下列說法中.正確的是 A.CO2通入澄清石灰水得到碳酸鈣的反應是化合反應 B.鐵放在硫酸銅中得到單質銅的反應是分解反應 C.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁是氧化反應 D.分解反應需要加熱.化合反應需要點燃 第II卷 非選擇題 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法中，正確的是
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A．對于由金屬原子和碳酸根組成的化合物，檢驗其中碳酸根最簡便的方法是使該化合物與鹽酸反應，將反應生成的氣體通入澄清的石灰水
B．向紫色石蕊試液通入某氣體時，紫色石蕊試液變紅，則通入的氣體一定是CO2
C．某氣體能將灼熱的CuO還原為Cu，該氣體一定是H2
D．某純凈物在氧氣中不充分燃燒后，產物為一氧化碳、二氧化碳和水，則原純凈物中一定含碳、氫元素，可能含氧元素

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下列敘述不正確的是


  1. A.
    在不同的堿性溶液中OH-越多，堿性越強，PH越大
  2. B.
    酒精不屬于人們常說的化石燃料
  3. C.
    用滴加Na2CO3溶液或通入CO2氣體的方法，可鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液
  4. D.
    燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點是都屬于氧化反應并有熱量放出

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18、下列檢驗物質的方法正確的是（　�。�

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（7分）化學課上，同學們做了如下兩個實驗。
實驗裝置
實驗現象
實驗結論
  
實驗Ⅰ              實驗Ⅱ
實驗I、II中均觀察到：白色固體逐漸減少，    ；澄清石灰水變渾濁。
Na2CO3和NaHCO3都能與鹽酸反應產生CO2；NaHCO3與鹽酸反應的化學方程式是    。
在實驗過程中用手觸摸試管，發(fā)現盛Na2CO3的試管變熱，盛NaHCO3的試管變冷。
【提出問題】兩個實驗過程中，溫度變化的原因是什么？
【猜想與假設】甲同學認為：Na2CO3和鹽酸反應為放熱反應，而NaHCO3和鹽酸反應為吸熱反應。
乙同學認為甲的猜想有不足之處。
【設計實驗】乙同學欲通過實驗進行研究，實驗步驟如下：
①分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 g NaHCO3固體的燒杯中加入10 mL水（20℃），攪拌，測量溫度t1
②靜置，測量溫度t2
③分別加入10 mL 密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度t3
【實驗記錄】多次實驗后取平均值記錄如下：
 
t1/℃
t2/℃
t3/℃
Na2CO3
23.3
20.0
23.7
NaHCO3
18.5
20.0
20.8
【分析與結論】
（1）甲同學猜想的不足之處是    。通過步驟①得到的結論是    。
（2）通過步驟②和③得到的結論是：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應都是放熱反應。
【反思與評價】
老師指出乙的設計仍存在不足，并補充做如下實驗：向盛有10 mL水（20℃）的燒杯中加入10 mL密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度為22.2℃。
（1）此實驗的目的是    。
（2）結合此次探究活動，你認為下列說法不正確的是    （填序號）。
A．鹽酸的稀釋過程是放熱過程 
B．NaHCO3與鹽酸的反應是放熱反應
C．實驗Ⅰ和Ⅱ中的能量變化與化學反應、物質的溶解和稀釋有關

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下列敘述不正確的是（ ）
A．在不同的堿性溶液中OH-越多，堿性越強，PH越大
B．酒精不屬于人們常說的化石燃料
C．用滴加Na2CO3溶液或通入CO2氣體的方法，可鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液
D．燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點是都屬于氧化反應并有熱量放出

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