證明次氯酸是一種弱酸的事實(shí)是( ) A.次氯酸不穩(wěn)定易分解 B.次氯酸鈣與CO2和H2O作用 C.次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑 D.次氯酸能漂白有色物 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)有下列操作供選擇:
A.加NaOH溶液 B.加鹽酸 C.加硝酸 D.加熱 E.加AgNO3溶液 F.加水過濾 G.加MnO2 H.置于空氣中(填序號(hào),可以重復(fù)選擇)
證明一種金屬粉末是鐵粉的操作順序是____________。
證明KClO3中含有氯元素的操作順序是____________。
(2)亞硝酸鈉NaNO2可用作水泥施工的抗凍劑。它易溶于水,有堿味,有氧化性,也有還原性。在酸性溶液中它能氧化碘離子、亞鐵離子。它能將人體內(nèi)血紅蛋白里所含有亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子使人中毒,在建筑工地上多次發(fā)生把硝酸鈉誤作食鹽使用,導(dǎo)致民工中毒的事件。亞硝酸鈉和酸反應(yīng)應(yīng)生產(chǎn)亞硝酸,亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸,它只存于冷的稀溶液中,易發(fā)生如下分解反應(yīng)。3HNO2=2NO↑+HNO3+
H2O從醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀淀粉溶液中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)做試劑,用兩種簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法來鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉。
方法一:試劑是(只用一種試劑)____________;現(xiàn)象:____________。
方法二:實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________。

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(A)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有2對(duì)成對(duì)電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是+7價(jià)

(1)元素T的原子最外層共有       種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是           

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4,寫出該微粒的電子式                (用元素符號(hào)表示)

(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是         (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是       

a  常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同   

b  Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c  一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是                   ,理由是                                       。

(B)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性

X

L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)

Y

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

Z

L層有三個(gè)未成對(duì)電子

(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖              

寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式               (用元素符號(hào)表示)

(2)寫出Y元素最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式                           

(3)元素T與氯元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是            (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是        

a  常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

b  T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

c   氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之―。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是        ,理由                          

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A題適合使用二期課改新教材的考生解答,B題適合使用一期課改教材的考生解答。

23.(A)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有2對(duì)成對(duì)電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是+7價(jià)

(1)元素T的原子最外層共有       種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是           

(2)元素Y與氫元素形成一種離子,寫出該微粒的電子式                (用元素符號(hào)表示)

(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是         (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是       

a  常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    b  Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c  一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是                   ,理由是                                           。

(B)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性

X

L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)

Y

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

Z

L層有三個(gè)未成對(duì)電子

(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖               。

寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式               (用元素符號(hào)表示)

(2)寫出Y元素最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式                           

(3)元素T與氯元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是            (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是        

a  常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

b  T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

c   氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是        ,理由                           。

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考生注意:下題為分叉題,分A、B兩題,考生可任選一題。若兩題均做,一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答,B題適合使用一期課改教材的考生解答。
(A)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
M層上有2對(duì)成對(duì)電子
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
Z
元素最高正價(jià)是+7價(jià)
(1)元素T的原子最外層共有      種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是           
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4,寫出該微粒的電子式               (用元素符號(hào)表示)
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是        (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是       
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是                  ,理由是
                                          。
(B)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性
X
L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
Y
第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z
L層有三個(gè)未成對(duì)電子
(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖              
寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式              (用元素符號(hào)表示)
(2)寫出Y元素最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式                           
(3)元素T與氯元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是           (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是        
a.常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b.T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
c.氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是       ,理由                          

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