[參考答案]答案:硫酸鈉和硫酸(或Na2SO4 和H2SO4) (2) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 方案一:取少許反應(yīng)后的 溶液置于試管中.向其中加入 碳酸鈉 產(chǎn)生氣泡(或紅褐色固體逐漸溶解.溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色) 小亮的觀點(diǎn)正確 方案二:取少許反應(yīng)后的 溶液置于試管中.向其中加入 鋅 產(chǎn)生氣泡 (3)①氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成了水分子 ②反應(yīng)前的鋅原子和銅離子變成了鋅離子和銅原子 ③有新分子或新原子或新離子生成 [思維點(diǎn)撥]以實(shí)驗(yàn)探究的形勢(shì)考查酸堿鹽的知識(shí).是近幾年就為常見(jiàn)的典型題目.根據(jù)已知條件.有題目可知所探究的主題是“酸和堿的溶液能發(fā)生反應(yīng)嗎? .由于發(fā)生反應(yīng):2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O.無(wú)色酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色.只能確定NaOH已反應(yīng)完全.不能確定H2SO4是否過(guò)量.因此反應(yīng)后的溶質(zhì)除了有Na2SO4.還有可能有H2SO4,如果小亮的觀點(diǎn)正確.就是說(shuō)存在H2SO4.而檢驗(yàn)H2SO4的方法有很多:如用碳酸鈉.金屬鋅.石蕊等.第(3)問(wèn)從微觀角度分析反應(yīng)實(shí)質(zhì):硫酸中存在自由移動(dòng)的H+.SO42-.NaOH溶液中存在自由移動(dòng)的Na+.OH-.反應(yīng)后的溶液中仍然含有SO42- Na+.而H+.OH-不存在.說(shuō)明反應(yīng)中H+.OH-結(jié)合成H2O分子.通過(guò)分析揭示了化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是有新的分子等粒子產(chǎn)生. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，如果細(xì)心觀察會(huì)有很多發(fā)現(xiàn)．小明就是這樣一個(gè)很細(xì)心，善于提問(wèn)，肯鉆研的學(xué)生，以下是他記錄的幾個(gè)問(wèn)題：
（1）有些玻璃儀器要經(jīng)磨砂處理，而且磨砂部位不盡相同，如集氣瓶磨砂面在瓶口的平面，而滴瓶磨砂面在頸部?jī)?nèi)壁，為什么？
（2）盛NaOH溶液的細(xì)口瓶上配的是橡皮塞，而裝稀鹽酸、稀硫酸的瓶子蓋的是玻璃塞，為什么？
（3）硝酸銀溶液盛放在棕色瓶中，為什么不用普通透明玻璃瓶盛放？
第1個(gè)問(wèn)題，他認(rèn)真思考后明白了，請(qǐng)幫助寫(xiě)下答案
 
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后二個(gè)問(wèn)題，他查閱資料，請(qǐng)教老師，知道了裝NaOH溶液的瓶口如果蓋玻璃塞，一段時(shí)間后，塞子與細(xì)口瓶粘連在一起，不易打開(kāi)，因?yàn)椴Ａе泻幸环N叫二氧化硅的物質(zhì)，與CO2屬同一類(lèi)物質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋不易打開(kāi)的原因并猜測(cè)生成物具有的性質(zhì)
 
、
 
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硝酸銀溶液不穩(wěn)定，在先照的條件下易分解，生成二氧化氮和氧氣及一種單質(zhì)，所以必須存放在棕色瓶中，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
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在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用帶有氧化膜的鋁片和稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)鋁片和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)發(fā)現(xiàn)鋁片和稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)．這和“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣”不一致，是什么原因呢？是試劑、藥品出了問(wèn)題嗎？為了尋找原因，某學(xué)生在教師的指導(dǎo)重新用濃鹽酸配制了一定濃度的溶液，然后加入一塊純度≥99.5%的鋁片驗(yàn)證是否確實(shí)存在上述現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表
反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）\酸 1 2 5 15 20
10% HCl 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 鋁片耗盡
5% H2SO4 均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡）
10% H2SO4 均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡）
無(wú)論是用5% H2SO4還是用10% H2SO4，均無(wú)明顯現(xiàn)象．其結(jié)論還是與“鋁能跟稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣”不相符合．
問(wèn)題1：為了探索“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異原因”，你能對(duì)問(wèn)題的答案作出哪些假設(shè)或猜想：
假設(shè)一：Cl-能
促進(jìn)金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)
促進(jìn)金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)
．
假設(shè)二：SO42-能
對(duì)金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)對(duì)起阻礙作用
對(duì)金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)對(duì)起阻礙作用
．
問(wèn)題二：為了論證上述假設(shè)，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：（探究過(guò)程）
①向3支試管中分別加入5mL5%H2SO4溶液和已給鋁片，向其中一支加入少量的Na2SO4晶體，無(wú)明顯現(xiàn)象（同未加的對(duì)比）；向另一支試管中加入少量的NaCl晶體，有氣泡產(chǎn)生（同未加的對(duì)比）．
②向2支試管中分別加入5mL10%HCl溶液和已給鋁片，向其中一支試管中加入少量的Na2SO4晶體，氣泡立即明顯減少（和另一支未加相比）
①向3支試管中分別加入5mL5%H2SO4溶液和已給鋁片，向其中一支加入少量的Na2SO4晶體，無(wú)明顯現(xiàn)象（同未加的對(duì)比）；向另一支試管中加入少量的NaCl晶體，有氣泡產(chǎn)生（同未加的對(duì)比）．
②向2支試管中分別加入5mL10%HCl溶液和已給鋁片，向其中一支試管中加入少量的Na2SO4晶體，氣泡立即明顯減少（和另一支未加相比）
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36、在潛水員的面具里安裝了盛有過(guò)氧化鈉（Na2O2）的裝置．過(guò)氧化鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的淺黃色固體粉末，在通常情況下，它能和CO2、H2O反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2． 某課外興趣小組為了探究過(guò)氧化鈉和純凈的二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（B、C、D、E中的樣品或試劑分別為飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、過(guò)氧化鈉、飽和石灰水）．
（1）裝置A中放石灰石的玻璃儀器的名稱(chēng)是
錐形瓶
，裝置B的作用可用化學(xué)方程式表示為
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
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（2）C中濃硫酸的作用是
除去二氧化碳中的水分
．
（3）檢驗(yàn)Na2O2和CO2反應(yīng)后生成的氣體的方法是
將帶火星的木條放在E裝置的玻璃管口，觀察到木條復(fù)燃
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（4）為了證明Na2O2和CO2反應(yīng)后生成的固體是Na2CO3，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種合理的方案．
要證明生成的碳酸鈉，可以取反應(yīng)后的固體，加入鹽酸，然后將生成的氣體通入澄清石灰水，觀察到石灰水變渾濁，所以本題答案為：取反應(yīng)后的固體，加入鹽酸，然后將生成的氣體通入澄清石灰水，觀察到石灰水變渾濁．
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填寫(xiě)（1）和（2）中的空格，并以此為例，寫(xiě)出另外兩個(gè)有顏色變化的化學(xué)反應(yīng)實(shí)例．
（1）紅褐色的氫氧化鐵溶于稀硫酸變成
棕黃
棕黃
色溶液．
（2）澄清石灰水中滴入無(wú)色的碳酸鈉飽和溶液生成
白
白
色沉淀．
（3）
銅粉溶于無(wú)色硝酸銀溶液變成藍(lán)色溶液
銅粉溶于無(wú)色硝酸銀溶液變成藍(lán)色溶液
．
（4）
向棕黃色氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液生成 紅褐 色沉淀．（其它合理答案也可）
向棕黃色氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液生成 紅褐 色沉淀．（其它合理答案也可）
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（2010?南開(kāi)區(qū)一模）黃銅是由鋅和銅形成的合金（合金可視為均一的混合物）有較強(qiáng)的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途．曉軍同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑樣品的組成，分四次取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下，其中過(guò)量的黃銅屑樣品與稀硫酸反應(yīng)的數(shù)據(jù)組是（　�。�
備選答案 樣品質(zhì)量/g 稀鹽酸的質(zhì)量/g 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g
A 25.0 80 0.4
B 25.0 100 0.5
C 25.0 120 0.5
D 30.0 100 0.5

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