（7分）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如：H(g)＋I(xiàn)(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量�；瘜W(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。（單位：kJ/mol）

	鍵能		鍵能		鍵能
H－H	436	Cl－Cl	243	H－Cl	432
S＝S	255	H－S	339	C－F	427
C－Cl	330	C－I	218	H－F	565
C－O	347	H－O	464	Si—Si	176
Si—O	460	O=O	497

 
閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl₄的穩(wěn)定性         （填“大于”或“小于”）CF₄的穩(wěn)定性。試預(yù)測(cè)C－Br鍵的鍵能范圍_________<  C－Br鍵能 <__________
（2）有人認(rèn)為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H₂O的熔沸點(diǎn)高于H₂S的熔沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)？如不贊同，請(qǐng)說(shuō)出你的解釋。                                      
                                                                                    
（3）已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol,請(qǐng)寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
                                                    

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol^-1，即H-I鍵的鍵能為297kJ?mol^-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)．

	鍵能		鍵能		鍵能
H-H	436	Cl-Cl	243	C-F	427
H-N	393	H-O	？	H-F	565
C-Cl	330	H-S	339	H-Cl	431
C-O	347	C-I	218	H-Br	366

閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）你認(rèn)為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關(guān)系是：______．
所以CF₄的化學(xué)穩(wěn)定性比CCl₄______（填“強(qiáng)”或“差”或“相同”）
（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol^-1；通過(guò)計(jì)算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為______．
（3）根據(jù)H-Br、H-Cl、H-F的鍵能大小比較，你能從原子結(jié)構(gòu)方面得到什么結(jié)論：______．由此可推出H-O鍵的鍵能最佳估值范圍為：______kJ?mol^-1＜E_（H-O）＜______kJ?mol^-1．