1. 某原子核外的M電子層和L電子層最多可容納的電子數(shù)分別為a和b，則a、b關系正確的是:
　       A. a?b　　   B. a?b　　　C. a?b　　　　D. 不能肯定
2. 2007年諾貝爾化學獎得主Gerhard　Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。同位素Pt原于核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是的:

 A 124          B 46        C 78           D 202

3. 同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C₂H₄，另一個裝有C₂H₂和C₂H₆的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體時一定具有相同的

A．質(zhì)量       B．原子總數(shù)   C．碳原子數(shù)   D．密度

4. 下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是

A  CO＋H₂OCO₂＋H₂           B  3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO

C  2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑    D  2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

5. 設N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

      A．28g鐵在硫蒸氣氣中完全反應失去電子數(shù)為1.5N_A

B．常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3N_A

           C．標準狀況下，11.2L的SO₃所含分子數(shù)為0.5N_A

      D．8g硫在氧氣中完全燃燒生成的氣體產(chǎn)物含原子數(shù)為N_A

6. 下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是

A. Be²⁺離子中的質(zhì)子和電子               B. 原子中的中子和質(zhì)子                  

C.NaHCO₃晶體中的陽離子和陰離子        D.BaO₂ (過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子         

7. 同主族元素X 、Y（原子序數(shù)X?Y）的氫化物 HX和HY的①穩(wěn)定性、②沸點相比較?HX和HY關系?

A. ① 大于 ②大于                              B. ① 小于   ② 小于                                          

   C. ① 大于 ② 不能肯定                         D .① 小 于   ②不能肯定                        

8. 近期《美國化學會志》報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80MPa下合成出金剛石，具有深遠意義。下列說法不正確的是

A. 由二氧化碳合成金剛石是化學變化      B. 金剛石是碳的一種同位素                        C. 鈉被氧化最終生成碳酸鈉                            D. 金剛石中只含有非極性共價鍵       

9. 某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解Si和Al單質(zhì)的混合物，在該溶液中可以大量共存的是離子組是:               

A.  K⁺、Na⁺、、                B. Na⁺、、Cl^-、ClO^-

C.、Na⁺、Mg²⁺、、               D. Na⁺、SO₃^2_、Cl^-、ClO^-

10. 在一定條件下，將m體積NO和n體積O₂同時通入倒立于水中且盛滿水的容器中內(nèi)，充分反應后，容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m的n比值為

A  3 ：2          B  2  ：3            C  8  ：3              D  3  ：8

11. 已知短周期元素的離子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是:

A  原子半徑  A＞B＞D＞C                   B  原子序數(shù)   d＞c＞b＞a

C. 離子半徑  C＞D＞B＞A                    D.單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C                              

12、在a g濃度為C mol/L、密度為ρ₁(g/cm³)的氨水中加入一定量的水稀釋成C／2 mol/L的氨水密度為ρ₂(g/cm³)，已知ρ_1＜ρ₂ ，則加入的水的體積為:

A  小于a mL     B  等于a mL        C  大于a mL          D  等于a/ρmL

13. 向一種溶液中滴加某一種溶液或通入某一種氣體，溶液的顏色不會發(fā)生兩種變化的是：

A  藍色石蕊試紙上滴加濃硝酸         B.紫色石蕊試液中通過量二氧化硫氣體

C  酚酞試液中加入過氧化鈉固體       D 在滴有甲基橙的NaOH溶液中逐滴加入過量鹽酸            

14. a mol過氧化鈉與b mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是Na₂CO₃,則a和b的關系是：

A.   a?b／2    B  a≤ b／2   C  a? b／2    D  a ≥b／2    15.  如圖所示，如果試劑瓶溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，則X氣體可能是：                                                                                             

① CO₂   ② NO₂   ③ Cl₂  ④ NH₃

A.  ①②③④      B ②③        C ①③④        D. ②③④

16. 將20克密度為d克/厘米³的硝酸鈣溶液加水配成100mL溶液，取出10mL加入足量的碳酸鈉溶液，得到沉淀經(jīng)過濾洗滌干燥稱量，質(zhì)量為0.25克。則原20克溶液中NO₃^-離子的濃度為：
    A.d／400摩爾/升　　　　　　　　　　　　       B.20/d摩爾/升　　　　

C. 2.5d摩爾/升　　　　　　　　　　　　　      D.12.5d摩爾/升

17．?6分?① 已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，

其晶胞如右圖所示，則表示該化合物的化學式為                                      

 ②北京奧運會的獎牌上鑲嵌的昆侖山白玉主要成分是：

Ca₂Mg₅Si₈O₂₂?OH?₂用氧化物形式書寫可表示為                                   

③. 由第ⅢA族元素A和第ⅥA族元素B組成的離子結構如

右圖所示，則所帶的電荷數(shù)x、y分別為：x­­­­­­­­­­­­­＝     y＝      

（1）A是           ，C是           。

（2）H與鹽酸反應生成E的化學方程式是：
                                         

（3）E與F反應的化學方程式是：

                                            。

（4）F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是：

19. ①?8分? 現(xiàn)設計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO₃?bMg(OH)₂?cH₂O中a、b、c的值，實驗開始時只先稱量干事燥管的質(zhì)量，請完善下列實驗： (可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：

a樣品稱量 、b高溫分解 、c                      、d                     e 、MgO稱量

若18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中：

a 、  b  和c分別為                     

②.將 Mg、Si、Al的混合物均分成兩等份，一份加入過量稀鹽酸產(chǎn)生氣體V₁ml，另一份加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體V₂ml?相同條件下?，若V₁＝V₂，則Mg和Si的物質(zhì)的量之比為                 。

（1） 寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式：                                                                                                                                    

（2）若將儀器的連接順序變?yōu)?①、③、②，則不能檢出的物質(zhì)是_______________   

（3）裝置②中用了兩次品紅溶液，作用分別是                                              

酸性溶液的作用是                                                          

反應的離子方程式為                     ______________________    _                  

?4?X單質(zhì)的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外），將X和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法是：                                                         。舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強（用化學方程式表示）。                                               。

21. ?8分?將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準

狀況下的體積為11.2L。請回答：

（1）NO的體積為        L，NO₂的體積為          L。       

（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為                    mol/L。                             

（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在溶液中全部轉化為，至少需要30%的雙氧水       g。   

22. ?6分? 現(xiàn)有氧化銅和炭粉的混合物共n摩爾，將它在隔絕空氣的條件下加熱，反應完全后，冷卻，得到殘留固體。

⑴ 寫出可能發(fā)生反應的化學方程式                                                       

⑵ 若氧化銅在混合物中物質(zhì)的量分數(shù)為a（0 <a <1），當殘留固體為Cu，氣體成份是CO₂。a的取值為            ；當殘留固體為Cu，氣體成份是CO₂和CO， a的取值為                  。

九江一中2008-2009年度上學期高三期中考試

化學試卷答題卡

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

B

C

A

B

A

C

B

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

C

C

C

B

B

D

C

17?6分? ①      ZXY₃       ②      2CaO?5MgO?8SiO₂?H₂O

③ X＝    4               Y＝  2                 

18?10分? ⑴ A   C             C       Na     

⑵      Na₂CO₃+2HCl==2NaCl + CO₂   + H₂O          

⑶       2Na₂O₂+2CO₂ ==2Na₂CO₃+ O₂                   

⑷  S^2-+ Na₂O₂ + 2H₂O == S  +4OH^-+2Na⁺                      

19 ?8分?①c、 濃硫酸吸水  d、  稱量堿石灰吸收二氧化碳并稱量 

 a 、b  和c分別為 3  1  3   ② n?Mg?┱n?Si?＝  2：1

20（14分） ⑴  C +2H₂SO₄（濃）==== CO₂   + SO₂    + 2H₂O        

⑵    CO₂   、 SO₂                          

⑶作用分別是  前者檢驗是否有SO_2，后者檢驗SO₂是否除干凈    

酸性KMnO₄溶液的作用是   除氧二氧化硫       

反應的離子方程式為 2MnO₄^-+5 SO₂ +2H₂O ==2Mn²⁺+5SO₄^-+4H⁺    。

⑷實驗方法是二氧化硫是反應生成無色物質(zhì)，氯氣溶于水后強氧化性漂白；

H₂S + Cl₂ == 2HCl+S            

21  ?8分? ⑴ V?NO?＝  5.84     L V ?NO₂?＝  5.38   L

⑵ C?HNO₃?＝(0.001av  + 0.5)/0.14 mol/L

⑶m?H₂O₂?＝  57.8   g

22?6分? ⑴ 2CuO+C==2Cu + CO₂  CuO+C==Cu + CO   CO₂ + C == 2CO             

⑵         a=2/3                   1/2<a<2/3