江蘇省江浦高級(jí)中學(xué)08-09學(xué)年高三上學(xué)期11月月考

化學(xué)試卷

命題人:李 萍    2008年11月

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分,滿分為120分?荚囉脮r(shí)100分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12  N-14   O―16   S-16  Cl-35.5  Fe-56   Ba-137

                      

第Ⅰ卷  (選擇題 共48分)

一、單項(xiàng)選擇題:(本題包括8小題,每題3分,共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是                      (      )

A.臭氧能對(duì)水體消毒,是因?yàn)槠淠軞⑺浪械牟【?/p>

B.執(zhí)行“限塑令”主要是為了節(jié)約資源。

C.含磷洗滌劑因?yàn)槠湟妆患?xì)菌分解,所以不會(huì)導(dǎo)致水體污染。

D.新裝修的住房中放置任何花卉都能降低居室中甲醛的含量。

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2、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法中不正確的是                              (      )

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A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為:H―Cl―O         B.-OH與       都表示羥基

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C.S2的結(jié)構(gòu)示意圖:S2                 D.苯分子的模型示意圖:

 

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3、下列敘述正確的是                                                  (      )

A.O2和O3互為同位素,性質(zhì)相似

B.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉粉末分別與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng),前者產(chǎn)生的二氧化碳多,后者產(chǎn)生二氧化碳的速率慢

C.明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒,兩者的作用原理相同

D.石墨(s) = 金剛石(s)  △H>0,所以石墨比金剛石穩(wěn)定

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4、下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?                                          (      )

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   A.吸收氨氣制氨水 B.制取少量蒸餾水  C.轉(zhuǎn)移溶液    D.除去雜質(zhì)氣體CO2

 

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5、下列說(shuō)法正確的是:                                                (    )

A.自發(fā)反應(yīng)一定是熵變大于0的反應(yīng)

B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液

C.由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2,推知Na2CO3溶解度一定小于NaHCO3

D.Na2CO3溶液可使水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,是因?yàn)镵sp(CaSO4)<Ksp( CaCO3)

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6、已知兩瓶氣體分別是HCl 和Cl2 ,可以區(qū)別它們的方法或試劑是        (     )

①觀察顏色 ②打開(kāi)瓶蓋看有無(wú)白霧 ③濕潤(rùn)的淀粉試紙 ④濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙⑤濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 ⑥AgNO3 溶液      

A、①②③④      B、①②⑤⑥       C、①②④⑤       D、①②③⑥

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7、下列離子方程式正確的是                                            (      )

A.在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42=BaSO4

B.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng):2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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C.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:A13++4NH3?H2OA1O2+4NH4++2H2O

D.NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液混合后加熱:NH4++OH=NH3↑+H2O

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8、鋼鐵“發(fā)藍(lán)”的一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過(guò)程可以用如下方程式表示:                           (     )

①3Fe+NaNO2+5NaOH == 3Na2FeO2+H2O+NH3

②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O == 3Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH

③Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O == Fe3O4+4NaOH       

下列說(shuō)法正確的是

 A.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)

B.該生產(chǎn)過(guò)程符合綠色化學(xué)思想

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C.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,每有5.6gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3 mol電子

D.反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2

 

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二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該題為0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就為0分)

9、鉛蓄電池用途很廣,電解液為30%的硫酸溶液,電池的總反應(yīng)可表示為:

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Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq)  2PbSO4 (S)  +  2H2O (l)

有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是                                             (     )

A.  放電時(shí)負(fù)極反應(yīng):Pb(s) + SO42(aq)― 2e == PbSO4(s)

B.  充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):PbSO4(s)+ 2H2O (l) ― 2e == PbO2(s) + 4H+ (aq)+ SO42(aq)

C.  放電時(shí),電解液的密度不斷增大

D.  充電時(shí),電解液的pH不斷減小

 

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10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是                    (     )

A.1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA

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B.32 g S8(             )單質(zhì)中含有的S―S鍵個(gè)數(shù)為NA

 

C.1L  1 mol?L?1的FeCl3溶液中含有鐵離子的數(shù)目為NA

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D. 常溫常壓下,4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA

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11、.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子,進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是 ( )

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A.原溶液中一定含有SO42離子        B.原溶液中一定含有NH4+離子

C.原溶液中一定含有Cl離子          D.原溶液中一定含有Fe3+離子

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12.下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是                       (     )

A.在堿性溶液中:CO32、K+、C1、Na+  

B.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中:NO3、Mg2+、Na+、SO42

C.在c(H+)/c(OH)==1×1013的溶液中:NH4+、Ca2+、C1、K+

D.在中性溶液中:Fe3+、C1、NO3、A13+

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13、下列比較中,正確的是                                             (    )

A.相同條件下,HF比HCN易電離,則NaF溶液的pH比NaCN溶液的大。

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B.0.2 mol?L?1  NH4Cl和0.1 mol?L?1 NaOH溶液等體積混合后

   C(NH4+)>C(Cl)>C(Na+)>C(OH)>C(H+

C.物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合

   C(Na+)+ C(H+)== C(CH3COO) + C(OH)

D.同濃度的下列溶液中:① NH4Al(SO4)2;② NH4NO3;③ NH3?H2O;④ CH3COONH4

C(NH4+)由大到小的順序是:①>②>④>③

 

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14、T℃時(shí),N2與H2反應(yīng)生成NH3,其能量變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示,則下列結(jié)論正確的是

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A.     該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:1/2N2(g)+ 3/2 H2 (g) == NH3 (g) ; ΔH=(a+b)kJ/mol

B. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: N2(g)+ 3H2 (g) == 2NH3 (l) ; ΔH= 2(a-b-c)kJ/mol

C. T1>T2,且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

D.其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且H2的轉(zhuǎn)化率增大

第Ⅱ卷(非選擇題 共72分)

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三、(本題包括1小題,共10分)

15、(10分)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用。

(1)右圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分,其中B儀器的名稱為    ▲    ,A的正確讀數(shù)為  ▲   。

 

(2)實(shí)驗(yàn)室很難配制準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液,需要用基準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)標(biāo)定。

 

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鄰苯二甲酸氫鉀(                   ,相對(duì)分子質(zhì)量為204.0)是常用的基準(zhǔn)物質(zhì)。某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀測(cè)定未知NaOH溶液的濃度。在本實(shí)驗(yàn)中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液的pH約為9.1。

①該學(xué)生用托盤天平稱量時(shí),先在兩邊托盤上放等質(zhì)量的紙片,取少量鄰苯二甲酸氫鉀置于左盤,只用游碼(單位:g)調(diào)整平衡時(shí)如下圖所示。由此可知,所取的鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為     ▲     g.

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②將稱好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中,加適量蒸餾水完全溶解得到無(wú)色溶液,再加入1~2滴  ▲   指示劑,用未知濃度的NaOH溶液滴定,當(dāng)觀察到   ▲    現(xiàn)象時(shí),可停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。

③該同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),所取固體質(zhì)量均相同,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)記錄所用未知?dú)溲趸c溶液的體積如下表

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的體積(mL)

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22.52

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22.49

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22.50

則計(jì)算氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式為     ▲     (不需計(jì)算出結(jié)果)

④以下操作會(huì)造成NaOH溶液濃度測(cè)定結(jié)果偏高的是    ▲    (填序號(hào))

A.未用氫氧化鈉溶液洗滌堿式滴定管

A.  滴定前平視,滴定后俯視讀數(shù)

B.  滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失

C.  滴定前未用鄰苯二甲酸氫鉀溶液洗滌錐形瓶

 

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四、(本題包括1小題,共12分)

16、(12分)過(guò)氧化氫是一種無(wú)色透明的無(wú)毒液體,是重要無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品。試探究下列問(wèn)題

(1)過(guò)氧化氫最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是      ▲       。(填序號(hào))

 

 

 

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(2)(2)過(guò)氧化氫的制備方法很多,下列方法中原子利用率最高的是:      ▲     

A. BaO 2 + H2SO 4 === BaSO4 ↓ + H2O2

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B. 2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2↑,

然后水解 (NH4)2S2O8 + 2H2O =2NH4HSO4 + H2O2。

C.CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2

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D.乙基蒽醌法:

 

 

 

 

(3).針對(duì)以下A~D四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)(未配平),填寫空白:

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A.BaO2+HClH2O2+BaCl2    B.Ag2O+H2O2=Ag+O2+H2O

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C.H2O2H2O+O2↑           D.H2O2+NaCrO2+NaOH=Na2CrO4 + H2O

①H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào))    ▲     

②H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是(填代號(hào))     ▲    

(4)堿性氫氧燃料電池工作時(shí)可產(chǎn)生過(guò)氧化氫(見(jiàn)下左圖),正極含碳(Carbon)的質(zhì)量大小對(duì)產(chǎn)生過(guò)氧化氫的濃度(concentration)有影響(其影響曲線如下右圖)。

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下列說(shuō)法正確的有      ▲     

A.開(kāi)始時(shí)速率均較慢,說(shuō)明電極有一個(gè)活化的過(guò)程

B.一段時(shí)間后,速率又再次平緩,說(shuō)明生成與分解逐漸趨向平衡

C.正極室流出液經(jīng)酸化后可分離出過(guò)氧化氫

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D.正極含碳的質(zhì)量以0.2g適宜

(5)過(guò)氧化氫作為一種綠色氧化劑有廣泛應(yīng)用,請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①在過(guò)氧化氫作用下,銅與稀硫酸制硫酸銅:             ▲                。

②用Ti-Si分子篩作催化劑,甲苯被過(guò)氧化氫氧化為間-甲苯酚:      ▲      

 

五、(本題包括2小題,共18分)

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17、(10分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出),其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。

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(1)若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行,則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是         ▲          ;已知1 g D與F反應(yīng)生成B時(shí)放出92.3 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式            ▲            。

(2)若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì),且B有毒,③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成,反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生, A、D相遇有白煙生成, 則C的電子式是      ▲     ,反應(yīng)③的化學(xué)方程式是               ▲                  。

(3)若A、D為短周期元素單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成,則反應(yīng)④的化學(xué)方程式是                  ▲                    。

 

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18、(8分) (1)室溫下,pH=2的硫酸氫鈉溶液中滴入等體積的pH=12的Ba(OH)2溶液后,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                       

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(2)室溫下取0.2mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=6,試回答以下問(wèn)題:

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         ① 混合溶液中水電離出的c(H+)    ▲    0.2mol?L-1 HCl溶液中水電離出的c(H+)(填“>”、“<”、或“=”)。

② 求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):

     c(Cl-) ― c(M+) =         ▲         mol?L-1 

     c(H+) - c(MOH) =         ▲        mol?L-1

 

六、(本題包括1小題,共10分)

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19、(10分)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2 mol CO和6 mol H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):

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CO(g)+ 2H2(g)  CH3OH(g) ;ΔH<0

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CH3OH的物質(zhì)的量濃度可能為        ▲      。(填字母,下同)

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A.0.8 mol?L?1            B.1.0 mol?L?1            C.1.2 mol?L?1

(2)該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后,在保證H2濃度不變的情況下,增大容器的體積,試根據(jù)平衡常數(shù),判斷平衡            ▲            。

A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)           B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)           C.不移動(dòng)

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示:

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①由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而在t2、t8時(shí)都改變了條件,試判斷t8時(shí)改變的條件可能是        ▲          ;

②t2時(shí)的平衡常數(shù)K與t1時(shí)的相比可能是     ▲           ;

A.增大                B.減小              C.不變

③若t4時(shí)降壓,t5時(shí)達(dá)到平衡,t6時(shí)增大反應(yīng)物濃度,請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線!

 

七、(本題包括1小題,共10分)

試題詳情

20.(10分)黃色固體聚合硫酸鐵(SPFS)是一種重要的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑,極易溶于水,作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z?nH2O。工業(yè)上常用的一種制備流程為:

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在SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中,鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一,鹽基度定義為:鹽基度=n(OH-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH和Fe的物質(zhì)的量。試回答下列問(wèn)題。

(1)寫出在酸性介質(zhì)中用NaClO3氧化FeSO4?7H2O的離子方程式!

試題詳情

(2)取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水,向其中加入過(guò)量的BaCl2溶液到沉淀完全,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述濾液中加入NH3?H2O,調(diào)節(jié)溶液pH=6,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.80 g。試計(jì)算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。▲

(3)計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式!

 

八、(本題包括1小題,共12分)

試題詳情

21、(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

 

 

b

 

 

 

c

d

e

f

 

g

h

i

j

 

k

l

m

n

 

 

 

 

 

 

o

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

試回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式    ▲   

(2)d的氫化物的分子構(gòu)型為  ▲    ,中心原子的雜化形式為  ▲  。

(3)d和e的第一電離能的大小:    ▲       ▲     (用元素符號(hào)表示)

(4)由a、c、d形成的acd分子中,含有   ▲   個(gè)σ鍵,  ▲  個(gè)π鍵。

(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖,其中序號(hào)“8”代表(填元素符號(hào));其中電負(fù)性最大的是(填右圖中的序號(hào))。

試題詳情

(6)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是   ▲    (填化學(xué)式)。

(7)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間     相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

試題詳情

 

則晶胞中i原子的配位數(shù)為     ▲      ,一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為    ▲   

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

試題詳情

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

A

D

B

B

C

B

D

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

 

 

答案

C

BD

B

AC

CD

BC

 

 

 

 

三、(本題包括1小題,共10分)

15.(10分)

(1)量筒(1分)  22.80(寫22.8不得分)(1分) 

(2)①0.6(1分)  ②酚酞(1分)   無(wú)色溶液變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色(2分)

③c(NaOH)=   (2分)    

④B(2分)

 

四、(本題包括1小題,共12分)

16.(每空均2分,共12分)

(1)B  (2)D   (3)B、A   (4)ABCD 

(5)①Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O;

②H2O2 + +H2O;

五、(本題包括2小題,共18分)

17、(10分)

(1)2Fe2++Cl2=2Fe3+(2分)      H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH= -184.6kJ/mol(2分)

 

(2)         (2分)     4NH3+5 O2====4NO +6H2O(2分)

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Δ

(3)C + 4HNO3(濃)= CO2 ↑ +  4NO2 ↑ + 2H2O(2分)

 

18、(8分,每空2分)

⑴ Ba2++2OH+2H++SO42    BaSO4+2H2O

⑵ ① >     ② 9.9×10-7    1.0×10-8

 

六、(本題包括1小題,共10分)

19、(10分)

(1)A(2分)   。2)C(2分)

(3)①使用催化劑 (其它合理答案也給分)    (2分)

     ②B  C 。2分)

③(2分)

                                                                                                    

 

 

七、(本題包括1小題,共10分)

20.(10分)

解:(1)(2分)   6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

(2)(5分) n(Fe)=2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol

n(SO42-)=10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol

n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035-2×0.045=0.015mol    (3分)

鹽基度=n(OH-)/3n(Fe)×100%

= 0.015 mol/(3×0.035 mol) ×100%

=14.29%          (2分)

(3)(3分)n(H2O)=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1-0.045mol×96 g?mol-1-0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol(2分)

化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (1分)

 

 

八、(本題包括1小題,共12分)

21、(1)1s22s22p63s23p63d64s2   (2) 三角錐形     sp3         (3)N  O 

(4)2   2         (5)Si   2         (6)SiC         (7) 12     4 

(每空1分,共12分)

 


同步練習(xí)冊(cè)答案