14．向蒸餾水中加少量下列物質(zhì)，可抑制水電離的是

    A．AlCl₃溶液     B．Na₂CO₃溶液      C．NaHSO₄ 溶液    D．NH₄NO₃溶液

15．下圖表示可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)在不同溫度(T)、壓強(qiáng)(P)下，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(C)的變化情況。下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中，正確的是                                            

A．吸熱反應(yīng)，m+n<P

B．吸熱反應(yīng)，m+n>P

C．放熱反應(yīng)，m+n<P

D．放熱反應(yīng)，m+n>P

16．同濃度的下列溶液NH₄⁺濃度最大的是

A．NH₄Al(SO₄)₂       B． NH₄HCO₃        C．NH₄HSO₄            D．NH₄NO₃

17．在可逆反應(yīng)X＋2Y2Z； (反應(yīng)放熱)，X、Y、Z是三種氣體，為了有利于Z的生成，應(yīng)采取的反應(yīng)條件是                                               

A．高溫高壓          B．高溫低壓          C．低溫低壓          D．低溫高壓

18．用已知濃度的強(qiáng)堿溶液滴定未知濃度的某強(qiáng)酸溶液時(shí)，下列操作不會(huì)引起酸液濃度的測(cè)定值出現(xiàn)偏差的是

A．將滴定管里下端殘液吹入錐形瓶；              

 B．用石蕊作指示劑；

C．滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)堿液進(jìn)行滴定；

   D．滴定時(shí)向錐形瓶中加入少量的蒸餾水后繼續(xù)滴定；

19．將3摩A與1摩B混合于一密閉容器中，發(fā)生如下的反應(yīng)：

3A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)，若反應(yīng)過(guò)程中保持起始的溫度和壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為W mol?L^-1。若反應(yīng)過(guò)程條件不變, 按下列四種配比充入容器, 平衡后C的濃度仍為Wmol•L-1的是

A．6molA+2molB      B．3molA+2molC  C．2molC+1molB+1molD  　D．2molC+２molD

20．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生：2R(g) Q(g)，達(dá)平衡時(shí)再向容器中通入一定量的R(g)，原平衡移動(dòng)的方向是                                                  

A．向左移動(dòng)                     B．向右移動(dòng)          C．不移動(dòng)     D．無(wú)法確定

第II卷（非選擇題，共50 分）

21．（8分）（1）配平化學(xué)方程式：

  FeSO₄＋  HNO₃→  Fe(NO₃)₃＋  Fe₂(SO₄)₃＋  N₂O＋  H₂O

（2）將等物質(zhì)的量的Al和Fe₂O₃組成的混合物引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_____， 配制Fe₂(SO₄)₃溶液時(shí)，常將Fe₂(SO₄)₃固體先溶于較濃的       中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以     （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。         

22．（4分）有pH=1的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液（用>、<、=填空，下同）。 

（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為C₁、C₂、C₃，則其關(guān)系是        。        

（2）取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=3，需水的體積依次為V₁、V₂、V₃，則其關(guān)系是           。

（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba(OH)₂溶液時(shí)，需三種酸的物質(zhì)的量依次為n₁、n₂、n₃，則其關(guān)系是           。

（4）取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開(kāi)始放出H₂的速率依次為υ₁、υ₂、υ₃，則其關(guān)系是            。

23．（4分）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol/L NaOH溶液PH=11。該溫度下的水的離子積K_W為       ，在此溫度下該溶液中由水電離出的OH^-的物質(zhì)的量濃度為         。

24．A―J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀，H的焰色反應(yīng)呈黃色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　　，H物質(zhì)的名稱為　　　　　。

（2）G→J的化學(xué)方程式為　　　　　　。（3）C+D→A+E的化學(xué)方程式為　　　　　。

（4）A與NaOH反應(yīng)的離子方程式為　　　　　，所得溶液顯堿性的原因（用離子方程式表示）　　　　　　　。

25．右圖是還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中灰色的鐵粉變?yōu)楹谏�，且生成的黑色固體物質(zhì)是一種可溶于稀鹽酸的較復(fù)雜化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。

（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是    　　　 。

（3）某次實(shí)驗(yàn)后，取B中的固體少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液。溶液顏色無(wú)明顯變化，試解釋原因（用離子方程式表示）                              。

（4）右圖中虛線部分，可以用下圖所示裝置代替，在X口點(diǎn)燃收集到的氣體即可檢驗(yàn)H₂的存在。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)K₁、K₂，關(guān)閉K₃，使反應(yīng)先進(jìn)行一段時(shí)間之后，必須進(jìn)行         操作，方可關(guān)閉K₂、打開(kāi)K₃，再收集氣體。當(dāng)收集到半瓶氣體時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K₁，若要使H₂順利逸出而進(jìn)行點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)，操作的方法是

                               。

　五計(jì)算題（12分）

26． 2.7克鋁與100毫升3摩爾/升的鹽酸完全反應(yīng)。

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣是多少升？

（2）若在反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加350毫升1摩爾/升氫氧化鈉溶液，可得沉淀多少克？

27．在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體，混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+BxC(g)+2D(g)。2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol•L^-1。請(qǐng)計(jì)算：

（1）x值是多少？‍‍‍‍‍（2）A的轉(zhuǎn)化率是多大？（3）生成D的反應(yīng)速率為多大‌？

化學(xué)半期試題答案

BCBAD，BDCAA，CBACD，CDDAB

21.（1）  24 FeSO₄＋ 30 HNO₃→ 8 Fe(NO₃)₃＋  8Fe₂(SO₄)₃＋ 3 N₂O＋ 15 H₂O

（2） 加少量KClO₃，插上Mg條并將其點(diǎn)燃, 硫酸, 抑制（各2分）；

22 （4分）（1）C₃>C₁>C₂或C₃>C₁＝2C₂            （2）V₃>V₁＝V₂

（3）n₁＝n₃>n₂或n₁＝n₃＝2n₂          （4）υ₁＝υ₂＝υ₃；(每1分)

23．（4分）1x10^-13        1x10^-11  mol•L^-1（各2分 無(wú)單位或單位錯(cuò)不得分）

24．（1）Al₂O₃；偏鋁酸鈉  （2）4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂ㄔ4Fe(OH)₃

（3）2Al+Fe₂O₃  Al₂O₃+2Fe  

（4）2Al +2OH^-+2 H₂Oㄔ2 Al O₂^-+3H₂↑；Al O₂^-+2H₂O   Al (OH)₃+ OH^-（各2分）

25．（1）3Fe+4H₂O  Fe₃O₄+4H₂  （2）防止暴沸

（3）Fe+2Fe^3＋ㄔ3Fe^2＋ （4）驗(yàn)純   關(guān)閉K₃、打開(kāi)K₂在X處點(diǎn)燃?xì)錃猓瑪D壓礦泉水瓶  （或 打開(kāi)K₃在X處點(diǎn)燃?xì)錃?）   （各2分）

26．方程式3分 （1）   3.36L     （2分 ） （2） 3.9克    （3分）

27．（1）2；（2）60%；（3）0.2mol•L^-1•min^-1 ;（各2分）