Cu-Fe合金由于長時間置于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜（成分為Fe₂O₃和CuO），現(xiàn)進行如下實驗（以下氣體體積均在標況下測得）：
①將此合金5.76g置于燒杯中，然后將稀H₂SO₄逐漸緩慢加入至過量，收集產(chǎn)生的氣體為VmL，過濾得綠色溶液A（不含Cu²⁺），還有濾渣B．
②將濾渣B投入到一定濃度的HNO₃中，完全溶解，得NO、NO₂混合氣體896mL，經(jīng)測定（標況下）此混合氣體密度為1.52g/L．
③將①中所得濾液加入到同濃度足量的HNO₃中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mLO₂，氣體恰好完全溶于水．
（1）過濾時，應用到的玻璃儀器有______
（2）A中的金屬陽離子有______，濾渣B中含______
（3）被腐蝕前的合金中Fe的物質(zhì)的量為______mol，Cu的物質(zhì)的量為______mol．

（11分）Cu—Fe合金由于長時間置于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜（成分為Fe₂O₃和CuO)，一化學研究性學習小組對其進行如下探究，請按要求完成下列探究報告。

［探究目的］實驗測定樣品中Fe，Cu的質(zhì)量。

［探究思路］設計實驗測量有關反應物和生成物的量，并通過計算確定樣品中Fe，Cu的質(zhì)量。

［實驗探究］（本實驗中的氣體體積均已換算成標準狀況）

①將此合金5.76g置于燒杯中，然后將稀H₂SO₄逐漸緩慢加入至過量，收集產(chǎn)生的氣體測得其體積為VmL。過濾得淺綠色溶液A(不含Cu²⁺)，還有濾渣B。

②將濾渣B投入到一定濃度的HNO₃中，完全溶解，收集產(chǎn)生的氣體，經(jīng)分析氣體是NO和NO₂的混合氣體，總體積896mL，其中NO₂體積為224mL。

③將①中所得的濾液加入到足量的稀HNO₃中，充分反應后再加入足量的NaOH溶液，將產(chǎn)生的沉淀全部濾出，充分加熱灼燒得紅棕色固體，稱量該固體的質(zhì)量為3.2g。

［結果處理］

（1）A中存在的陽離子有    ▲____，濾渣B為__ ▲_____。

（2）依次寫出步驟③中加入HNO₃時發(fā)生反應的離子反應方程式   ▲   。

（3）被腐蝕前的合金中Fe的質(zhì)量為__ ▲___g，Cu的質(zhì)量為__ ▲___g。

（4）實驗探究①中V為   ▲   mL。