（2012?紅橋區(qū)一模）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重工具，下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA							0
1	1 H 氫 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00
3	11 Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	鋁

根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）13號(hào)元素的符號(hào)是；11號(hào)元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）9號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中x為．
（3）由1號(hào)元素和8號(hào)元素組成的陰離子符號(hào)為；由1、6、7和8號(hào)元素組成的鹽的化學(xué)式為．

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下面是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究：

（1）第16號(hào)元素屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易失（填“得”或“失”）電子，所形成的微粒的符號(hào)：Mg²⁺
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)關(guān)系密切．
（3）在同一族中各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有（任寫(xiě)一點(diǎn)）
（4）研究表明：第二周期從3～9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。�我分析第三周期從11～17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是．

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的一部分：

1H （1.008							2He （4.003
3Li （6.941	4Be （9.01	5B （10.81	6C （12.01	7N （14.01	8O （16.00	9F （19.00	10Ne （20.18
11Na （22.99	12Mg （24.31	13Al （26.98	14Si （28.09	15P （30.97	16S （32.06	17Cl （35.45	18Ar （39.95

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從表中可以知道，下列關(guān)于氟原子的說(shuō)法正確的是
A．中子數(shù)為9                         B．氟原子的核外有9個(gè)電子
C．氟原子的相對(duì)原子質(zhì)喇為19.00g       D．氟是金屬元素
（2）下列粒子中：①與鎂原子化學(xué)性質(zhì)相似的是（填寫(xiě)序號(hào)）；②與鎂元素在同一周期的是（填寫(xiě)序號(hào)）；

（3）由l號(hào)和8號(hào)元素組成的化合物（分子中原子個(gè)數(shù)比為2：1）與6號(hào)元素的單質(zhì)，在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，生成一種最輕的氣體和一種由雙原子分子構(gòu)成的化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

（2011?佛山）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的一部分．

根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）13號(hào)元素的符號(hào)是；11號(hào)元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）9號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為其中x為．該元素的原子容易得到電子形成離子，畫(huà)出該離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）由1號(hào)元素和8號(hào)元素組成的陰離子符號(hào)為；由1、6、7和8號(hào)元素組成的鹽的化學(xué)式為．

（2012?泉州）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．如圖所示的是元素周期表中的一格，從中獲得的信息正確的是（　�。�