題目列表(包括答案和解析)
(1)(3分)有反應(yīng):2NO2N2O4 △H<0,根據(jù)圖像判斷后填空:
t1 t2 t3 t4 t5 t6 t
t1至t3采取的措施是_____________;t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________________。
(2)(3分)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定,F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=-25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程式 。
(3)(2分)右圖表示800℃時,A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況,t是達到平衡狀態(tài)的時間。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(8分)(2010·石家莊質(zhì)量檢測)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,達到平衡后,只改變某一個條件時,反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示:
回答下列問題:
(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是________(填選項)。
A.t0~t1 B.t1~t2 C.t2~t3
D.t3~t4 E.t4~t5 F.t5~t6
(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項)
A.增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度
D.降低溫度 E.加催化劑 F.充入氮氣
t1時刻________;t3時刻________;t4時刻________。
(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是________(填選項)。
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
(4)如果在t6時刻,從反應(yīng)體系中分離出部分氨,t7時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài),請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。
(5)一定條件下,合成氨反應(yīng)達到平衡時,測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為________。
(8分)(2010·石家莊質(zhì)量檢測)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,達到平衡后,只改變某一個條件時,反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示:
回答下列問題:
(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是________(填選項)。
A.t0~t1 B.t1~t2 C.t2~t3
D.t3~t4 E.t4~t5 F.t5~t6
(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項)
A.增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度
D.降低溫度 E.加催化劑 F.充入氮氣
t1時刻________;t3時刻________;t4時刻________。
(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是________(填選項)。
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
(4)如果在t6時刻,從反應(yīng)體系中分離出部分氨,t7時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài),請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。
(5)一定條件下,合成氨反應(yīng)達到平衡時,測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為________。
(8分)(2010·石家莊質(zhì)量檢測)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,達到平衡后,只改變某一個條件時,反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示:
回答下列問題:
(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是________(填選項)。
A.t0~t1 B.t1~t2 C.t2~t3
D.t3~t4 E.t4~t5 F.t5~t6
(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項)
A.增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度
D.降低溫度 E.加催化劑 F.充入氮氣
t1時刻________;t3時刻________;t4時刻________。
(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是________(填選項)。
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
(4)如果在t6時刻,從反應(yīng)體系中分離出部分氨,t7時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài),請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。
(5)一定條件下,合成氨反應(yīng)達到平衡時,測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為________。
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑,鹵素的化合物應(yīng)用廣泛,研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。
(1)近年來,各地報刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報道,在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。根據(jù)你的化學(xué)知識作出如下判斷:
當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯,最可能的存在形式是 和 。當(dāng)另一種具有 (性質(zhì))的液態(tài)潔污劑與之混合,可能發(fā)生如下反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣:
。
(2)次氯酸鹽的氧化性較強,可在堿性環(huán)境中將許多物質(zhì)氧化,例如可用其將Fe3+氧化為新型殺菌消毒劑FeO42-,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(3)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點。一定溫度下,燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng):
W(s)+I2(g)WI2(g)。為模擬上述反應(yīng),準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中, 加熱使其反應(yīng)。
如圖是WI2(g)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象,其中曲線I(0~t2時間段)的反應(yīng)溫度為T1,曲線II(從t2開始)的反應(yīng)溫度為T2,且T2>T1。ks*5*u
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則:①該反應(yīng)的△H 0(填“>” 或“=”或“<”)
②從反應(yīng)開始到t1時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)= 。
③下列說法中不正確的是 (填序號)。
A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是
B.燈絲附近溫度越高,燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
C.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
(4)25℃時,向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液后,溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
[不考慮H+和OH-。25℃時KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。
(5)Mg常用作提純Ti的試劑,已知:
①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H= —641kJ/mol ②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l) △H= —770kJ/mol
請寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式 。
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