題目列表(包括答案和解析)
①混合溶液中水電離出的c(H+)________0.2 mol·L－1 HCl溶液中水電離出的c(H+)。(填“＞”“＜”或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl-)-c(M+)＝_______mol·L-1。
（2）室溫下如果取0.2 mol·L-1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7則說(shuō)明MOH的電離程度______________MCl的水解程度(填“＞”“＜”或“＝”)，混合液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________________。
(16分)（1）已知:
Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s） 
2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） 
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。
（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如下圖所示。
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是_____(填“吸”或“放”) 熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率__ _ _ (填“增大”、“減小”或“不變”)
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_(kāi)_____ (選填下列序號(hào)字母)
A．升高溫度 B．增大反應(yīng)物的濃度
C．降低溫度 D．使用了催化劑
（3）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s) + 4H2(g) 
Na2S(s) + 4H2O(g) 。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
②用有關(guān)離子方程式說(shuō)明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性____________
（4）常溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH＝8，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①混合溶液中水電離出的c(H＋)與0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出的c(H＋)比較
（填＜、＞、＝）。
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?u> 。（填序號(hào)）
a.．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl
(14分)（1）已知:
Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s） 
2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） 
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________。
（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是_____(填“吸”或“放”) 熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率__ _ _ (填“增大”、“減小”或“不變”)
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_(kāi)_____ (選填下列序號(hào)字母)
A、升高溫度 B、增大反應(yīng)物的濃度
C、降低溫度 D、使用了催化劑
（3） 1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s)
+ 4H2(g) 
Na2S(s) + 4H2O(g) 。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
②用有關(guān)離子方程式說(shuō)明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性_______ _____
（4）常溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH＝8，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①混合溶液中水電離出的c(H＋)與0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出的c(H＋)比較
（填＜、＞、＝）。
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?u> 。（填序號(hào)）
a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl
（20分）(1) 25℃時(shí)，在酸性、堿性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝ 。
某溫度下純水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）= mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）= 5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）= mol/
L，pH= .
(2) 室溫下取0.2 mol·L－1HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液
體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝6，試回答以下問(wèn)題：
① 混合溶液中水電離出的c(H+)________0.2mol·L－1 HCl溶液中水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1 c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
(3) 室溫下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________________。
(4)室溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是
(16分)（1）已知:
Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s） 
2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） 
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。
（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如下圖所示。
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是_____(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率__ _ _ (填“增大”、“減小”或“不變”)
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_(kāi)_____ (選填下列序號(hào)字母)
A．升高溫度 B．增大反應(yīng)物的濃度
C．降低溫度 D．使用了催化劑
（3）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s)+ 4H2(g) Na2S(s)+ 4H2O(g) 。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
②用有關(guān)離子方程式說(shuō)明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性____________
（4）常溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH＝8，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①混合溶液中水電離出的c(H＋)與0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出的c(H＋)比較
（填＜、＞、＝）。
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?u> 。（填序號(hào)）
a.．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
A
D
B
B
C
B
D
題號(hào)
9
10
11
12
13
14
答案
C
BD
B
AC
CD
BC
三、（本題包括1小題，共10分）
15．（10分）
（1）量筒（1分） 22.80（寫(xiě)22.8不得分）（1分）
（2）①0.6（1分） ②酚酞（1分） 無(wú)色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）
③c(NaOH)=
（2分）
④B（2分）
四、（本題包括1小題，共12分）
16．(每空均2分，共12分)
（1）B （2）D (3)B、A （4）ABCD
（5）①Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；
②H2O2 +
+H2O；
五、（本題包括2小題，共18分）
17、（10分）
（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3+(2分) H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝ -184.6kJ/mol(2分)
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（2）
(2分) 4NH3+5 O2====4NO
+6H2O(2分)
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