價。
2R+2aHCl===2RCla+aH2↑
2r
m（金屬） m（H2）
2r：
解得m（H2）= a / r m（金屬）
即：m（H2）=(金屬元素的化合價/金屬的相對原子質(zhì)量) m（金屬）
設本題中等質(zhì)量的金屬為
A．m(H2)= (2 /24)?
C．m(H2)= (2/ 65 )?
故本題正確答案為B。
注意：本題得出和運有的規(guī)律是等量的金屬與足量的酸反應產(chǎn)氫氣的質(zhì)量與金屬的化合價成正比，與金屬的相對原子質(zhì)量成正比，本題根據(jù)常規(guī)解法如下：設金屬的質(zhì)量為ag，生成的氫氣按A、B、C、D、依次為x
Mg+2HCl===MgCl2+H2 2Al+6HCl===2AlCl3H2↑
24 2 54 6
a x
24：2=ag：x1g，解得x1= a/12； 54：6=ag：x2g，解得x2= 6a/54 = a/9 。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
65 2 56 2
a x3 a x4
65：2=ag：x3g，解得x3= a/32.5 ; 56:2=ag:x4g，x4=a/28 。
分子相同，分母越小商值越大。故相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵中與足量HCl完全反應后生成氫氣最多的是鋁。即本題正確答案為B。
解答：選B
總結(jié)：化學知識有許多規(guī)律，熟練地掌握和運用這些規(guī)律，有助于我們解題；化學解題方法有許多特殊法，了解和掌握這些特殊之所在，并運有于解題，可以簡化解題步驟，可以從繁中悟出簡，從難中覓出易。
1、鈉、鎂、鋁分別是跟足量稀硫酸反應，生成等質(zhì)量氫氣時，參加反就的鈉、鎂、鋁的原子個數(shù)比是（ ）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．4:2:1
2、某甲醛（HCHO）溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為10%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)不勝數(shù)（ ）
A．12% B．10% C．8% D．6%
3、將Na、Mg、AL分別放入鹽酸溶液中，反應結(jié)束后，放出氫氣質(zhì)量相同，其原因是（ ）
A．放入Na、Mg、AL的質(zhì)量相同
B．放入Na、Mg、AL的質(zhì)量比是23:12:9和足量鹽酸反應
C．放入過量的Na、Mg、AL，而鹽酸為同質(zhì)量分數(shù)、同體積、同質(zhì)量。
D．放入Na、Mg、AL的質(zhì)量比為3:2:1
例10：某不純的鐵粉與稀H2SO4反應時質(zhì)量關系如圖所示，x表示在反應中不純鐵粉消耗的質(zhì)量，y表示生成H2的質(zhì)量。試判斷不純鐵粉中可能混有的雜質(zhì)是 （ ）
A．Mg B．Zn C．Cu D．Ag
審題與思路：首先計算生成0.2g氫
氣需要純鐵的質(zhì)量，設需要純鐵的質(zhì)
量為z。
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
56 2
Z 0.2g
56:2=Z:0.2， 解得 Z=5.6g
生成0.2g氫氣需要5.6g鐵，而實際只消耗了5g不純的鐵，這說明鐵中所含的雜質(zhì)不僅能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，并且等質(zhì)量的這種雜質(zhì)跟稀H2SO2反應時產(chǎn)一的氫氣比較多，且大于0.2g，因此選項C、D不符合題意，因為Cu和Ag不跟酸起置換反應。同理可計算生成0.2g氫氣需2.4g鎂，即同質(zhì)量鎂和鐵跟酸反應，鎂生成的氫氣多，生成0.2g氫氣需要6.5g鋅，即同質(zhì)量鋅和鐵跟酸反應，鋅生成氫氣不。故A符合題意，是題中正確答案。
由圖可以看出，5g不純金屬與稀H2SO4反應生成0.2gH2，可根據(jù)極端假設法求出5g純鐵與稀H2SO4反應放出H2的量，通過比較兩者放出H2的量的大小，再由選項得出結(jié)論。
假設5g純鐵與稀H2SO4反應產(chǎn)生H2的質(zhì)量為Z，則
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
56 2
５ Z
56:2=5:Z，
解得 Z=10/56g
因為=10/56 ∠0.2，則不純鐵粉中的雜質(zhì)與稀H2SO4反應生成的H2比等質(zhì)量的純鐵粉與稀H2SO4反應產(chǎn)生H2要多，從中不難看出，不純鐵粉中的雜質(zhì)要符合兩個條件：①能與稀H2SO4反應；②相對原子質(zhì)量比較小。
故本題的正確答案為A。
解答：選A
總結(jié)：抓住有關化學原理和有關物質(zhì)的性質(zhì)，搞清圖象的意義以及特殊點（原點、交點、轉(zhuǎn)折點、終點），進行全面而綜合地分析，做到變繁為簡，化難為易而靈活求解。
1、鋅和稀硫酸反應生成氫氣，幾次實驗的鋅用量不同，而硫酸用量相同，鋅的用量x和生成的氫氣體積y（同溫、同壓下）關系如圖所示，下列關于實驗的描述正確的是（ ）
A．鋅和過量的硫酸反應在圖中O~A處（包括A點）
B．鋅和過量的硫酸反應在圖中O~A處（不包括A點）
C．過量鋅和硫酸反應在圖中A~B處（包括A點）
D．過量鋅和硫酸反應在圖中A~B處（不包括A點）
2、實驗室用KCl03制取氧氣時下圖各圖象中能正確表示反應中MnO2在混合物中質(zhì)量分數(shù)a%隨時間t變化的是 （ ）
3、用相同質(zhì)量的鋅和鎂分別和足量的稀硫酸反應，以縱坐標表示生成氫氣的質(zhì)量橫坐標表示反應時間，下圖中符合反應情況的圖象是 （ ）
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例11：取一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體，通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反應后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等，則混合氣體中，碳原子與氧原子的個數(shù)比為 （ ）
A．1：1 B．1：2 C．28：44 D．181：209
審題與思路：題中涉及的反應有：CO2+Ba（OH）2==BaCO3↓+H2O，由題意知：m（CO）+m（CO2）=m（BaCO3），因BaCO3的相對分子質(zhì)量為197，不妨設生成的BaCO3的質(zhì)量為197g，則CO和CO2的總質(zhì)量也為197g，然后利用有關化學方程式及化學式即可求解。因為CO2+Ba（OH）=BaCO3↓+H2O，由題給條件m（BaCO3）=（CO）+m（CO2），設生成BaCO3質(zhì)量為197g，則原混合氣體中CO2質(zhì)量為44g，CO質(zhì)量為：197g―44g=153g。
原混合氣體中CO和CO2分子個數(shù)比為： 153 28 ： 44 44 =153：28
則原混合氣體中碳原子與氧原子的個數(shù)比為：（153+28）：（153+28×2）=181:209。
解答：選D
本題為無數(shù)據(jù)計算題，既考查了化學方程式的計算，又考查了分子、原子個數(shù)比的計算，綜合性強，較好地考查了學生的發(fā)散思維能力、邏輯思維能力和綜合分析能力。解答此題的關鍵是要反握物質(zhì)（或元素）質(zhì)量與分子（或原子）個數(shù)間的關系。
對于這種無數(shù)據(jù)的計算題，我們要抓住變化的本質(zhì)、透徹審題，把握題設中關鍵的要點，根據(jù)題給等量關系，巧妙選取有關純凈物的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）作為特殊值，便可化繁為簡，化難為易。
有的化學題目知識綜合性較強，知識的容量大。解答時要充分地利用所學知識以及知識間的聯(lián)系，運用已掌握的有關知識，對題目進行全面而周密地分析，將多種方法應用于解題之中，以求出正確的答案。
1、天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)到平衡，向其中一只燒杯中投入5.6g氧化鈣，向另一只燒杯中投入適量的鎂片，要使天平最終保持平衡，需投入鎂片的質(zhì)量為 （ ）
A．5.61g B．8.00g C．4.2g D．6.11g
2、在天平的兩盤分別放入質(zhì)量相等的燒杯，燒杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向兩個燒中同時加入哪組金屬，反應終止時天平仍保持平衡 （ ）
A．鋅、鐵各7g B．鋅、鐵各5g
C．鋅、鐵各4g D．鋅、鐵各3g
3、在天平的兩個找盤里分別放上等重的兩個燒杯，分別加入等質(zhì)量的足量稀H2SO4，往左杯里放入0.44gCaO，要使天平重新達到平衡，可以往右邊燒杯中加入的適宜物質(zhì)是（ ）
A．100gCaCO3 B．0.48gMg粉
C．0.924gMgCO3 D．0.44gCu?Al合金
填空題型在歷次中考中亦占有相當分數(shù)，它具有不需寫出計算過程，只需寫出結(jié)果；考查面廣等特點。同選擇題一樣，掌握其解題技巧，對于提高我們的中考成績大有裨益。
例12：現(xiàn)有一白色固體混合物，可能是由BaCl2、SOH、KNO、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的幾種混合而成，為證明其組成，做如下實驗：
（1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，微熱，只得到白色沉淀和無色液體，過濾得白色沉淀①，無色濾液①。則原混合物中一定含有 ，一定不含有 。
（2）向無色濾液①中加入KOH溶液，無任何現(xiàn)象。再加入過量的某可深性碳酸鹽溶液，充分反應后過濾，得白色沉淀②，無色濾液②，則原混合物中一定還含有 。
（3）向無色溶液②中加入過量的稀鹽酸，然后將所得的液體蒸干，得到固體A。如果固體A中只含有2種元素，則原混合物中一定還不含有 ，則加入的碳酸鹽溶液是 溶液；如果固體A中，含有2種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是 溶液。
審題與思路：假設六種物質(zhì)都有，則加水攪拌，它們之間兩兩發(fā)生反應，應得到Mg（OH）2、BaSO4白色沉淀、Cu（OH）2藍色沉淀和有刺激性氣味的氣體放出，但（1）中只得到白色沉淀，可肯定原混合物一定沒有CuSO4、NH4Cl，可確定白色沉淀只有Mg（OH）2，則可確定原混合物中一定含有KOH、MgCl2。
據(jù)（2）中“加入KON溶液，無任何現(xiàn)象”可確定在（1）中Mg2+已全部形成沉淀，則加入“碳酸鹽溶液得白色沉淀”，可知此白色沉淀只能是BaCO3，則可肯定原混合物中一定還含有BaCl2，又因碳酸鹽溶液是“過量”的，所以Ba2+也已愉部形成沉淀。
（3）中“加入過量的稀鹽酸，然后將液體蒸干”，既可除掉（2）中過量的CO2- 3，又能使過量的稀鹽酸中的HCl氣體揮發(fā)掉。所得固體A中只含有2種元素，則一定不含有KNO3，也不難想出可知的碳酸鹽溶液應是K2CO3溶液，所得的固體A應為KCl。若A中含2種金屬元素，則所加可溶性碳酸鹽溶液不是K2CO3溶液，原溶液中已有一種金屬元素鉀，另一種金屬元素只能來自所另可溶性碳酸鹽溶液，不能為K2CO3，就只能為Na2CO3溶液。
解答：（1）KOH、MgCl2 CuSO4、NH4Cl
（2）BaCl2 （3）KNO3、K2CO3、Na2CO3
總結(jié)：本題主要考查酸、堿、鹽之間的反應規(guī)律。雖是推斷，卻隱含過量物質(zhì)的除雜，在考查學生邏輯推理能力、實驗觀察能力的同時，也考查了學生綜合思維的能力。
此題主要難在第（3）問。要解決第（3）問，必須通審全部操作，綜合考慮。
解決此類題目，宜循序漸進，綜合考慮，可依下圖示解決問題：
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下表是北京地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。請根據(jù)此表，結(jié)合初中化學和生物學科的知識，回答下列問題。
配料表
精制海鹽、碘酸鉀
含碘量
20~40mg/kg
衛(wèi)生許可證號
就衛(wèi)碘字（2005）第001號
分裝日期
見封底
儲藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹調(diào)時，等食品熟后加入碘鹽
（1）要在食鹽中加碘，是因為碘是人體內(nèi)合成激素的主要原料，缺碘酒會引起的疾病為 。
（2）碘酸鉀的化學式為KIO3，其中碘元素的化合價為 。
（3）根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測碘酸鉀的化學性質(zhì)：碘酸鉀在受熱時容易 。
（4）利用碘晶體（I2）與氯酸鉀發(fā)生轉(zhuǎn)換反應廳得到碘酸鉀。該反應的方程式為
。
2、近年來，成都市政府率先在公交車和出租車中推行用天燃氣代替汽油作燃料的改革，取得了顯著的進展。走在街頭，你會發(fā)現(xiàn)，不少公交車和出租車上印有“CNC”的標志，代表它們是以壓縮天燃氣作為燃料的汽車。
（1）成都市政府推行這一改革的主要目的是 。
（2）天然氣的主要成分是 ，該主要成分燃燒的化學方程式為： 。
（3）天然氣的主要成分若出現(xiàn)在煤礦的礦井里，并達到一定的濃度，遇明火就會發(fā)生爆炸，這就是人們常說的瓦斯爆炸。瓦斯爆炸嚴重危害井下礦工的生命安全。為了防止瓦斯爆炸，煤礦的礦井里必須采取 、 等安全措施。
3、2003年12月23日，重慶川東北某天然氣井發(fā)生井噴事故，噴出的天然氣中H2S氣體含量很高，H2S氣體有臭蛋氣味，密度比空氣大，有劇毒。井噴發(fā)生不久，附近村民就聞到臭蛋氣味，這體現(xiàn)了分子 的性質(zhì)；當村民們得知這種臭氣有劇毒時，迅速撤離村莊，遠離井噴地點。為減少村民的中毒機會，你認為村民在撤離井噴地點時就盡量走 （選填“低處”或“高處”）；24日下午，技術(shù)人員通過原有的H2S放噴管線，成功點燃了地下噴出的H2S氣體，使氣體不再擴散。此時H2S燃燒的主要反應可表示為：2H2S+O2=2X+2H2O，試推斷X的化學式為 。
測試時 60分鐘 學校 班級 姓名 得分
一、三思而選（每小題只有一個選項正確，15×2分=30分）
1、小明的下班茶杯好久未用，小明回家后感覺口很干，于是找到茶杯，清洗耳恭聽后你認為哪種情況表明茶杯已經(jīng)清洗耳恭聽干凈，可以用此杯盛開水一多項式解口喝 （ ）
A．茶杯內(nèi)壁看不到污物，呈無色透明狀
B．沖洗時倒出的水是無色透明的
C．茶杯內(nèi)壁的水既不成股流下也不聚滴
D．上述中的任意一種標志均表示儀器已經(jīng)洗凈
2、下列實驗中，儀器之間不允許互相接觸的是 （ ）
A．將試劑瓶中的液體藥品倒入試管
B．將試劑瓶中的液體藥品倒入量筒中量取
C．用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加試劑
D．過濾時濾液由漏斗流入接受的燒杯內(nèi)
3、下列各項內(nèi)容中，屬于化學學科研究的內(nèi)容是 （ ）
A．培育新品種，增加農(nóng)作物產(chǎn)量
B．利用指南針確定航海方向
C．綜合利用石油生產(chǎn)優(yōu)良人選纖維
D．設計新程序、開發(fā)電腦新功能
4、下列物質(zhì)：①二氧化碳；②氟里昂；③二氧化硫。排入大氣將造成環(huán)境污染，污染的后果有 （ ）
A．破壞臭氧層； B．產(chǎn)生溫室效應； C．形成酸雨。
污染物與所造成的后果對應正確的一組是 （ ）
A．①a B．②a C．①c D．③b
5、從保護環(huán)境的角度看，下列各項做法錯誤的是 （ ）
A．整頓市容，拆除無軌電車空中的電纜和有軌電車的軌道，改用燒汽油或紫油車
B．大力開展植樹造林活動，增加城市的綠化覆蓋率
C．控制和減少小型汽車，私人有車和出租車的數(shù)量，發(fā)展公共交通事業(yè)
D．控制和減少燃油汽車的發(fā)展，發(fā)展電力交通工具和自行車的使用
6、某無毒氣體的密度約是空氣密度的5/9，且不易溶于水，那么收集該氣體的方法是（ ）
①向上排空氣法 ②向下排空氣法 ③排水法
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
7、用托盤天平稱量物質(zhì)時，若砝碼放在左盤，稱理物放在右盤，平衡時，砝碼為5g，游碼讀數(shù)為0.9g，則稱量物的實際質(zhì)量為 （ ）
A．4g B．4.1g C．5g D．5.9g
8、已知催化劑可能參加化學反應的中間過程，但最終其質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后保持不變。沒有一個反應，可經(jīng)過下列步驟進行：AB+2C+AC+CB，AC+D=AD+C，CB+E=EB+C則下列說法中正確的是 （ ）
A．總反應方程式為AB+D+E=AD+EB
B．催化劑為D
C．反應物AB、C、D、E
D．生成物為AC、CB、AC、EB
9、下列物質(zhì)的用途由它的物理性質(zhì)決定的是 （ ）
A．氧氣用于動植物呼吸、醫(yī)療急救、金屬切割
B．食品包裝時充氮以防腐
C．液氮可使超導材料顯示超導性能
D．稀有氣體可以用于填燈泡以延長壽命
10．BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾爾獎獲得者丁肇中的著名實驗。BGO是鍺酸鉍（化學式為Bi4Ge3O12）的簡稱。己知在BGO中鍺（Ge）的化合價與Ge O2中鍺的化合價相等，則在BGO中鉍（Bi）的化合價為 （ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
11、現(xiàn)代醫(yī)學證明，人類牙齒由一層叫堿式磷鈣的堅硬的物質(zhì)保護著，堿式磷酸鈣分子中除了元素以外，還有氫氧根離子（OH-）和三個磷酸根離子（PO3- 4），則堿式磷酸鈣的化學式是 （ ）
A．a(chǎn)2（OH）（PO4）3 B．Ca3（OH）（PO4）3
C．Ca5（OH）（PO4）3 D．C a4（OH）（PO4）3
［提示：依倨本題條件，OH-以及磷酸根離子（PO3- 4）可得到它們的化合分別為-1和-3，再根據(jù)鈣元素的化合價為+2價來確定化學式的正誤，用正負化合價的代數(shù)和為0來判斷］
12、當硝酸銨（NH4NO3）和悄素［CO（NH2）2］所含氮元素的質(zhì)量相同時，它們的質(zhì)量比是 （ ）
A．1：l B．2：3 C．4：3 D．8：3
13、正電子、負質(zhì)子等都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反�？茖W家設想在宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)――反物質(zhì)；物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放巨大的能量，在能源研究領域中前景可觀。請你推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是 （ ）
A．由1個帶正電荷的質(zhì)子與1個帶負電荷的電子構(gòu)成
B．由1個帶負電荷的質(zhì)子與1個帶正電荷的電子構(gòu)成
C．由1個帶正電荷的質(zhì)子與1個帶正電荷的電子構(gòu)成
D．由1個帶負電荷的質(zhì)子與1個帶負電荷的電子構(gòu)成
14、下列關于分子、原子、離子的說法中，正確的是 （ ）
A．分子是化學變化中的最小微粒
B．原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒
C．離子是原子得到電子的帶電微粒
D．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
15、甲、乙兩燒杯中放有體積相等，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸溶液。現(xiàn)將質(zhì)量相等的鎂帶和鋅粉分別放入甲、乙兩燒杯中，待反應結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)甲燒杯中鎂帶有剩余，乙燒杯中鋅粒已全部反應。根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷，下列結(jié)論正確的是 （ ）
A．甲燒杯產(chǎn)生的氫氣多
B．乙燒杯產(chǎn)生的氫氣多
C．甲乙兩燒杯的氫氣產(chǎn)生的氫氣多
D．甲燒杯產(chǎn)生的氫氣多或甲、乙兩燒杯產(chǎn)生的氫氣一樣多
二、三思而選（每小題有一至二個選項正確， 3分×5 =15分）
1、向工廠排出的一種澄清廢液中混入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，下列說法正確的是 （ ）
A．廢液中一定有Ag+ B．廢液中一定有CO2- 3
C．有廢液中一定有SO2- 4 D．廢液中有H2SO4
2、兩種氧化物的固體混合物共5.6g，跟7.3%的鹽酸100g恰好完全反應，則該混合物可能是 （ ）
A．MgO和ZnO B．CaO和CuO
C．MgO和CuO D．CaO和MgO
3、將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸與氫氧化鈉等質(zhì)量混合后，溶液的PH ( )
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．、等于0
4、BaCl2溶液32.33g與20g稀H2SO4恰好完全反應，濾去溶液里的沉淀后，得到50g鹽酸，該鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為 （ ）
A．0.374% B．0.298% C．0.73% D．1.64%
5、某三價金屬的難溶性堿mg受熱完全分解后，質(zhì)量減少ng，則此金屬氧化物的相對分子質(zhì)量計算式為（提示：難溶性堿受熱分解生成金屬氧化物，反應過程中，金屬元素的化合價不變） （ ）
A．54（m-n） m B．27（m-n） n C．18（m-n） n D．54（m-n） n
三、有空來做做（共40分）
1、用化學符號表示：（1）鉛 （2）2個鎂離子 （3）醋酸
2、金剛烷氨是一種治禽流感的藥，它的化學方為C6H12N4，金剛烷氨由 種元素組成，每個金剛烷胺分子是由 個原子構(gòu)成。金剛烷胺的相對分子質(zhì)量為 。
3、海洋面積約占地球表面71%，通常每100g海水中，含氯化鈉等鹽類約35g，所以海咸水，但可以變成淡水“跑”到陸地上來。
（1）海水“跑”到陸地變成淡水形成天然水循環(huán)，這個過程中主要飲食了水的哪兩種物態(tài)變化？
（2）運用理化知識鑒別從海水中“跑”出來的是淡水而不咸水的方法有多種，請列舉其中三種。
方法一：
方法二：
方法三：
4、請你用最簡單的方法，證明鋅、銀、（H）、銅的活動順序，至少需要選用下列物質(zhì)中的（填充號） 。
①Zn ②Ag ③Cu ④CuSO4 ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液 ⑦FeSO4溶液
寫出證明過程中有關反應化學方程式：
5、有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2CO4中的一種或幾種組成，依次進行如下實驗：
（1）白色粉末溶于水，得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；
（2）過濾后，向所得沉淀中加入鹽酸，沉淀不溶解；
（3）向濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入中量稀硝酸，沉淀不溶解。
以上實驗，不能確定混合物中是否含有 ，若要檢驗不能確定的物質(zhì)是否存在，則上述實驗的操作（1）應加入的試劑是 ，操作（2）中應加入的試劑是 。
6．某學生在用一種黃花做課外實驗時，發(fā)現(xiàn)有如下現(xiàn)象（見下表）
實驗
食醋
水
NaCI
草木灰溶液
石灰色
現(xiàn)象
紅色
黃色
黃色
淺黃色
藍色
（1）他用這種花侵入一種溶液中顯紅色，說明該深液顯 性，溶液的PH 7（填“＜” “＞”或“=”
（2）他用這種花浸入到某土壤溶液中，顯紅色，那么可以用上表中 物質(zhì)或 的質(zhì)改良土壤。
7．有A．B．C．D．E五瓶失去標簽的溶液,它們是Na2CO3、BaCI2、Ca（NO3）2、H2SO4、AgNO3溶液吵的一種，現(xiàn)將瓶內(nèi)的溶液各取少許進行兩兩實驗，實驗結(jié)果如下表：
（“↑”表示生成氣體，“↓”表示生成沉淀，“ ”表示無明顯現(xiàn)象或有微溶物生成，空格表示未做實驗）。根據(jù)實驗結(jié)果判斷各瓶溶液應是：A 、B 、C 、D 、E 。
8．王川同學想知道自己家里使用的食用白醋在醋酸的質(zhì)量分數(shù)，他找來發(fā)現(xiàn)堿（純定是純凈的），產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)如表：
試驗編號
第一次
第二次
第三次
純堿質(zhì)量（g）
0.53
1.06
1.59
氣體質(zhì)量？（g）
0.22
0.44
0.44
請問：王川同學能夠計算出食用白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)嗎？ （答能或不能）。如果能請你幫他算出來；如果不能，請你說明理由。
（提示：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O）
9、某學校附近的化工廠排出的污水中因含某些金屬離子對水質(zhì)和環(huán)境造成了污染。該校環(huán)境保護研究小組的同學對該廠排出的污水取樣、過濾，對濾液進行了多次檢測，其中有三次檢測的結(jié)果如下表所示。試回答：
檢測次數(shù)
濾液中檢測出的物質(zhì)
第一次
CuCl2、FeCl3、MgSO4、H2SO4
第二次
CuSO4、MgCl2、Fe2（SO4）3、HCl
第三次
CuSO4、AgNO3、FeCl3、HCl
（1）三次檢測的結(jié)果中第 次檢測的結(jié)果不正確。
（2）研究小組根據(jù)檢測結(jié)果，向化工廠提出建議：用一種含鈉離子的化合的來處理污水，就可以同時除去檢測的金屬離子。這種化合物是 。
（3）在檢測時，為了解確定濾液中是否存在硫酸根離子和氯離子，同學們將濾液酸化后，首先向濾液中加入過量的 溶液，將反應后的混合物過濾，再向得到的濾液中加入 溶液。
10、某中學研究性學習小組通過實驗探究后，得出化肥氯化銨有下列性質(zhì)：
①受熱易分解②通常是白色固體③易溶于不④能與堿反應
（1）上述性質(zhì)中屬于物理性質(zhì)的是（填序號） 。
（2）氯化銨（NH4Cl）和氫氧化鈉在加熱時，生成氯化鈉、有刺激性氣味的氣體氨氣（NH3）和水，寫出該反應的化學方程式 。
對牙膏的探究要用到許多化學知識。
三、探究性試題（共15分）
1、下表列出了三種牙膏中的磨擦劑。請在表中填寫三種磨擦劑所屬的物質(zhì)類別。
兩面針兒童牙膏
珍珠王防臭牙膏
中華透明牙膏
磨擦劑
磨擦劑的物質(zhì)類別（指酸、堿、鹽、氧化物）
2、根據(jù)你的推測，牙膏磨擦劑的溶解性是 （填“易溶”或“難溶”）。
3、牙膏中的磨擦劑碳酸鈣可以有石灰石來制備，其學生設計了一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為：
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請寫出上述方案中有關化學的化學方程式：
①
②
③
4、請你仍用石灰石為原料（其他試劑自選），設計另一種制備碳酸鈣的實驗方案。仿照（3）所示，將你的實驗方案用流程圖表示出來：
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