A.25 mL                                           

B.小于25 mL

C.大于25 mL                                   

D.無(wú)法判斷

Ⅰ某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl₂與干燥Na₂CO₃ 固體反應(yīng)得到的固體物質(zhì)的成分。

已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物。可以確定的是C中固體含有NaHCO₃ ，且含氯的鹽只有一種�，F(xiàn)對(duì)C的成分進(jìn)行猜想和探究。

（1）提出合理猜想：若已知C中有0.1molCl₂恰好和10.6克Na₂CO₃固體完全反應(yīng)。則C中有Cl₂參與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能                                                                。

（2）①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO₃和                   ；

假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO₃和                、                  。

②設(shè)計(jì)合理方案對(duì)C固體中的未知成分進(jìn)行探究。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。

限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO₃、Ba(OH)₂溶液、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯。

Ⅱ探究鐵礦石中鐵的含量將2. 25g鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學(xué)處理，制得鐵元素全部為Fe^2＋的待測(cè)液250 mL，利用反應(yīng) 6Fe^2＋＋Cr₂O₇^2－＋14H^＋＝6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O 對(duì)鐵礦石中鐵元素的含量進(jìn)行測(cè)定。

①現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，要配制0.0150 mol/L K₂Cr₂O₇溶液100mL，還需要的玻璃儀器是           。

②取25mL待測(cè)液進(jìn)行滴定，平均消耗 K₂Cr₂O₇溶液體積為25.00 mL，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是（Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56）       。

③在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小的是       （填寫序號(hào)）。

a．未用標(biāo)準(zhǔn)K₂Cr₂O₇溶液潤(rùn)洗滴定管

b．錐形瓶中加入待測(cè)溶液后，再加少量水

c．錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

Ⅰ某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl₂與干燥Na₂CO₃ 固體反應(yīng)得到的固體物質(zhì)的成分。
已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物�？梢源_定的是C中固體含有NaHCO₃ ，且含氯的鹽只有一種�，F(xiàn)對(duì)C的成分進(jìn)行猜想和探究。

（1）提出合理猜想：若已知C中有0.1molCl₂恰好和10.6克Na₂CO₃固體完全反應(yīng)。則C中有Cl₂參與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能                                                               。
（2）①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO₃和                  ；
假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO₃和               、                  。
②設(shè)計(jì)合理方案對(duì)C固體中的未知成分進(jìn)行探究。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO₃、Ba(OH)₂溶液、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯。