已知元素A的某種同位素的硝酸鹽A(NO3)m是離子晶體.晶體中A微粒的核內中子數(shù)為n.核外電子數(shù)為p.則該同位素可表示為 A.A B． A C．A D．A 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z、W四種元素，均位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增大，且核電荷數(shù)之和為51；Y元素原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y元素原子的價電子數(shù)相同；W元素原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）Y2X2分子中存在
 
個σ鍵，在X-Y、X-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是（用元素符號表示，下同）
 
，鍵能較小的是
 
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（2）Y和Z可分別與X形成18電子的共價化合物a、b，則a的分子式是
 
，b分子的空間構型是
 
．
（3）Y元素最高價氧化物的晶體類型為
 
，其熔點比Z晶體
 
（填“高”、“低”或“無法確定”）．
（4）W元素基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
，W單質與某濃度硝酸反應生成兩種硝酸鹽的化學方程式為
 
．

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X、Y、Z、W四種元素，均位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增大，且核電荷數(shù)之和為51；Y元素原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y元素原子的價電子數(shù)相同；W元素原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為 4:1，其中d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)比為5:1
(1)Y2X2分子中存在____個σ鍵，在X-Y、X-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是___（用元素符號表示，下同），鍵能較小的是___。
(2)Y和Z可分別與X形成18電子的共價化合物a、b，則a的分子式是___，b分子的空間構型是___ 。
(3)Y元素最高價氧化物的晶體類型為____，其熔點比Z晶體___（填“高”、“低”或“無法確定”）。 (4)W元素基態(tài)原子的核外電子排布式是____，W單質與某濃度硝酸反應生成兩種硝酸鹽的化學反應方程式為____。

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A、B、X、D、E為五種短周期元素，其中A、B、X位于同一周期，A元素有多種氣態(tài)氫化物，其中一種是廣泛應用的優(yōu)質氣體燃料，B元素的氫化物是用途最為廣泛的溶劑。B元素可分別與A、X、D、E組成RB2
型化合物。已知在DB2中，D與B的質量比為7 :8；在EB2中，E與B的質量比為1:1。
根據(jù)以上條件回答下列問題
(1)請寫出X單質分子的電子式：________；DB2有多種重要的用途，請你寫出其中的一種_________
(2)X的氣態(tài)氫化物易液化，原因是____________________。
(3)X和D結合可生成一種超硬物質，有關該物質性質的敘述中不正確的是____________
①有潤滑性 ②易磨損 ③抗腐蝕 ④強還原性
(4)E元素的一種氧化物可與過氧化鈉及氯水發(fā)生氧化還原反應。該氧化物與氯水反應的離子方程式為
________________________
(5)B元素可分別與A、E形成多種陰離子。某溶液是由其中若干種陰離子組成 的無機鈉鹽溶液，為了檢驗該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進行如下實驗：
①第一份溶液中加入足量鹽酸，只產(chǎn)生無色氣體；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，白色沉淀的質量減少。
由此得出的結論是________。

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A、B、C、D、E為五種短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的氣態(tài)氫化物是一種廣泛應用的優(yōu)質氣體燃料，B元素的氫化物是用途最為廣泛的溶劑。B元素可分別與A、C、D、E組成RB2型化合物。已知在DB2中，D與B的質量比為7 ：8；在EB2中，E與B的質量比為1 ：1。根據(jù)以上條件回答下列問題：
（1）請寫出C單質分子的電子式______________；DB2晶體中化學鍵的類型為_____________；寫出AE2的結構式 ___________________。
（2）C的氣態(tài)氫化物易液化，原因是___________________。
（3）C和D結合可生成一種超硬物質，有關該物質性質的敘述中不正確的是______________________.
①有潤滑性 ②易磨損 ③抗腐蝕 ④強還原性 ⑤抗冷熱
（4）B元素可分別與A、E形成多種由兩種元素構成的陰離子。某溶液是由其中若干種陰離子組成的無機鈉鹽溶液，為了檢驗該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進行如下實驗：
①第一份溶液中加入足量鹽酸，只產(chǎn)生無色氣體；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再緩慢加入足量的稀硝酸，白色沉淀質量減少。由此得出的結論是_______________________。
（5）E元素的一種氧化物可與過氧化鈉及氯水發(fā)生氧化還原反應。該氧化物與過氧化鈉反應的化學方程式為_______________________；該氧化物與氯水反應的離子方程式為____________________________。

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A、B、C、D、E為五種短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的氣態(tài)氫化物是一種廣泛應用的優(yōu)質氣體燃料，B元素的氫化物是用途最為廣泛的溶劑．B元素可分別與A、C、D、E組成RB2型化合物．已知在DB2中，D與B的質量比為7：8；在EB2中，E與B的質量比為1：1．根據(jù)以上條件回答下列問題：
（1）請寫出C單質分子的電子式______；DB2晶體中化學鍵的類型為______；寫出AE2的結構式______．
（2）C的氣態(tài)氫化物易液化，原因是：______．
（3）C和D結合可生成一種超硬物質，有關該物質性質的敘述中不正確的是______．
①有潤滑性     ②易磨損     ③抗腐蝕     ④強還原性      ⑤抗冷熱
（4）B元素可分別與A、E形成多種陰離子．某溶液是由其中若干種陰離子組成的無機鈉鹽溶液，為了檢驗該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進行如下實驗：
①第一份溶液中加入足量鹽酸，只產(chǎn)生無色氣體；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀硝酸，白色沉淀質量減少．
由此得出的結論是______．

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