湖北省百所重點(diǎn)中學(xué)

2009 屆 高 三 聯(lián) 合 考 試

化 學(xué) 試 題

考生注意:

1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,共100分。考試時(shí)間90分鐘。

2.請(qǐng)將各卷答案填在答題卡上。

3.本試卷主要考試內(nèi)容:高中化學(xué)第一冊(cè)第一章――第五章。

4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H  1   C 12  N 14  O 16  F  19 Na  23  Mg  24 

A1  27 S 32  C1 35.5  Cr  52   Ag  108   Ba  137

第Ⅰ卷(選擇題  共45分)

一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”,讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌、浪漫,這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是                                       (    )

       A.非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色        B.所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色

       C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察     D.NaC1與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同

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2.下列描述中不正確的是                                                                                      (    )       A.14N與15N具有相同的質(zhì)子數(shù)                            B.18O與17O具有相同的電子數(shù)

       C.19­­O與19F具有相同的中子數(shù)              D.40K與40Ca具有相同的質(zhì)量數(shù)

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       A.化合反應(yīng)

       B.氧化還原反應(yīng)

       C.可逆反應(yīng)

       D.置換反應(yīng)

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4.下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol?L-1的是                                           (    )

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       A.將0.1mol氨充分溶解在1L水中

       B.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合

       C.將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液

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       D.將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液

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5. 某Y形河流上游有甲、乙兩個(gè)化工廠,其位置如圖所示,F(xiàn)已知甲、乙兩個(gè)工廠排入河流的廢水中共有K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH、

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含有上述離呂的是(不考慮水電離出的離

子)                                          (    )

       A.2種                    B.3種                   

       C.4種                    D.6種

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6. 中學(xué)化學(xué)中有一類物質(zhì)其氧化性強(qiáng)弱與物質(zhì)的濃度有關(guān),溶液的濃度不同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物不相同。下列各組物質(zhì)中具備上述性質(zhì)的是                                              (    )

       ①Cu與HNO3溶液                                  ②Cu與FeC13溶液  

       ③Zn與H2SO4溶液                                  ④Fe與HC1溶液

       A.①②                   B.②③                   C.③④                   D.①③

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7.設(shè)NA這阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列有關(guān)敘述中不正確的是                            (    )

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       A.Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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       B.常溫常壓下,NA個(gè)甲烷分子的體積大于22.4L

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       C.0.1mol?L―1的NaHSO4溶液中含0.2NA個(gè)陽(yáng)離子

       D.121g CC12F2中含氟原子的個(gè)數(shù)為2 NA

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8. 下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后,加熱蒸干并在300℃灼燒至固體質(zhì)量不變,最終殘留固體為純凈物的是                                                   (    )

       A.在溴化鈉和碘化鉀的混合溶液中通入過(guò)量的氯氣

82615205

       C.向硫酸亞鐵溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀

       D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸銨與氯化鋇溶液相混合

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9. 在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和密度均相同。試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系,判斷下列說(shuō)法中正確的是           (    )

       A.若M(甲)>M(乙),則分子數(shù):甲>乙

       B.若M(甲)<M(乙),則氣體摩爾體積:甲>乙

       C.若M(甲)<M(乙),則氣體的壓強(qiáng):甲>乙

       D.若M(甲)>M(乙),則氣體體積:甲<乙

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10.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是                                                               (    )

       A.碳酸鈣溶于銷酸:CO32+2H+    CO2↑+H2O

       B.向澄清石灰水中加入鹽酸:Ca(OH)2+2H+    Ca2++2H2O

       C.將銅片加入稀硝酸中:Cu+NO3-+4H+    Cu2++NO↑+2H2O

       D.將小蘇打溶液和乙酸混合:HCO3+CH3COOH   CH3COO-+CO2↑+H2O

 

       A.+1                      B.+4                      C.+5                      D.+7

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中加入NaOH溶液,NaOH溶液的體積(V)與

所得混合溶液的最高測(cè)量溫度(T)的關(guān)系

如圖所示,下列敘述中不正確的是    (    )

       A.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

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       B.NaOH溶液的濃度大于1.00mol?L-1

       C.V=50mL時(shí),混合液的pH>7

       D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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13.配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液,用于測(cè)定未知濃度的鹽酸,下列操作中會(huì)造成所測(cè)鹽酸濃度偏低的是                                                                    (    )

       A.所用燒堿已部分潮解

       B.稱量時(shí)法碼放在左盤(pán),并移動(dòng)游碼

       C.定容后,溶液液面最高點(diǎn)與刻度線處在同一水平面上

       D.向容量瓶中一次性轉(zhuǎn)移氫氧化鈉溶液

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14.X+、Y+、M2+、N2-均勻含若干電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子,離子半徑大小關(guān)系:N2->Y+、Y+>X+、Y+>M2+、M2+>X+。下列比較中正確的是                                                               (    )

       A.原子半徑:N可能比Y大,也可能比Y小

       B.M2+、N2核外電子數(shù):可能相等,也可能不等

       C.原子序數(shù):N>M>X>Y

       D.堿性:M(OH)­>YOH

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15.把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分為兩等份,將其中一份加入100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng),生成的氣體干燥后體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);再將此氣體通入另一份混合物中,充分反應(yīng)后,得到O2 2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比及稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是           (    )

      

 

A

B

C

D

Na2O­2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比

8:1

9:2

8:1

2:9

原稀鹽酸的物質(zhì)的量的濃度(mol?L-1

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3.4

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1.1

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1.8

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1.3

第Ⅱ卷(非選擇題  共55分)

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二、(本題包括7小題,共55分)

16.(7分)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種:HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe­2(SO4)3,反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,反應(yīng)后紅色消失。

   (1)該反應(yīng)的氧化劑是             。

   (2)在該反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程是                       

   (3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:                       

                                                             

   (4)SnC1­4與SnC12可用Hg2+來(lái)鑒別,HgC12與SnC12反應(yīng)的產(chǎn)物是SnC14和Hg2C12(白色沉淀),該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為            。

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17.(8分)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素,它們的原子最外層電子數(shù)之和為19。在它們的化合物中,主要化合價(jià)均不止一種,但有一種相同的化合價(jià)。它們的一些物理常數(shù)如下:

元素

A

B

C

D

原子半徑/nm

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0.102

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0.077

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0.117

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0.075

單質(zhì)沸點(diǎn)/℃

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444.6

4827

2355

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-195.8

   (1)A元素在元素周期表中的位置為            。

   (2)在常溫下,B與C的最高價(jià)氧化物分別為氣態(tài)和固態(tài),原因是                    

                                                          。

   (3)含D元素的兩種常見(jiàn)共價(jià)化合物發(fā)生化合反應(yīng)可生成一種離子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

   (4)A、B、C、D均可形成分子中含18個(gè)電子的氫化物,這些氫化物的分子式為

                  (寫(xiě)出3種即可)。

試題詳情

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

   (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            

   (2)上述裝置中明顯存在不足之處,為保證裝置B中實(shí)驗(yàn)成功,應(yīng)在裝置A、B之間添加一個(gè)裝置,該裝置是                     (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)

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試題詳情

 

   (3)裝置C中溶液發(fā)生的顏色變化為

 

 

請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫(xiě)出導(dǎo)致該階段顏色變化的粒子符號(hào)。

   (4)裝置D中起始的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                           。

   (5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,對(duì)裝置A的燒瓶中殘存的氣體的處理方法是                        

                                                               

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19.(8分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已略去)。已知A、C、F均為鈉鹽,其中固體C受熱分解可生成固體F、氣體B和水,氣體單質(zhì)E的相對(duì)分子質(zhì)量比B大27。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

試題詳情

       

       

       

       

       

       

       

       

       

         (1)B與NaOH按物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)可生成C,按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)可生成F,則C和F的化學(xué)式分別為                、               

         (2)反應(yīng)①中,A與B的物質(zhì)的量之比為1:1,則該反應(yīng)物的離子方程式為           

                           

         (3)反應(yīng)③中每轉(zhuǎn)移2mol電子,消耗單質(zhì)E的物質(zhì)的量為                mol。

         (4)反應(yīng)②中除生成C、D外,還生成一種鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               

                                                           

      試題詳情

      20.(8分)由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、C1、NH4+、Mg2+、Ba2+、SO42。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

      實(shí)驗(yàn)序號(hào)

      實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

      實(shí)驗(yàn)結(jié)果

      1

      加AgNO3溶液

      有白色沉淀生成

      2

      加足量NaOH溶液并加熱

      試題詳情

      收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)

      3

      加足量BaC12溶液時(shí),對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量

      試題詳情

      第一次稱量讀數(shù)為6. 27g,第二次稱量讀數(shù)為2.33g

      試回答下列問(wèn)題:

         (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)C1是否存在的判斷是                (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”);根據(jù)實(shí)驗(yàn)1―3判斷混合物中一定不存在的離子是                            。

         (2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿):

      陰離子符號(hào)

      物質(zhì)的量濃度(mol?L1

       

       

       

       

         (3)試確定K+是否存在?                ,判斷的理由是                            

                                                          

      試題詳情

      21.(7分)化工生產(chǎn)中用烷烴和氧氣或水蒸氣反應(yīng)可得到以CO和H2為主的混合氣體,這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨。對(duì)甲烷而言,有以下兩個(gè)主要反應(yīng):

      試題詳情

      ①CH4(g)+O2(g)   CO(g)+2H2(g);△H1=-36kJ?mol-1

      ②CH4(g)+H­2O(g)   CO(g)+3H2(g);△H2=+216kJ?mol-1

         (1)反應(yīng)②中參加反應(yīng)的CH4(g)與H2O(g)的總能量            (填“大于”、“小于”或“等于”)生成的CO(g)與H2(g)的總能量。

         (2)若氧氣和水蒸氣的混合氣體中氧氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

      序號(hào)

      試題詳情

      反應(yīng)①的

      △H/(kJ?mol-1

      反應(yīng)②的

      △H/(kJ?mol-1

      總反應(yīng)的

      △H/(kJ?mol-1

      I

      試題詳情

      0.2

      -18

       

       

       

      -36

       

      +72

       

         (3)若此化工廠生產(chǎn)中反應(yīng)的能量在利用過(guò)程中不計(jì)損耗,為使能量實(shí)現(xiàn)零排放和零補(bǔ)充,則進(jìn)料氣中水蒸氣與空氣(O2的體積分?jǐn)?shù)為20%)的體積之比為         。

      試題詳情

      22.(8分)Ba2+是一種重金屬離子,對(duì)生物體愛(ài),環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度。

      試題詳情

         (1)現(xiàn)需配制250mL0.100mol?L1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外,還需要            

         (2)需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為         g。

      試題詳情

         (3)另取廢水50.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為CrO2-7;再加過(guò)量KI溶液反應(yīng),反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為:①Cr2O72-+6I-+14H+    2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32-    2I-+S4O62-.試計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

      試題詳情

       

      1.D   2.C   3.D    4.C    5.A   6.D   7.C   8.D   9.C

      10.D   11.D  12.D  13.C   14.B    15.A

      16.(1)Fe2(SO4)3(1分)

         (2)SnC12; SnC14(各1分)

      得2×e -

       

         (3)Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1==2FeSO­4+SnC14+H2SO4(2分)

       

      失2e -

         (4)1:2(2分)

      17.(1)第三周期VIA族(1分)

         (2)CO2屬于分子晶體而SiO2屬于原子晶體(2分)

         (3)NH3+HNO3    NH4NO3(2分)

         (4)H2S、SiH4、C2H2H4(寫(xiě)出3種即可)(3分)

      18.(1)MnO3+4H-+2C1-     Mn2-+C12↑+2H2O(2分)

         (2)III(1分)

         (3)H+;  HC1O; C12  (各1分)

         (4)溶液由無(wú)色變成藍(lán)色(1分)

         (5)通過(guò)分液漏斗注入一定量的NaOH溶液,再搖動(dòng)燒瓶使之充分反應(yīng)(2分)

      19.(1)NaHCO3;  Na2CO3(各1分)

         (2)C1O+CO2+H2O    HCO­3-+HC1O(2分)

         (3)2(2分)

         (4)C12+Na2CO3+H2O    NaC1+NaHCO3+HC1O(2分)

      20.(1)不能確定:Ba2+、Mg2_

         (2)

      陰離子符號(hào)

      物質(zhì)的量濃度(mol?L1

      SO42-

      0.1

      CO32-

      0.2

       

         (3)存在:溶液中肯定存在離子是NH4+、CO32-和SO42-。經(jīng)計(jì)算,NH4+的物質(zhì)量為0.05mol,CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol,根據(jù)電荷守恒,得K+一定存在(每空1分)

      21.(1)小于(1分)

         (2)

      序號(hào)

      反應(yīng)①的

      △H/(kJ?mol-1

      反應(yīng)②的

      △H/(kJ?mol-1

      總反應(yīng)的

      △H/(kJ?mol-1

      I

       

       

      +216

      +198

      0.5

       

      +108

       

                                                      (各1分)

         (3)1:15(2分)

      22.(1)燒杯、膠頭滴管(2分)

         (2)3.95(2分)

         (3)根據(jù)題意有:

      Ba2+    ~    BaCrO4   ~   Cr2O72-    ~   I2  ~   3S2O32-

      1 mol                                                   3mol

      c(Ba2+)×50.00mL×10-3L?mL-1       0.1mol?L-1×36.00mL×10-3L?mL-1

      c(Ba2+)

      =0.24mol?L-1(4分)

       

       

       


      同步練習(xí)冊(cè)答案