題目列表(包括答案和解析)
(12分)按要求回答下列問題
(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,用酚酞作指示劑,下列操作中會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是 (填序號 )
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
③用酸式滴定管加待測液時,剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失
⑤終點讀數(shù)時俯視,其他讀數(shù)方法正確
(2)某課外活動小組同學(xué)用右圖甲裝置進行實驗,試答下列問題:
①若開始時開關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的 腐蝕。
②若開始時開關(guān)K與b連接,則總反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(OH-)-c(HA)= ___________ mol/L。
(4)在Cl-、Al3+、HSO4-、K+、HS-五種離子中,只能水解不能電離的離子是 ,只能電離不能水解的離子是 ,既能電離又能水解的離子是 ,寫出能水解離子的水解離子方程式 , 。
(5)已知25℃時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp = 5.6×10-12,測得某溶液的pH = 13,則此溫度下溶液中的c(Mg2+) = ____________________。
(18分)按要求回答下列問題
(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,用酚酞作指示劑,下列操作中會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是 (填序號 )
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
②用酸式滴定管加待測液時,剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失
⑤終點讀數(shù)時俯視,其他讀數(shù)方法正確
(2)某課外活動小組同學(xué)用如圖甲裝置進行實驗,試答下列問題:
①若開始時開關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的 腐蝕。
②若開始時開關(guān)K與b連接,則總反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)已知:鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為:Pb+PbO2 +2H2SO42PbSO4+2H2O
①鉛蓄電池在放電時負極反應(yīng)為 ,
②鉛蓄電池在充電時陽極反應(yīng)為 ;
③如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時,消耗H2SO4 mol。
(4)常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(OH-)-c(HA)= ___________ mol/L。
(5)在Cl-、Al3+、HSO4-、K+、HS-五種離子中,只能水解不能電離的離子是 ,只能電離不能水解的離子是 ,既能電離又能水解的離子是 ,寫出能水解離子的水解離子方程式 , 。
(6)已知25℃時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp = 5.6×10-12,測得某溶液的pH = 13,則此溫度下溶液中的c(Mg2+) = ____________________。
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
A
C
C
A
B
D
C
C
C
C
C
題號
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
/
答案
C
B
C
B
C
C
A
C
D
D
A
D
/
二、填空題
26.(每空2分)(1) 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- (2)B
(3) 0.8×NA (4) 1:8 。
27.(每空1分)(1) O2,KMnO4中 Mn化合降低,則H2O2必作還原劑
2KMnO4+2KF+3H2O2+10HF=2K2MnF6+3O2+8H2O
(2) SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
(3) K2MnF6 ,負一價的F
28.(每空1分)(1) H(或氫) 分子晶體
(2)
(3) N2與任意物質(zhì)反應(yīng)均可(N2+3H2=2NH3,N2+3Mg=Mg3N2,N2+O2=2NO等)
(4) 離子鍵(離子鍵和共價鍵,離子鍵、共價鍵和配位鍵)
H++HSO3-=H2O+SO2
29.(每空2分)(1)H2O
(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3)4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑
(4)陰極 在陰極由于H+得到電子產(chǎn)生H2,破壞了水的電離平衡,促進水繼續(xù)電離,
導(dǎo)致溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈堿性,所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色
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