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A.強(qiáng)酸性　　B.強(qiáng)氧化性　　 　　C.脫水性　　D.吸水性

（10分） 某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，將5．4g的鋁片投入500 mL 0．5 mol·L^-1的硫酸溶液中，右圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖。

（1）關(guān)于圖像的描述不正確的是          （填序號，下同）；
① o→a段不產(chǎn)生產(chǎn)生H₂是室溫過低，反應(yīng)難以發(fā)生。
② b → c段產(chǎn)生H₂較快可能是反應(yīng)放熱，溫度升高，加快了反應(yīng)
③ c以后，產(chǎn)生H₂速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全
（2）在b到c這段時間內(nèi)，收集到氫氣VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這段時間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為      mol/(L·s)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。
（3）其他條件不變，現(xiàn)換用500 mL 1 mol·L^-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL 0．5 mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是________；
（4）要加快鋁與硫酸溶液制H₂的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，合理的有　　　  
①加入2 mol·L^-1硝酸②加入少量CuSO₄溶液 ③將鋁片換成鋁粉 ④增加硫酸的濃度至18 mol/L ⑤加CH₃COONa固體； ⑥加入少量Na₂SO₄溶液
（5）催化劑會影響反應(yīng)速率，請根據(jù)①反應(yīng)寫出FeCl₃催化H₂O₂分解的另一反應(yīng)原理（用離子方程式）①2Fe³⁺+ H₂O₂= 2Fe²⁺+ 2H⁺ +O₂↑；②                                   ；

下列有關(guān)金屬的描述，正確的是（   ）

A.Cu和S在加熱的條件下反應(yīng)可生成CuS

B.金屬鐵和鋁都可以被濃硫酸鈍化，因此鐵和鋁都不能與濃硫酸反應(yīng)

C.等質(zhì)量的金屬鋁，分別和足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得氫氣一樣多

D.除去鍍在鋁表面的銅鍍層，最佳試劑是稀硝酸

下列有關(guān)金屬的描述，正確的是（   ）

A.Cu和S在加熱的條件下反應(yīng)可生成CuS

B.金屬鐵和鋁都可以被濃硫酸鈍化，因此鐵和鋁都不能與濃硫酸反應(yīng)

C.等質(zhì)量的金屬鋁，分別和足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得氫氣一樣多

D.除去鍍在鋁表面的銅鍍層，最佳試劑是稀硝酸