1．下列物質按單質、氧化物、化合物、混合物的順序排列的是

A．金剛石、生石灰、粗食鹽、冰水    B．水銀、干冰、熟石灰、天然氣

C．苛性鈉、鐵銹、純堿、石油        D．硫磺、液態(tài)氧、粗食鹽、膽礬

2．類推的思維方法在化學學習與研究中是一種常用的推理方法，如乙酸（CH₃COOH）→過氧乙酸（CH₃COOOH）,氧化鈉（Na₂O）→過氧化鈉（Na₂O₂）；由此類推，過氧化鈣的化學式為

A．Ca₂O        B．CaO           C．CaO₂        D．CaO₃

3．如果按某種標準能將Cu₂O、Na₂SO₃、NO劃為同一類物質，則下列物質中能劃分為此類物質的是

A．K₂SO₄        B．K₂MnO₄       C．NaH₂PO₄      D．HNO₃

4．碳在氧氣中燃燒，下列說法中符合質量守恒定律的是

A．8 g碳和3 g氧氣完全化合可生成11 g二氧化碳

B．6 g碳和16 g氧氣完全化合可生成22 g二氧化碳

C．6 g碳和20 g氧氣完全化合可生成26 g二氧化碳

D．32 g碳和12 g氧氣完全化合可生成44 g二氧化碳

5．氯氣和氧氣都是活潑的非金屬單質，在一定條件下它們都能跟甲烷起反應。已知O₂與CH₄充分反應后的生成物是CO₂和H₂O，據此推知，Cl₂與CH₄充分反應后的生成物是

A．CCl₄和HCl     B．CCl₄和Cl₂   C．CH₂Cl₂和H₂        D．C和HCl

6．鋯（Zr）的一種氧化物是耐高溫的新型陶瓷材料，經測定，鋯原子核內有51個中子，核外有40個電子，其氯化物的相對分子質量為233，若鋯鉆氯化物和這種氧化物中的化合價相同。則氧化物的化學式為

A．Zr₂O               B．ZrO        C．Zr₂O ₃            D．ZrO₂

7．下列說法中正確的是

    A．同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和的濃度大

B．飽和溶液降低溫度析出晶體后就變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

C．某飽和溶液溫度升高時，若溶液的質量不變，則溶質的質量分數(shù)不變

D．固體溶質的飽和溶液溫度降低時必定有晶體析出

8．在25℃時，向飽和的澄清石灰水中加入少量氧化鈣，恢復到25℃時，關于該溶液的下列說法中正確的是

A．溶質的質量不變          B．溶質的質量減少

C．溶質的質量分數(shù)減少      D．溶質的質量分數(shù)增大

9．有三種金屬M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液pH大于7；又知R能從硝酸銀溶液中置換出銀，R不溶于鹽酸；M能在氧氣中劇烈燃燒，火星四濺，生成黑色固體。則M、N、R在金屬活動順序表中的正確位置是

    A．M、N、（H）、R          B．R、M、（H）、N

C．R、（H）、M、N          D．N、M、（H）、R

10．有一種含氧的多原子分子由m 種元素組成，下列敘述正確的是

    A．m=1                B．m≥1           C．m≥2                   D．以上都不對

11．初中化學實驗報告中有如下記錄，其中實驗數(shù)據合理的事

A．用50 mL量筒量取5.26 mL水

B．用托盤天平稱取5.6 g 鐵粉

C．用pH試紙測得蘋果汁的pH為3.2

D．用溫度計測得某NaOH溶液的溫度為20.35℃

12．在pH=1的溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是

    A．Ca²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-         B．Mg²⁺、Cl^-、Al³⁺、SO₄^2-  

C．K⁺、Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-                      D． Ca²⁺、Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-

13．為了提高煤燃燒的熱效率并減少CO有害物質的污染可采取的措施是

    A．通入大量的空氣         B．將固體燃料粉碎，使之充分燃燒

C．控制煤的生產            D．將煤經過處理，使之轉化為氣體燃料

14．“可燃冰”又稱天然氣水合物，它是在海底的高壓低溫條件下形成的，它的外觀像冰，1體積“可燃冰”可儲藏100-200體積的天然氣。下面關于“可燃冰”的敘述中，不正確的是

    A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源

B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源

C．“可燃冰”提供了水可能變成油的證據

D．“可燃冰”的可燃成分是甲烷

15．稱量燒堿時，不將它放在紙上，而是放置在燒杯等玻璃器皿中，主要是因為

A．放在紙上稱量不如置于燒杯中稱量精確

B．配制溶液通常是在燒杯中進行的,直接在燒杯中進行稱量的目的是為了減少操作步驟

C．燒堿易潮解，且腐蝕性強

D．紙上稱量易粘上雜質，降低所配溶液純度

16．將20g甲物質、5g乙物質、9g丙物質混合加熱發(fā)生化學反應，經分析反應后的混合物中含5 g甲物質，20g丙物質，還含有一種新物質丁。若甲、乙、丙、丁的相對分子質量分別為30、20、44、18，并用A、B、C、D分別表示它們的化學式，它們之間發(fā)生反應的化學方程式是

    A．A+B=C+D                   B．A+2B=2C+D

C．2A+B=2C+D                 D．2A+B=C+2D

17．某有機物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水的質量比為22：9，則該有機物是

    A．C₂H₄                  B．C₁₂H₂₂O₁₁           C．C₆H₁₂O₆      D．C₂H₅OH

18．由Na、S、O、H四種元素中的二種或三種元素組成四種常見的化合物。其中甲能跟氯化鋇反應生成一種硫酸鹽和另一種鹽，乙能跟氫氧化鈉反應生成鹽和水，丙能跟鹽酸反應生成鹽和水，丁呈中性可以氧化鈣或二氧化碳發(fā)生化合反應，生成相應的堿或酸，下列說法：①甲一定是硫酸鈉②乙可能是硫酸③丙一定是氫氧化鈉④丁一定是水，正確的一組是

    A．①②③              B．②③④                C．①③④         D．①②④

19．向t℃時飽和的Na₂CO₃溶液中加入n g無水Na₂CO₃，會析出m g Na₂CO₃?10H₂O，則（m-n）的值為

    A．飽和溶液失去水的質量            B．飽和溶液失去溶質的質量

C．飽和溶液失去水和溶質的質量之和  D．其數(shù)值為0，即溶液質量不變

20．在天平兩端的燒杯中盛有等質量，等質量分數(shù)的鹽酸，天平平衡。分別向一只燒杯中加入一定質量的鎂，另一只燒杯中加入一定質量的鋁，充分反應后，天平平衡，則加入Mg和Al的質量比可能是

    A．11：12               B．32：33              C．3：4                 D．1：1

第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）

21．（5分）在氯酸鉀的分解反應里，二氧化錳的催化問題到目前還沒有肯定的解釋。鑒于制得的氧氣中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀又混有紫紅色物質，認為反應過程如下：

       ①2KClO₃+2MnO₂=2A+B+C↑      ②2A=D+ MnO₂+C↑

③B+D=2KCl+（      ）+C↑

寫出其中的化學方程式：                                               ；

在反應中MnO₂的作用是：                                             ；

A和B的化學式分別為                        和                       。

22．（7分）有A、B、C、D四種元素，A的原子核外有3個電子層，且第3電子層上的電子數(shù)比第2電子層的電子數(shù)少1；B元素的某氧化物分子組成為BO₃，其中B元素與氧元素的質量比為2：3，且B原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等；C^-和D²⁺的電子層結構與氖原子相同。

（1）寫出下列元素的元素符合：A          ，C          ，D          。

（2）B元素形成常見單核離子的化學符號：               ，寫出由該離子形成的常見化合物，如                    （任寫一個符合要求的化學式）。

（3）已知A元素的單質能與碘化鉀（KI）溶液發(fā)生反應，生成A元素的無氧酸鹽和碘單質（I₂），這一反應的化學方程式為                                 。

23．（8分）某�；瘜W學習小組的同學測定標準狀態(tài)下氧氣的密度。設計了以下的實驗操作步驟：

①按下圖裝配實驗裝置：

②洗凈試管，然后充分干燥；

③向500 mL燒瓶里裝滿水，向500mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊；

④稱得試管的質量為14.45 g，往試管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，再稱得其質量為

15.95g；

⑤打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯的水面一致，再關閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒

掉；

⑥打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產生氣體，即水不再流向燒杯時為止；

⑦反應完畢后把裝置放置冷卻到室溫；

⑧調節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關閉彈簧夾；

⑨用500 mL量筒測得燒杯里水的體積為285.0 mL，把它換算為標準狀況下氧氣的體積為

279.7 mL ；

⑩再稱量冷卻后試管的質量為15.55 g。

根據上述實驗，回答下列問題：

（1）在操作⑦中，裝置冷卻時，玻璃管C的出口一直要在燒杯的水中，不能離開水面，其

理由是                             。

（2）簡述操作⑧的必要性，即為什么要調節(jié)燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？

                                                          。

（3）在標準狀況下氧氣的密度為                          ；混合物中MnO₂的質量分

數(shù)為                      。

24．（11分）某CuO粉末中混有少量Cu₂O，現(xiàn)有一課外活動小組利用下圖所示裝置測定其

中Cu₂O的含量，請根據圖示內容回答下列問題：

（1）X是常見還原性氣體CO、H₂中的一種，請根據組合裝置判斷X的化學式為        ，

A裝置的作用是                                                      。

（2）B裝置的作用是                                             。若缺少它，將直接導致反應后          裝置內的物質的質量偏差。

（3）已知Cu₂O在加熱的條件下也能被X氣體還原為Cu，寫出C裝置中所有發(fā)生反應的化學方程式                                                                      

                                                                    。

（4）已知反應前CuO和Cu₂O的總質量為m₁ g，完全反應后U型管內物質的質量增加了m₂ g（損失忽略不計），則原混合物中Cu₂O的質量為                        。

（5）E裝置的作用是                                                           。

（6）若進入C中的氣體換成兩種氣體中的另外一種，同樣要求用該裝置完成Cu₂O含量的測定實驗，則D中的藥品應改換為                           。

25．某化學學習小組在完成金屬與鹽溶液反應的探究實驗時，針對將少量金屬鈉投入硫酸銅溶液中會有什么現(xiàn)象發(fā)生？生成什么物質?甲、乙兩個同學為此爭論，甲說：“鈉在金屬活動順序中排在銅的前面，反應會置換出銅”。乙說：“不對！反應會放出氣體，產生藍色沉淀”。乙的理由是                                                  。

為了驗證甲、乙兩位同學的觀點，他們完成了該實驗，在實驗中果然產生氣體和藍色沉淀，但甲又說：“那會不會藍色沉淀掩蓋了紅色銅的現(xiàn)象呢”？你如何用實驗證明該藍色沉淀中不含紅色的銅：                                                   。

寫出鈉與硫酸銅溶液反應的化學方程式                                      。

推斷少量金屬鈉投入到氯化鐵溶液中產生的現(xiàn)象：                               。

26．某學習小組的同學向100 g8%的NaOH溶液中通入CO₂一段時間后，低溫蒸發(fā)結晶，得到白色固體，對該白色固體的成分，該小組的同學進行了猜測：

（1）甲同學認為該白色固體可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物。你認為該固體還可能是

                  或                        或                         。

（2）如果甲同學的結論是正確的，請你設計實驗證明白色固體中存在NaOH，請將方案填入下表中：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

（3）乙同學稱量所得白色固體的質量為13.7 g ，則白色固體的成分是                  。

五、計算題（8分）

27．將10 gCuO粉末加入到100 g一定質量分數(shù)的稀硫酸中，微熱至氧化銅全部溶解再現(xiàn)藍色溶液中加入m g鐵粉，充分反應后，過濾，烘干得到干燥固體物質認是m g。

求：（1）所加稀硫酸的溶質的質量分數(shù)；

   （2）當m取何值時，才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質量相等。