C.O22-離子的電子式為 D.過氧化鈣在未開放的花朵旁邊,可以延緩花朵的開放.
試題詳情
18.氟氣通入NaOH溶液中,除生成NaF和H2O 外,還生成一種無色氣體x,x由兩種元素組成,其中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.4%,下列有關(guān)說法中不正確的是 ( ) A.x氣體不是HF
B. x氣體的化學(xué)式OF2 C.反應(yīng)中氟氣既是氧化劑又是還原劑
D. 反應(yīng)中氟氣全部被還原
試題詳情
19.美國和俄羅斯科學(xué)家將大量48Ca離子加速去轟擊人造元素249Cf,從而制造出3顆新原子。每顆新原子的原子核包含118個質(zhì)子和179個中子。下列有關(guān)該元素的敘述正確的是 ( ) A.該元素的相對原子質(zhì)量為297 B.這是―種金屬元素 C.這是―種在元素周期表中序號為118的新元素 D.這是―種主族元素
試題詳情
20.有、三種主族元素的離子。已知它們各自帶的電荷數(shù)m>n,X、Y、Z三種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)。若按XYZ的順序,下列說法正確的是 ( ) A.它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性依次減弱,酸性依次增強(qiáng) B. 原子半徑依次增大 C. 常溫常壓下的密度依次減小 D. X單質(zhì)有強(qiáng)還原性、Y單質(zhì)既有還原性又有氧化性、Z單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性
試題詳情
試題詳情
22.取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒,將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng),反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量大于a g。下列物質(zhì)中能滿足上述結(jié)果的是 ( ) A.CO B.CH3OH C.HCOOH D.C2H5OH
試題詳情
23.10mlNO、CO2的混合氣體通過足量
的Na2O2后,氣體的體積變?yōu)?ml(相同狀況),則CO2和NO的體積比不可能為 ( ) A.1:1
B.2:1
C.3:2
D.1:2
試題詳情
24.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO、NO2、N2O4的混合氣體,這些氣體與1.68LO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗溶液NaOH的體積是 ( )
試題詳情
試題詳情
25.將質(zhì)量為w1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng),金屬沒有剩余,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1L。向溶液中逐滴加入濃度為
a mol/L的HCl溶液,過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解,當(dāng)沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V2L。將溶液蒸干灼燒得固體w2g。下列關(guān)系式中不正確的是
( )
試題詳情
A.35.5aV2=w2-w1
B.23n(Na)+27n(Al)=w1
試題詳情
C.n(Na)+3n(Al)=2V1/22.4 D.58.5n(Na)+51n(Al)=w2
試題詳情
二、填空題 26.(8分)5月12日四川汶川發(fā)生特大地震,為防止在大災(zāi)之后疫病流行,全國各地向災(zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。 (1)二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與SO2反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________________________ (2)過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑,化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效,其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)
的是 A.MnO2 B.KMnO4溶液 C.稀鹽酸 D.Na2SO3溶液 (3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年,亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為:HClO2 → ClO2↑+ H+ +Cl-+H2O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________ (4)有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_
試題詳情
27.(6分)雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn),但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功。直到1986年,化學(xué)家Karl Christe首次用化學(xué)方法制得了F2。他提出的三步反應(yīng)如下(反應(yīng)①、②里氟元素化合價不變): ①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+
+H2O ②SbCl5+HF→SbF5+
③2K2MnF6+4SbF5= 4KSbF6+2MnF3+F2↑ 請根據(jù)以上反應(yīng)回答問題: (1)反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為 ;為什么填這一物質(zhì),試用氧化還原反應(yīng)理論 解釋: ___________________________________________; 并配平反應(yīng)①
。 (2)完成反應(yīng)②:
。 (3)反應(yīng)③中的氧化劑為
;被氧化的元素為
。
試題詳情
28.(7分)A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件;①C的原子序數(shù)A、B的原子序數(shù)之和,A、C、D的最外層電子數(shù)之和為13;②D的原子序數(shù)是C的2倍,D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸。請?zhí)羁眨?/p> (1)A是
元素,D單質(zhì)形成的晶體屬于
(填晶體類型)。 (2)B單質(zhì)的電子式為
,畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(3)寫出一個由B單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其化合物的化學(xué)方程式
(4)已知:A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物在水中反應(yīng)可生成一種無色有刺激性氣味的氣體,則這兩種化合物都是由
鍵構(gòu)成,試寫出該反應(yīng)的離子方程式
試題詳情
29.(10分)A―J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì),B為淡黃色粉末,C、F、I為氣態(tài)單質(zhì),E在常溫下為液體,且E可由C、F合成,J可用作當(dāng)前禽流感病毒的殺菌消毒劑。
試題詳情
(1)則E為_________。 (2)寫出反應(yīng)⑦的離子方程式__________________________。 (3)向AlCl3溶液中加入少量固體B,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。 (4)以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液,則在_____________(填“陰、陽”)極附近溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是_________________。 衡陽市八中2009屆高三第三次月考化學(xué)答題卷 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 題號 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 / 答案 /
試題詳情
二.填空題 26.(1)____________________________________________________
(2)________________ (3)__________
(4)___________
試題詳情
27.(1)______ ,
_____________________________________
, (2) _________________________________________ (3)
,
____________
試題詳情
28.(1) ________
, ___________
(2) ___________ ,
__________________ (3) ________________________________________
(4)____________ ,
__________________________________________
試題詳情
29.(1) ____________
(2)_______________________________________________ (3)_____________________________________
(4)_________ ,
________________________________________________________________ 三.實(shí)驗題
試題詳情
30.(1)_______________________________________ (2)_____________ , _____________ (3)____________________________________________________ (4)_______________ ,
_______________________________________________ (5)______________________
,_________________________________________________ (6)________________ ,
_____________________________________________ (7)________________
試題詳情
三、實(shí)驗題 30.(11分)二氯化硫(SCl2)熔點(diǎn)-78℃,沸點(diǎn)59℃,密度1.638g/mL,遇水易分解,二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實(shí)驗裝置。
試題詳情
試回答下列問題: (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。 (2)裝置B應(yīng)盛放的藥品是
,C中是
。 (3)實(shí)驗開始前先在D中放一定量的硫粉.加熱使硫熔化,然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面,這樣做的目的是
。 (4)實(shí)驗時,D裝置需加熱至50―59℃.最好采用
方式加熱。如何防止E中液體揮發(fā)
。 (5)F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是 ,作用是
。 (6二氯化硫電子式為
,由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為
。 (7)在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,下列操作所配溶液濃度偏低的是_______: A配制溶液時,容量瓶中有少量水。 B使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切 C配制好溶液后,容量瓶未塞好,灑出一些溶液。 D發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度線
試題詳情
四、計算題 31. (8分)將2.5克碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸。所加入的鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示:
(1) 寫出OA段所反應(yīng)的離子方程式___________________________________________ (2) 當(dāng)加入35mL鹽酸時,所產(chǎn)生的二氧化碳體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是_______________mL。 (3) 計算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。
試題詳情
試題詳情
一、選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C A A C C A B D C C C C C 題號 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 / 答案 C B C B C C A C D D A D / 二、填空題 26.(每空2分)(1) 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-
(2)B (3) 0.8×NA (4)
1:8 。 27.(每空1分)(1)
O2,KMnO4中 Mn化合降低,則H2O2必作還原劑 2KMnO4+2KF+3H2O2+10HF=2K2MnF6+3O2+8H2O (2)
SbCl5+5HF=SbF5+5HCl (3) K2MnF6 ,負(fù)一價的F 28.(每空1分)(1) H(或氫) 分子晶體 (2) (3) N2與任意物質(zhì)反應(yīng)均可(N2+3H2=2NH3,N2+3Mg=Mg3N2,N2+O2=2NO等) (4) 離子鍵(離子鍵和共價鍵,離子鍵、共價鍵和配位鍵) H++HSO3-=H2O+SO2 29.(每空2分)(1)H2O (2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (3)4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑ (4)陰極 在陰極由于H+得到電子產(chǎn)生H2,破壞了水的電離平衡,促進(jìn)水繼續(xù)電離, 導(dǎo)致溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈堿性,所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色
△ 30.(每空1分)(1)MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)飽和食鹽水(或水) 濃硫酸 (3)增大反應(yīng)接觸面積 (4)水浴 將錐形瓶放人冰水中冷卻 (5)堿石灰(或固態(tài)氫氧化鈉和生石灰);防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中并吸收殘留的氯氣。 (6)
SCl2+SO3=SOCl2+SO2 (7)C、D 四、計算題 31.(1) H++OH-=H2O
(1分) CO32-+H+=HCO3-(1分) (2) 224mL (2分) (3) 42.4% (4分)
| | |