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22．Ba2+是一種重金屬離子.對生物體愛.環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3.KI.K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度. 【查看更多】

（2011?崇明縣二模）Ba²⁺ 是一種重金屬離子，對生物體有害，環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇ 等試劑測定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度．
（1）現(xiàn)需配200mL 0.100mol/L 標準Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除200mL容量瓶、玻璃棒外，還需要

燒杯、膠頭滴管

．
（2）需準確稱取Na₂S₂O₃的質(zhì)量為

3.16g

g．
（3）另取廢水100.0mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀經(jīng)洗滌，過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，再加入過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL，已知有關(guān)的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺→2Cr³⁺+3I₂+7H₂O I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．試計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度．

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Ba²⁺ 是一種重金屬離子，對生物體有害，環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇ 等試劑測定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度．
（1）現(xiàn)需配200mL 0.100mol/L 標準Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除200容量瓶、玻璃棒外，還需要______．
（2）需準確稱取Na₂S₂O₃的質(zhì)量為______g．
（3）另取廢水100.0mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀經(jīng)洗滌，過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，再加入過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL，已知有關(guān)的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺→2Cr³⁺+3I₂+7H₂O I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．試計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度．

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Ba²⁺ 是一種重金屬離子，對生物體有害，環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇ 等試劑測定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度．
（1）現(xiàn)需配200mL 0.100mol/L 標準Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除200容量瓶、玻璃棒外，還需要______．
（2）需準確稱取Na₂S₂O₃的質(zhì)量為______g．
（3）另取廢水100.0mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀經(jīng)洗滌，過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，再加入過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL，已知有關(guān)的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺→2Cr³⁺+3I₂+7H₂O I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．試計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度．

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（7分）Ba²⁺是一種重金屬離子，環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。
（1）現(xiàn)需配制250mL 0.100mol·L^-1標準Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外，還需要               。。
（2）需準確稱取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量為        g
（3）另取廢水50.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-；再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。有關(guān)的離子方程式為：
①Cr₂O₇^2-＋6I^-＋14H⁺   2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O
②I₂+2S₂O₃^2-   2I^-+S₄O₆^2-
試計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度。

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Ba²⁺是一種重金屬離子，環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。

（1）現(xiàn)需配制250mL0.100mol?L^―¹標準Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要。

（2）需準確稱取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量為 g。

（3）另取廢水50.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為CrO^2-₇；再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺ 2Cr³⁺+3I₂+7H₂O;②I₂+2S₂O₃^2- 2I^-+S₄O₆^2-.試計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度。

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1．D 2．C 3．D 4．C 5．A 6．D 7．C 8．D 9．C

10．D 11．D 12．D 13．C 14．B 15．A

16．（1）Fe₂(SO₄)₃（1分）

（2）SnC1₂; SnC1₄（各1分）

得2×e ^-

（3）Fe₂(SO₄)₃+SnC1₂+2HC1==2FeSO₄+SnC1₄+H₂SO₄（2分）

失2e ^-

（4）1:2（2分）

17．（1）第三周期VIA族（1分）

（2）CO₂屬于分子晶體而SiO₂屬于原子晶體（2分）

（3）NH₃+HNO₃ NH₄NO₃（2分）

（4）H₂S、SiH₄、C₂H₂H₄（寫出3種即可）（3分）

△

18．（1）MnO₃+4H^-+2C1^- Mn^2-+C1₂↑+2H₂O(2分)

（2）III（1分）

（3）H⁺； HC1O； C1₂ （各1分）

（4）溶液由無色變成藍色（1分）

（5）通過分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動燒瓶使之充分反應(yīng)（2分）

19．（1）NaHCO₃; Na₂CO₃（各1分）

（2）C1O^‑+CO₂+H₂O HCO₃^-+HC1O（2分）

（3）2（2分）

（4）C1₂+Na₂CO₃+H₂O NaC1+NaHCO₃+HC1O（2分）

20．（1）不能確定：Ba²⁺、Mg^2_

（2）

陰離子符號

物質(zhì)的量濃度（mol?L^―¹）

SO₄^2-

0．1

CO₃^2-

0．2

（3）存在：溶液中肯定存在離子是NH₄⁺、CO₃^2-和SO₄^2-。經(jīng)計算，NH₄⁺的物質(zhì)量為0.05mol,CO₃^2-、SO₄^2-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K⁺一定存在（每空1分）

21．（1）小于（1分）

（2）

序號

反應(yīng)①的

△H/（kJ?mol^-1）

反應(yīng)②的

△H/（kJ?mol^-1）

總反應(yīng)的

△H/（kJ?mol^-1）

I

+216

+198

Ⅱ

0.5

+108

(各1分)

（3）1：15（2分）

22．（1）燒杯、膠頭滴管（2分）

（2）3.95（2分）

（3）根據(jù)題意有：

Ba²⁺～ BaCrO₄ ～ Cr₂O₇^2- ～ I₂ ～ 3S₂O₃^2-

1 mol 3mol

c(Ba²⁺)×50.00mL×10^-3L?mL^-1 0.1mol?L^-1×36.00mL×10^-3L?mL^-1

c(Ba²⁺)

=0.24mol?L^-1（4分）

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)