3．已知反應(yīng) Cu+HCl+O2＝CuCl+HO2.HO2不僅是一種弱酸而且也是一種自由基.具有極高的活性.下列說法或表示正確的是 A．氧化產(chǎn)物是HO2 B．HO2在堿中能穩(wěn)定存在 C．氧化劑是O2 D．1 mol Cu參加反應(yīng)有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知反應(yīng)Cu(s) + 2Ag+(aq)= Cu2+(aq) + 2Ag(s)為一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是

A．電極X是正極，其電極反應(yīng)為Cu－2e－ ＝ Cu2+

B．銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大

C．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

D．當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64 g時，外電路中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移

 

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已知反應(yīng)Cu(s) + 2Ag+(aq)= Cu2+(aq) + 2Ag(s)為一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是

A．電極X是正極，其電極反應(yīng)為Cu－2e－ ＝ Cu2+

B．銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大

C．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

D．當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64 g時，外電路中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移

 

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已知反應(yīng)Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)為一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是

A．電極X是正極，其電極反應(yīng)為Cu－2e－ ＝ Cu2+

B．銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大

C．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

D．當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64 g時，外電路中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移

 

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已知反應(yīng)Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)為一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是

A．電極X是正極，其電極反應(yīng)為Cu－2e－ ＝ Cu2+

B．銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大

C．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

D．當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64 g時，外電路中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移

 

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從某些方面來看，氨和水相當(dāng)；和H3O+相當(dāng)；和OH-相當(dāng)；NH2-（有時也包括N3-）和O2-相當(dāng)。已知反應(yīng)：HCl+KOH=KCl+H2O、NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑都能進(jìn)行，試完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（M代表一種金屬）。
（1）NH4I+MNH→_________________________。
（2）M+NH3→_____________________________。
（3）MO+NH4Cl→__________________________。
（4）M（NH2）2→___________________________。

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