2007-2008學(xué)年度江蘇省秋實(shí)學(xué)苑期中考試

化學(xué)試卷

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分,滿分120分?荚嚂r(shí)間100分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H -1   C- 12  O-16  N -14  Na-23  Cl 35.5   K-39  Ca-40   Ba 137

I卷選擇題(共57分)

一、選擇題(本題包括10小題,每小題3分,共30分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.自然界里常見金屬元素存在最多的是Al,其次是鐵,銅的含量較少。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅,含量最多的鋁最遲冶煉出來。金屬是當(dāng)今社會(huì)最不可缺少的材料之一。下列有關(guān)金屬的說法不正確的是   (    )

A.銅比鋁先獲得成功冶煉原因是,銅礦較易還原,鋁礦很難還原。

B.目前已制得的純金屬只有90多種,但制得的合金已達(dá)幾千種,大量使用的不是純金屬而是它們的合金。

C.生鐵易生銹不耐蝕,但純鐵具有耐蝕性,所以不銹鋼應(yīng)是最純的鐵。

D.廢棄鋁質(zhì)包裝既浪費(fèi)金屬材料又造成環(huán)境污染

試題詳情

2.利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲,它可以和棉纖維一起編織成為防輻射的勞防服裝,這是利用了金屬的

A.耐腐蝕性   B.還原牲   C.熱傳導(dǎo)性   D.延展性

試題詳情

3.環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注,造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是  (  。

A.溫室效應(yīng)――二氧化碳                               B.光化學(xué)污染――二氧化氮

C.酸雨――二氧化碳                                      D.臭氧層破壞――氟氯烴

試題詳情

4.小華家中有如下生活用品:碘酒、食鹽、食醋、84消毒液(內(nèi)含NaClO),小華利用上述用品不能完成的任務(wù)是   

   A.檢驗(yàn)買來的奶粉中是否加有淀粉      B.檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl

   C.除去保溫瓶中的水垢                D.洗去白色衣服上的番茄汁

試題詳情

5.“空對(duì)空”響尾蛇導(dǎo)彈頭部的“紅外眼睛”,能分辯出0.001℃的溫差變化,它是由熱敏陶瓷材料和熱釋電陶瓷材料做成的。下列敘述中不正確的是       。   )

A.“紅外眼睛”對(duì)熱非常敏  

B.“紅外眼睛”的熱目標(biāo)是敵機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)或尾部噴口高溫區(qū) 

C.“紅外眼睛”的電阻值隨溫度明顯變化 

D.“紅外眼睛”的工作原理與人眼相同

試題詳情

6.通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行,使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中,能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

試題詳情

       A               B                C                 D

試題詳情

7.下面有關(guān)硅的敘述中,正確的是(    )

A.光導(dǎo)纖維是以硅酸鹽為主要原料制成的

B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素,硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,在自然界中可以以游離態(tài)存在

D.硅在電子工業(yè)中,是最重要的半導(dǎo)體材料

試題詳情

8.某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH42SO4,其工藝流程如下:

試題詳情

下列推斷不合理的是                                              (   )

A.直接蒸干濾液得到純凈的(NH42SO4

B.生成1mol(NH42SO4至少消耗2molNH3

C.CO2可被循環(huán)使用                        

D.往甲中通CO2有利于(NH42SO4生成     

試題詳情

9.澤維爾用飛秒(時(shí)間單位:1飛秒=1015秒)激光技術(shù)研究了氰化碘(ICN)的分解反應(yīng)ICN→I++CN-,發(fā)現(xiàn)該變化可在200飛秒內(nèi)完成。已知(CN)2和鹵素的性質(zhì)相似。以下有關(guān)ICN的敘述中正確的是(      )

A.ICN不能和NaOH溶液反應(yīng)        B.ICN是一種共價(jià)化合物

C.將ICN加入到氯水中可生成I2       D.ICN的晶體是離子晶體

試題詳情

10.一些鹽的結(jié)晶水合物,在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象,即熔溶于自身的結(jié)晶水中,又同時(shí)吸收熱量。它們?cè)谒芰洗薪?jīng)日曬就熔化,又在日后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)的溫度,或作夏日防暑用枕墊或座墊,這些物質(zhì)可稱之為潛熱材料,F(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

試題詳情

試題詳情

試題詳情

試題詳情

試題詳情

熔點(diǎn)(℃)

40~50

試題詳情

29.92

試題詳情

32.38

試題詳情

35.1

溶化熱

(kJ?mol1

試題詳情

49.7

試題詳情

37.3

77

試題詳情

100.1

根據(jù)上述數(shù)據(jù),實(shí)際應(yīng)用時(shí)最常采用的(由來源和成本考慮)應(yīng)該是

A.①                   B.②                   C.③                   D.④

試題詳情

二、選擇題(本題共9小題,每小題3分,共27分。每小題有一或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)

11.蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成,F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),首先將其溶于過量的鹽酸,過濾后,在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是            

A.沉淀X的成分是SiO2

B.將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾,可得到紅色顏料Fe2O3,

C.在溶液Y中加入過量的NaOH溶液,過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

D.溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

試題詳情

12.下列離子方程式,正確的是                                          (    )
A.在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合

試題詳情

    
B.碳酸鈉溶液中加入二氧化硅:CO32- +SiO2==SiO32- +CO2
C.二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng):SiO2 +2OH- === SiO32-+H2O
D.硅酸與燒堿溶液中和:H2SiO3  +2OH- === SiO32-+2H2O

試題詳情

13.某同學(xué)用一小塊鋁片和鹽酸反應(yīng)制取H2,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表:

時(shí)間

1 min

2 min

5 min

15 min

20 min

現(xiàn)象

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應(yīng)劇烈

鋁片耗盡

反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率變化的可能原因是              (   )

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高        B.反應(yīng)過程中鹽酸的濃度增大

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鋁片表面積變小    D.Cl-離子是該反應(yīng)的催化劑

試題詳情

14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(   )

試題詳情

A.0.36 g水中所含中子數(shù)一定為0.2 NA

試題詳情

B.4.48 L N2與CO的混合物所含分子數(shù)一定為0.2 NA

試題詳情

C.6.4 gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2 NA

試題詳情

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L氧氣所含原子數(shù)一定為0.2 NA

試題詳情

15.實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色混合溶液,且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmol?L1。下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是(   )

A.NH4、Na、NO3、Cl     B.Cu2、K、SO42、NO3

C.H、K、HCO3、Cl        D.Mg2、Na、Cl、SO42

試題詳情

16.已知酸性條件下有如下反應(yīng):2Cu+=Cu2++Cu。由于反應(yīng)溫度不同,用氫氣還原氧化銅時(shí),可能產(chǎn)生Cu或Cu2O,兩者都是紅色固體。一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證,實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下     (    )

加入試劑

稀硫酸

濃硫酸、加熱

稀硝酸

濃硝酸

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

紅色固體

和藍(lán)色溶液

無色氣體

無色氣體

和藍(lán)色溶液

紅棕色氣體

和綠色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是

       A.Cu                                       B.Cu2O

       C.一定有Cu,可能有Cu2O      D.一定有Cu2O,可能有Cu

試題詳情

17.t℃時(shí)CuSO4的溶解度是S g,其飽和溶液密度d g.cm-3、物質(zhì)的量濃度為c mol.L-1。向足量飽和溶液中加入m g無水CuSO4或蒸發(fā)掉n g水后恢復(fù)t℃,均能獲得W g膽礬晶體,下列關(guān)系式正確的是(      )

試題詳情

A.        B.

試題詳情

C.                      D.

試題詳情

18.有10 g不純CaCO3樣品與足量鹽酸作用后生成4.44 g CO2,且溶液中殘留難溶物質(zhì)。則對(duì)于此樣品中是否存在①M(fèi)gCO3  ②K2CO3  ③SiO2雜質(zhì)的判斷正確的是(    )

A.肯定含①③,不含②     B.肯定含①③,可能含②

C.肯定含②③,不含①     D.肯定含②③,可能含①

試題詳情

19.某學(xué)生用NaHCO3,和KHCO3,組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)

 

50mL 鹽酸

50mL 鹽酸

50mL 鹽酸

m(混合物)

試題詳情

9.2g

試題詳情

15.7g

試題詳情

27.6g

V(CO2)(標(biāo)況)

試題詳情

2.24L

試題詳情

3.36L

試題詳情

3.36L

則下列分析推理中不正確的是

試題詳情

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

試題詳情

C.加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量

試題詳情

D.15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

    1. 2,4,6

      三題(共2小題,12分)

      試題詳情

      20.(6分)某學(xué)生為了使過濾操作能自動(dòng)添加液體,設(shè)計(jì)了“自動(dòng)加液過濾器”,如圖所示。在倒置的燒瓶中盛放待過濾的液體,液體從“液體流出管”流入漏斗。為使液體順利流下,還需插入“空氣導(dǎo)入管”與大氣相通。

      試題詳情

      (1)“空氣導(dǎo)入管”下口應(yīng)在____  ,上口應(yīng)在_______  。

      A.濾紙邊沿下方                          B.濾紙邊沿上方

      C.待過濾液液面上                      D.待過濾液中

      E.A和B項(xiàng)均可                       F.C和D項(xiàng)均可

      (2)試簡要說明自動(dòng)加液過濾的原理。__________________________ 

      試題詳情

      21.(6分)某研究小組擬用定量的方法測(cè)量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢,設(shè)計(jì)了下圖1所示的裝置。

      試題詳情

      ⑴檢查圖1裝置氣密性的方法是______________________________________。

      ⑵若要比較產(chǎn)生氣體的快慢,可以測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積,也可以測(cè)量___________________________________。

      ⑶實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如上圖2所示,則t1~t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是_______________________________________。

      四題(共2小題,23分)

      試題詳情

      22.(11分)、某校高一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中的氯氣用途進(jìn)行了調(diào)查,了解到氯氣可廣泛地應(yīng)用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等。

      (1)氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因?yàn)槟芘c水作用形成具有          性的次氯酸,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                               ;

      試題詳情

      (2)在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時(shí),小組成員了解到,該游泳池每周一上午8∶00換水,然后通入氯氣消毒,通常游泳池水的含氯量控制在0.5 mg/L至1.0mg/L之間時(shí),效果最好。下圖是該小組測(cè)定的每天19∶00時(shí)泳池中水的氯含量,哪幾天使用泳池不安全                         ;

      試題詳情

      (3)你認(rèn)為哪幾天的天氣炎熱、陽光強(qiáng)烈            ,說出一種理由是              ;

      (4)在對(duì)泳池水中通入氯氣消毒時(shí),當(dāng)發(fā)生氯氣泄漏時(shí),應(yīng)立即關(guān)閉氯氣罐,還應(yīng)采取下列自救方法              。(選填序號(hào))

      A、用濕潤的毛巾捂住口鼻跑向低處

      B、用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處

      C、用浸濕濃氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全處

      D、用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風(fēng)跑至安全處

      (5)小型泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯氣來消毒池水,試舉出使用漂白液而非氯氣的一項(xiàng)理由                                  

      (6)請(qǐng)?jiān)賹懗瞿隳苤赖哪苡糜陲嬘盟镜南緞ㄖ辽賹懭N,否則不得分)           

      請(qǐng)?jiān)谀銜鴮懙乃幤分羞x擇一種你認(rèn)為最好的帶上飛機(jī),并說明它的原因。

           選擇                       原因                                       

      試題詳情

      23.(12分)胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。

      甲:①白色結(jié)晶狀粉末,受熱可緩緩分解;②能溶于水,水溶液呈弱堿性;灼燒時(shí)火焰為黃色;③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳;④患者服用過量,可能引起胃脹氣,甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。

      乙:①與胃酸是中和作用緩慢而持久,可維持3~4小時(shí);

      ②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上,具有保護(hù)作用;③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。

      (1)請(qǐng)你推測(cè),甲中含有的主要化學(xué)成份是        (填化學(xué)式);乙中含有的主要化學(xué)成份是        (填化學(xué)式)。

      (2)試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式:

                                                                   。

      (3)三硅酸鎂Mg2Si3O8?nH2O也是常用胃藥,被用來治療胃潰瘍,是因?yàn)樵撐镔|(zhì)不溶于水,服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸鎂改寫成氧化物形式為:_____      ____。

      寫出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化學(xué)方程式_____________________。

      (4)目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀,它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成(說明:Mg(OH)2在高溫下分解為MgO)。現(xiàn)按如下步驟測(cè)定藥劑中三種主要成分的配比:

      試題詳情

      ①取藥劑樣品,研磨后,加入50mL3.6 mol?L1鹽酸,正好完全反應(yīng)并收集得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體

      ②過濾,棄去其中不溶性物質(zhì)(其余成分不參與反應(yīng))

      試題詳情

      ③、谥袨V液,加入足量的NaOH溶液后,過濾、洗滌、灼燒,所得固體2.4g。

      則該藥劑中三種主要成分的物質(zhì)的量之比為n(MgCO3):n(Mg(OH)2):n(Al(OH)3)=_________。

      五題(共2小題,25分)

      試題詳情

      24.(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組探究下列化學(xué)反應(yīng)的特征:

      (I)KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I(xiàn)2+KIO3+K2SO4+H2O

      (Ⅱ)FeS+HNO3→Fe(NO33+Fe2(SO43+NO2↑+N2O4↑+NO↑+H2O

      (Ⅲ)CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2

      (Ⅳ)CO2+KOH→KHCO3+K2CO3+H2O

      ⑴大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是固定的,但上述化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是不確定的,即物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有多組。根據(jù)上述實(shí)例,請(qǐng)用一句話歸納化學(xué)計(jì)量數(shù)有多組的化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn):                

      ⑵反應(yīng)(Ⅱ)中還原產(chǎn)物是          ,若其物質(zhì)的量之比確定,該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)也隨之確定。

      ⑶有人認(rèn)為反應(yīng)(Ⅲ)是兩個(gè)反應(yīng)式加合的結(jié)果,請(qǐng)分析它是哪兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)加合而成的:______________________________________、_____________________________。

      在反應(yīng)(Ⅲ)中,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,物質(zhì)_______和   的物質(zhì)的量之比是固定的。

      ⑷若將16gCuSO4固體粉末按反應(yīng)(Ⅲ)完全分解,最終氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量的取值范圍是:        。

      ⑸若反應(yīng)(Ⅳ)中KHCO3、K2CO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為a、b,則用a、b表示該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式是              。

      試題詳情

      25.(11分)下圖中所有物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),F(xiàn)、H是氣體單質(zhì),Z是固體金屬單質(zhì),Y中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2:1 ,化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應(yīng)為黃色,I是白色沉淀。

      試題詳情

         (1)寫出X、E、I的化學(xué)式。X             E             I            

         (2)寫出Y的電子式                            。

         (3)關(guān)于Y的說法正確的是         。

                    A.Y是氧化物                                        B.Y是過氧化物

                    C.Y是含有非極性鍵的離子化合物      D.Y是堿性氧化物

         (4)寫出B和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式:                            。

         (5)X和G的溶液能反應(yīng)嗎?如能反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式;如不能反應(yīng),請(qǐng)說明理由:                                                

      六題(共1小題,9分)

      試題詳情

      26.(9分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣,二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中有三種含氯元素的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。已知,生成C1O3-離子的反應(yīng)為:

      6Ca(OH)2+6C12     5CaC12+Ca(C1O32+6H2O。

      試題詳情

      試回答:

         (1)t2時(shí),Ca(C1O)2與Ca(C1O32的物質(zhì)的量之和為              mol,該石灰乳中含有的Ca(OH)2的質(zhì)量是              g。

         (2)據(jù)分析,生成Ca(C1O32的反應(yīng)是由溫度升高引起的,通過氯氣的速度不同,C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快,則反應(yīng)后

      試題詳情

             2(填“>”“<”或“=”);若=a,則n(C1-)=

                 mol(用含a的代數(shù)式來表示)。

      附加題:本題僅供有有興趣的同學(xué)參考,不計(jì)入本次考試的成績中。

      試題詳情

      27.(14分)紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O7?2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑,在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑,應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。

         (1)實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分:FeO?Cr2O3)利用以下過程來制取。

      試題詳情

      ①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

      試題詳情

      該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為                   ,在常溫下該反應(yīng)速度極慢,下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是                           。

      A.升高溫度      B.通入過量的空氣    C.將原料粉碎   D.增加純堿的用量

      ②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性,其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物,它們的化學(xué)式可能是                                         。

      ③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7~8并煮沸,其目的是                       

      ④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                                      。

      (2)將紅礬鈉與KCl固體1:2(物質(zhì)的量比)混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體。請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘛M瓿缮鲜鲞^程。

      序號(hào)

      實(shí)驗(yàn)步驟

      簡述實(shí)驗(yàn)操作(不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置)

      溶解

      將混合物放入燒杯中,加水,充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解。

       

       

       

       

       

       

      過濾、干燥

      得到K2Cr2O7晶體

       

      試題詳情


      同步練習(xí)冊(cè)答案