請完成下列表格，然后總結出氣體密度與相對分子質量的關系規(guī)律．

氣體名稱	氫氣	氧氣	氮氣	氯氣	二氧化硫
化學式	H2	O2	N2	Cl2	SO2
相對分子質量	2	32 32	28 28	71 71	64 64
密度（g/L）	0.0893	1.429	1.977	3.170	2.858

氣體密度與相對分子質量的關系規(guī)律是：．

1909年化學家哈伯在實驗室首次將氮氣和氫氣在一定條件下合成了氨（NH₃）．常溫下，氨是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶解于水，氨和氧氣在鉑催化劑和一定溫度下反應產生一氧化氮和水．
（1）從以上信息中你能總結出氨的物理性質是．
（2）下圖為實驗室制取氣體常使用的實驗裝置：

在實驗室中，常用加熱氯化銨（固體）和熟石灰（固體）混合物的方法制取氨氣．
①采用上述方法制取氨氣應選擇（填裝置序號）作為氣體的發(fā)生裝置；
②氨氣的收集裝置應該選用（填裝置序號），理由是．
（3）2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，獲得諾貝爾化學獎．用、、分別表示N₂、H₂、NH₃分子．在催化劑表面（下圖中表示催化劑表面）N₂和H₂反應合成氨的反應過程可用五張圖表示如下：

①觀察上圖，可發(fā)現(xiàn)合成氨反應過程的順序為：E→→→→C（在括號中填寫其它三張圖示的序號）；
②綜合以上五張圖示，請從微觀角度描述化學反應的過程：．

寫出滿足下列條件的化學方程式：
（1）紅磷在空氣中燃燒；
（2）鐵絲在氧氣中燃燒；
（3）用高錳酸鉀制取氧氣；
（4）將鈉加入到水中會生成氫氧化鈉（NaOH）和氫氣：；
（5）將氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的條件下合成氨（NH₃）：．

（2012?無錫）通過對化學的學習，你已掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，請結合下圖回答有關問題：
（1）圖中標有a的儀器名稱是．
（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為，可選擇的收集裝置是D或（填字母，下同）．
（3）實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣，應選擇的發(fā)生裝置是，反應的化學方程式為．
（4）氨氣是一種無色、有刺激性氣味、極易溶于水的氣體，可用于制氮肥、硝酸、藥物和燃料等．
①實驗室用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物的方法制取氨氣，則實驗室制取并收集氨氣應選擇的裝置組合是．
②工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣（反應的化學方程式：N₂+3H₂

催化劑      .

高溫、高壓

2NH₃）．
實驗室模擬合成氨氣的流程如下：

流程中“氣體的混合”是在F裝置中進行的，F(xiàn)裝置的作用有三個：一是將氮氣和氫氣干燥；二是使氮氣和氫氣充分混合；三是，從而提高氮氣和氫氣的利用率．