火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境.其反應(yīng)方程式為:2CaCO3 + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2. (1)若100克廢氣中含6.4克二氧化硫.則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣(CaCO3)的石灰石 克. (2)處理上述100克廢氣.可得到含CaSO4 85%的粗產(chǎn)品 克. 思路解析:題中給出的化學(xué)方程式.即為計(jì)算的依據(jù). 設(shè)需含CaCO3 80%的石灰石的質(zhì)量為x.生成純CaSO4的質(zhì)量為y. 2CaCO3+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2 200 128 272 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為：
2CaCO3（粉末）+2SO2（氣）+O2（氣）═2CaSO4+2CO2
若100kg廢氣中含6.4kg二氧化硫，則處理100kg這種廢氣需含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%碳酸鈣的石灰石多少千克？

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火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為：2CaCO3(粉末)+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。
（1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO3）80%的石灰石多少克。
（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO485%的粗產(chǎn)品多少克。

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火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，同時(shí)獲得硫酸鈣粗產(chǎn)品．其反應(yīng)方程式為：
2CaCO3（粉末）+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若廢氣中二氧化硫含量為6.4%，則處理1000克這種廢氣需含碳酸鈣80%的石灰石多少克？可得到含CaSO485%的粗產(chǎn)品多少克？

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火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為：2CaCO3(粉末)+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。
（1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO3）80%的石灰石多少克。
（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO485%的粗產(chǎn)品多少克。

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火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為：2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。

（1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO3）的石灰石__________克。

（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO4 85%的粗產(chǎn)品_________克。

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