2009年濟(jì)寧市高中階段學(xué)校招生考試

化學(xué)試卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)置：

    H一1   C一12   N一14   0一16   Cl一35．5   Na一23   Ca一40

第I卷（選擇題共16分）

選擇題（下列各越只有一個(gè)正確選項(xiàng)。其中11~14小題各1分，15~20小題各2分。本大題共16分）

11．化學(xué)科學(xué)的發(fā)展為人類提供了更多的生活、生產(chǎn)資料，下面做法利用了化學(xué)變化的是

A．海員蒸餾海水獲取淡水

B．工匠融化玻璃吹制各種容器

C．工業(yè)上分離液態(tài)空氣得到氧氣、氮?dú)?/p>

D．大棚蔬菜生產(chǎn)施用二氧化碳?xì)怏w提高產(chǎn)量

12．某同學(xué)對(duì)不同狀態(tài)水的認(rèn)識(shí)，正確的是

A．氣、液、固三種狀態(tài)的水中，水分子是一樣的

B．氣態(tài)水分子質(zhì)量小，液態(tài)和固態(tài)水分子質(zhì)量大

C．氣態(tài)水分子不斷運(yùn)動(dòng)，液態(tài)和固態(tài)水分子不運(yùn)動(dòng)

D．氣態(tài)水分子間有間隔，液態(tài)和固態(tài)水分子間沒間隔

13．被蚊蟲叮咬后，人們往往出現(xiàn)皮膚腫痛。這是因?yàn)槲孟x在皮膚內(nèi)分泌出的酸性物質(zhì)〔主要成分是甲酸（CH2O2）〕對(duì)人的皮膚有較強(qiáng)的刺激作用。下面關(guān)于甲酸的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A．甲酸是由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)物

B．甲酸分子中有一個(gè)碳原子、兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子

C．甲酸中碳、氫、氧三種原子的個(gè)數(shù)比為1┱2┱2

D．甲酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6┱1┱16

14．生成新物質(zhì)是化學(xué)變化的基本特征，但現(xiàn)象的變化也可以幫助我們判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。對(duì)下面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是

A．鎂帶在空氣中燃燒，產(chǎn)生白色火焰，生成白色固體

B．氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出熱量

C．石蕊試液滴入氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液變?yōu)榧t色

D．氫氧化鈉溶液滴入淺綠色氯化鐵溶液中，有紅褐色沉淀生成

15．分析鈉原子、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖得到的以下說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A．鈉原子有三個(gè)電子層，鈉離子有兩個(gè)電子層

B．鈉原子、鈉離子的質(zhì)子數(shù)都為11

C．一個(gè)鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中可失去一個(gè)電子，因此，鈉元素為+1價(jià)

D．鈉原子和鈉離子不屬于同一種元素

16．人類從石器時(shí)代進(jìn)入銅器時(shí)代，繼而進(jìn)入鐵器時(shí)代，銅作為金屬材料一直被廣泛應(yīng)用著。下面冶煉銅的方法中，利用了置換反應(yīng)的是

①C+2CuO2Cu+CO2↑

②CO+CuOCu+CO2

③H2 + CuO==== Cu + H2O

④Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4

A．①②③           B．①③④          C．②③④               D．①②④

17．除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法中，不能達(dá)到目的的是

A．CO2氣體（HCl）        將氣體通過(guò)澄清石灰水后干燥

B．Fe粉（Fe2O3）          通入足量一氧化碳?xì)怏w加熱后冷卻

C．CaO（CaCO3）          將固體高溫加熱至質(zhì)量恒定后冷卻

D．KNO3溶液（K2SO4）     加入適量硝酸鋇溶液后過(guò)濾

18．某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，將質(zhì)量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定并繪制出生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系（見下圖）。分析圖像得到的以下結(jié)論中，一定正確的是

A．金屬甲比金屬乙活潑

B．金屬甲比金屬乙的相對(duì)原子質(zhì)量大

C．金屬乙比金屬甲的反應(yīng)速率大

D．金屬乙比金屬甲的化合價(jià)高

19．小明同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時(shí)發(fā)現(xiàn)，選用適當(dāng)物質(zhì)既可實(shí)現(xiàn)右圖中所示的所有反應(yīng)。若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對(duì)酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是

A．HCl    NaOH          BaCl2     Na2SO4

B．HCl    Ba（OH）2   Na2SO4    BaCl2

C．H2SO4  Ba（OH）2   Na2SO4    BaCl2

D．H2SO4  NaOH          BaCl2     Na2SO4

20．日常生活中的下列做法，正確運(yùn)用了化學(xué)知識(shí)的是

①用汽油洗除衣服上的油污

②用砂紙打磨掉鋁制品表面的污漬

③加少量亞硝酸鹽腌制肉類食品，色澤艷、口感好

④服用胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）治療胃酸過(guò)多癥

A．①②                  B．②③                 C．③④              D．①④

第Ⅱ卷（非選擇題共34分）

一、填空與簡(jiǎn)答（共17分）

1．（3分）日常生活和生產(chǎn)接觸到的下列物質(zhì)中，可用作人類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的有       ，可用于建筑材料的有       ，可作為能源使用的有       。（填序號(hào)）

①奶酪   ②大理石   ③洗滌劑   ④葡萄糖   ⑤ 鋁合金    ⑥天然氣

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2．（3分）請(qǐng)按要求完成下列內(nèi)容：

（1）由C、O兩種元素組成化合物的化學(xué)式            ；

（2）由H、C、O三種元素組成無(wú)機(jī)物的化學(xué)式            ；

（3）由H、C、O、Na四種元素組成鹽的化學(xué)式            。

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3．（4分）仿照示例，任選兩種物質(zhì)，分別寫出它們的一個(gè)性質(zhì)和與之對(duì)應(yīng)的用途：

物質(zhì)

性      質(zhì)

用       途

氫氣

可燃性

清潔、環(huán)保的高能燃料

 

 

 

 

 

 

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4．（3分）向20℃的飽和石灰水中加入少量氧化鈣（CaO）粉末，至充分反應(yīng)（化學(xué)方程式為：CaO＋H2O===Ca（OH）2＋熱量）．請(qǐng)結(jié)合題目信息和下圖熟石灰溶解度曲線回答

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（1）加入氧化鈣粉末后，溶液的溫度將           （升高、降低或不變）；

（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量跟原石灰水相比將會(huì)           （增加、減少或不變）；

（3）反應(yīng)后溶液溫度恢復(fù)至20，跟原石灰水相比，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)            （增加、減小或不變）。

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5．（4分）硬水中因溶有較多的可溶性鈣、鎂化合物，給我們的生活、生產(chǎn)帶來(lái)許多麻煩。大部分地區(qū)的地下水主要含有Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等物質(zhì)，可通過(guò)加熱的方法進(jìn)行軟化。

有些地區(qū)的地下水因含有CaCl2、MgCl2，簡(jiǎn)單的加熱方法不能將其軟化，可加入過(guò)量Ca（OH）2、Na2CO3的將水的Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)變成CaCO3、Mg（OH）2沉淀，從而達(dá)到軟化的目的。若使這種方法，你認(rèn)為應(yīng)先加入                 后加                  ，其中，除Mg2+時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為                                   （化學(xué)方程式表示）。由于去除Ca2+、Mg2+時(shí)加入了過(guò)量Ca（OH）2、Na2CO3，使軟化后的水具有較強(qiáng)的堿性，使用前需用鹽酸調(diào)整水的酸堿度，以除去水中殘存的                        。

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二、實(shí)驗(yàn)與探究（共11分）

6．（1）（6分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)的常用裝置，根據(jù)裝置回答：

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①可用裝置A制取的氣體有                

②裝置C可用于收集中①                 氣體，裝置D可用于收集中①     氣體，裝置B可用于收集中①                 氣體。

③若用裝置B除去二氧化碳中少量的水蒸氣，可在裝置中裝入                 ，氣體應(yīng)從             端進(jìn)入。

（2）（5分）控制變量是科學(xué)探究的重要方法之一。小華同學(xué)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：把質(zhì)量相等的不同物質(zhì)放入同樣一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。是哪些因素影響著物質(zhì)溶解的快慢與多少呢？

請(qǐng)你參考下表硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化關(guān)系，以硝酸鉀為例，選擇一種可能影響硝酸鉀溶解快慢的因素設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：

溫度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

溶解度（g）

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31．6

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45．8

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63．9

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85．5

110

138

168

①影響因素：                             

②實(shí)施方案：                                            

③通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出              。實(shí)驗(yàn)中，控制不變的因素是                。

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三、計(jì)算與應(yīng)用（共6分）

含氮量  ≥46.3%

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凈  重  50±0.5┧

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粒  徑  0.85-2.80┨

××化肥廠

（1）尿素屬于化肥中的            ；

（2）每袋尿素中有效營(yíng)養(yǎng)元素的含量不低于           千克。（精確到0。1）

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8．家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李欣同學(xué)為測(cè)定食用面堿中碳酸鈉的含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

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①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20ml水,攪拌至樣品全部溶解;

②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止;

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③過(guò)濾并將所得沉淀干燥后，稱得質(zhì)量為3.0g（不考慮操作中的質(zhì)量損失）。

請(qǐng)計(jì)算：食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0。1）

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同步練習(xí)冊(cè)答案