實驗室用雙氧水制氧氣的原理是（寫符號表達(dá)式，下同）：，反應(yīng)類型為反應(yīng)；實驗室用鋅和稀硫酸制氫氣的原理：．

“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應(yīng)方程式為：．
實驗后，展開了下列思考與探究：
（1）催化劑MnO₂的用量對反應(yīng)速率有沒有影響呢？他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結(jié)果如下：（其他實驗條件均相同）

實 驗 次 序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

請分析表中數(shù)據(jù)并回答有關(guān)MnO₂的用量對反應(yīng)速率的影響情況：
當(dāng)催化劑MnO₂的用量增加時，反應(yīng)速率（填“加快”、“減慢”或“不變”），當(dāng)催化劑MnO₂的用量增加到一定程度時，反應(yīng)速率．
（2）H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率有沒有影響呢？他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實驗．記錄數(shù)據(jù)如下：（實驗均在20℃室溫下進(jìn)行，其他實驗條件也均相同）

實  驗  次  序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量（克）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL氣體時所用時間（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反應(yīng)后液體溫度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

請分析表中數(shù)據(jù)回答：H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率的影響情況是：，表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應(yīng)是個反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）由此可看出，催化劑的用量、過氧化氫溶液的濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）等都是影響過氧化氫分解的反應(yīng)速率的因素．
實際上，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有很多．請你仿照示例，結(jié)合實際生活中的例子，再舉一例．
示例：溫度越高，反應(yīng)越快．如在高溫時，銅在空氣中容易被氧化．．

實驗室用KClO₃和MnO₂混合加熱制取O₂，反應(yīng)物中若混入少量有機(jī)物雜質(zhì)易發(fā)生危險．若用過氧化氫的水溶液（俗稱雙氧水）和二氧化錳（作催化劑），可在常溫下制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．請回答：
（1）上述兩個反應(yīng)的反應(yīng)類型都屬于______反應(yīng)；O₂的收集方法是______．
（2）H₂O₂中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為______．
（3）用H₂O₂和MnO₂制取O₂與用KClO₃和MnO₂在加熱下制取O₂相比，其主要優(yōu)點(diǎn)是______，______
（4）水分子的比例模型是：

，H₂O₂分子的比例模型是：

．則表示H₂O₂分子中氧原子的球是______球（選填“大”或“小”）．構(gòu)成氧原子的粒子有______等．