A.Na⁺、H⁺、Cl^-、                           B.K⁺、Ca²⁺、、Cl^-

C.Na⁺、OH^-、、                     D.Cu²⁺、Na²⁺、S^2-、

關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是(   )

A、溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽

B、含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小

D、Na₂ S水解的離子方程式為：S^2－+2H₂OH₂S+2OH^-

EDTA是乙二胺四乙酸的英文名稱的縮寫，市售試劑是其二水合二鈉鹽。

⑴ 畫出EDTA二鈉鹽水溶液中濃度最高的陰離子的結(jié)構(gòu)簡式。

⑵ Ca(EDTA)^2－溶液可用于靜脈點滴以排除體內(nèi)的鉛。寫出這個排鉛反應(yīng)的化學方程式（用Pb²⁺ 表示鉛）。

⑶ 能否用EDTA二鈉鹽溶液代替Ca(EDTA) ^2－溶液排鉛？為什么？

氨和三氧化硫反應(yīng)得到一種晶體，熔點205^oC，不含結(jié)晶水。晶體中的分子有一個三重旋轉(zhuǎn)軸，有極性。畫出這種分子的結(jié)構(gòu)式，標出正負極。

Na₂[Fe(CN)₅(NO)]的磁矩為零，給出鐵原子的氧化態(tài)。Na₂[Fe(CN)₅(NO)]是鑒定S^2－的試劑，二者反應(yīng)得到紫色溶液，寫出鑒定反應(yīng)的離子方程式。

CaSO₄ ?? 2H₂O微溶于水，但在HNO₃ ( 1 mol L^??1)、HClO₄ ( 1 mol L^－1)中可溶。寫出能夠解釋CaSO₄在酸中溶解的反應(yīng)方程式。

取質(zhì)量相等的2份PbSO₄ (難溶物)粉末，分別加入HNO₃ ( 3 mol L^－1) 和HClO₄ ( 3 mol L^－1)，充分混合，PbSO₄在HNO₃ 能全溶，而在HClO₄中不能全溶。簡要解釋PbSO₄在HNO₃中溶解的原因。

X和Y在周期表中相鄰。CaCO₃與X的單質(zhì)高溫反應(yīng)，生成化合物B和一種氣態(tài)氧化物；B與Y的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物C和X的單質(zhì)；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。確定B、C、D、E、X和Y。