共價(jià)鍵 原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用叫共價(jià)鍵.非金屬元素原子間多以共價(jià)鍵結(jié)合. 同種元素原子間.共用電子對(duì)無偏向.這種共價(jià)鍵叫非極性鍵, 不同種元素原子間.共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方.這種共價(jià)鍵叫極性鍵. 共價(jià)鍵可用電子式表示.也可用結(jié)構(gòu)式表示.例如: 注意:(1)結(jié)構(gòu)式中每一根短線僅表示一對(duì)共用電子對(duì).也就是表示一個(gè)價(jià)鍵. (2)化合物中.元素化合價(jià)數(shù)通常為得失電子數(shù)或共用電子對(duì)的偏移數(shù).有電子得失或共用電子對(duì)偏移的化合價(jià)數(shù)又稱氧化數(shù). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A．(1)CH3+．CH3－．CH3－都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是________．

A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得

B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化

C．CH3－與NH3．H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形

D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面

E．兩個(gè)CH3－或一個(gè)CH3+和CH3－結(jié)合均可得到CH3CH3

(2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．

①指出鋅在周期表中的位置：________周期，________族，________區(qū)．

②葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式________；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有________．

③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+．配位體NH3分子屬于________(填“極性分子”或“非極性分子”)；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在下圖中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵．

④下圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為________；該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是________．

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(1)CH3+．CH3－．CH3－都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是________．

A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得

B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化

C．CH3－與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形

D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面

E．兩個(gè)CH3－或一個(gè)CH3+和一個(gè)CH3－結(jié)合均可得到CH3CH3

(2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．

①指出鋅在周期表中的位置：第________周期，第________族，屬于________區(qū)．

②葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式________；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有________．

③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+．配位體NH3分子屬于________(填“極性分子”或“非極性分子”)；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在下圖中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵．

④下圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為________；該化合物晶體的熔點(diǎn)比干冰________(填寫“高”或“低”)，原因是________．

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（1）CH3+．CH3-．CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是______．
A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3．H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個(gè)CH3-或一個(gè)CH3+和CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①指出鋅在周期表中的位置：______周期，______族，______區(qū)．
②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式______；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有______．
③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于______（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在左下圖中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵．
④如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為______；該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是______．

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（1）CH3+．CH3-．CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是    ．
A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3．H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個(gè)CH3-或一個(gè)CH3+和CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①指出鋅在周期表中的位置：    周期，    族，    區(qū)．
②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式    ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有    ．
③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于    （填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在左下圖中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵．
④如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為    ；該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是    ．

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(1)CH3+  、-CH3(甲基)、CH3－都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是

A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得

B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化

C．CH3-與NH3、H2O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形

D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面

E．兩個(gè)－CH3(甲基)或一個(gè)CH3+和一個(gè)CH3－結(jié)合均可得到CH3CH3

(2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。

①鋅在元素周期表中的位置是:_                         。

②葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式     ，葡萄糖分子[CH2OH(CHOH)4CHO]中碳原子雜化方式有       。

③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3分子屬于              (填“極性分子”或“非極性分子”)；在〔Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在左下圖中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵。

④右上圖示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的Zn與X的原子個(gè)數(shù)之比為          。

⑤在④的晶胞(右上圖)中，如果只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___        堆積；設(shè)該晶胞中Zn的半徑為r1 cm，其相對(duì)原子質(zhì)量為M1,X的半徑為r2cm，其相對(duì)原子質(zhì)量為M2，則該晶體的密度為_             g／cm3 (寫出含有字母的表達(dá)式)。

 

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