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25．CO2(HCl) 飽和NaHCO3溶液 . NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入CO2 NaCl(BaCl2) 適量的Na2CO3 . NaCl固體(碘) 加熱使I2升華【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)制純堿，是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：NH₃＋CO₂＋H₂O→NH₄HCO₃……①

NH₄HCO₃＋NaCl(飽和)→NaHCO₃↓＋NH₄Cl……②

將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．(純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%~96%)請回答：

(1)工業(yè)所制純堿中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，其原因________．

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三個(gè)小組學(xué)生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)如下．

甲組：取10.00 g樣品，利用下圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C中堿石灰的增重為3.52 g．

乙組：取10.00 g樣品，配成1000 mL溶液，用堿式滴定管量取25.00 mL放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.150 mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)(有關(guān)反應(yīng)為Na₂CO₃＋HCl→NaCl＋NaHCO₃)．完成三次平行實(shí)驗(yàn)后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00 mL．

丙組：取10.00 g樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出，加熱蒸發(fā)所得物并在干燥器中冷卻至室溫后稱量．反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹�，此時(shí)所得固體的質(zhì)量為10.99 g．請分析、計(jì)算后填表：

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（2013?朝陽區(qū)二模）某實(shí)驗(yàn)小組把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，裝置如圖所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：

（1）D中產(chǎn)生NaHCO₃的化學(xué)方程式是

Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃

．
（2）請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋B中溶液的作用

CO₂在水中存在平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，有H₂SO₄存在時(shí)，可使上述平衡向左移動，從而減少CO₂在水中的溶解，同時(shí)吸收揮發(fā)出來的HCl氣體

．
（3）當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．實(shí)驗(yàn)小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是

Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟Ca（OH）₂溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO₃

．
②方案2：取樣液與BaCl₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO₃，其離子方程式是

2HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O

．該小組認(rèn)為不能確定是否存在Na₂CO₃，你認(rèn)為該結(jié)論是否合理？

合理

．
③方案3：實(shí)驗(yàn)小組中甲、乙同學(xué)利用NaHCO₃的不穩(wěn)定性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)：取樣液400mL，用pH計(jì)測溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200mL，接下來的操作是

冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測定pH

，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO₃．為進(jìn)一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO₃，結(jié)合甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)，還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是

取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO₃配成1000mL溶液，取400mL，重復(fù)甲的實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行對照

．
乙同學(xué)：利用儀器測定了固體殘留率(殘留率=

剩余固體的質(zhì)量

原始固體的質(zhì)量