A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.B 7.B 8.C 9.B 10.B 11.C 12.A 13.B 14.A 15.A 16.D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F 是六種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增；A元素與其它元素均不在同一周期，C元素與B、D元素同周期相鄰；C元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C元素的氣態(tài)氫化物X能相互反應(yīng)生成鹽Y；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半徑最大的元素．請完成下列問題：
（1）D位于元素周期表第
 
周期
 
族．
（2）E原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）D和F兩元素相比較，非金屬性較強的是
 
（填元素名稱），可以驗證該結(jié)論的事實是
 
（只寫一個即可）．
（4）A、D和E三種元素組成的化合物，其所含的化學(xué)鍵類型有
 
．
（5）檢驗X的試劑或試紙是
 
．
（6）由A、C、D三種元素組成的兩種強電解質(zhì)甲和乙，它們的水溶液均呈酸性．若甲抑制水的電離，則甲的化學(xué)式為
 
；若乙促進水的電離，則乙的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（7）寫出D、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（8）A與D間可形成負一價雙原子陰離子，有10個電子，寫出該陰離子與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（9）已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和液態(tài)水，放出327.2kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（10）D、E、F簡單離子半徑由大到小的順序為：
 
（用離子符號表示）．
（11）寫出A、D兩種元素形成的化合物的一種用途
 
．

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A、B、C、D、E五種元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；C元素的電離能如圖所示；D元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+2；E是第4周期的過渡金屬元素，血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D2形成的配位鍵強．E單質(zhì)與BD形成的配合物E（BD）5，常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．
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（1）E（BD） 5晶體屬于
 
（填晶體類型）．
（2）A元素和B元素組成的化合物分子之間
 
（填“有”或“沒有”）形成氫鍵．
（3）基態(tài)E原子的電子排布式為
 
．
（4）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是
 
（填元素符號）．
（5）C2和B2A2的分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同，都包含的共價鍵類型有
 
．
（6）已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明BD分子比C2分子活潑的原因
 
．
X-Y X=Y X≡Y
BD的鍵能（kJ?mol-1） 357.7 798.9 1071.9
C2的鍵能（kJ?mol-1） 154.8 418.4 941.7

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A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式為           ；

（2）反應(yīng)③的離子方程式為                       。

（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）該溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：_______________________

（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=110－8，下列敘述正確的是（  ）

A．該溶液的pH=11；

B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L

C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為110－22

D． pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，則:V1>V2

E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；

（6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應(yīng)，測得容器內(nèi)氣體的壓強略小于原來的2/3，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式              

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(8分)(2010·北京卷)鎮(zhèn)痙藥物C、化合物N以及高分子樹脂的合成路線如下：

已知：

RCHO①HCN/OH－②H2O/H＋△

 RCOOH RCOOR′　(R、R′代表烴基)

(1)A的含氧官能團的名稱是________。

(2)A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B。該反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。

(3)酯類化合物C的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是________。

(4)A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是

________________________________________________________________________。

(5)扁桃酸()有多種同分異構(gòu)體。屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體共有________種，寫出基中一種含亞甲基(－CH2－)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

(6)F與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式是________。

(7)N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

 

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A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式為          ；

（2）反應(yīng)③的離子方程式為                      。

（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。

（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）該溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：_______________________

（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=110－8，下列敘述正確的是（ ）

A．該溶液的pH=11；

B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L

C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為110－22

D． pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，則:V1>V2

E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；

（6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應(yīng)，測得容器內(nèi)氣體的壓強略小于原來的2/3，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式              

 

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