（7分）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如：H(g)＋I(xiàn)(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量�；瘜W(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。（單位：kJ/mol）

 
鍵能
 
鍵能
 
鍵能
H－H
436
Cl－Cl
243
H－Cl
432
S＝S
255
H－S
339
C－F
427
C－Cl
330
C－I
218
H－F
565
C－O
347
H－O
464
Si—Si
176
Si—O
460
O=O
497
 
 
 
閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性         （填“大于”或“小于”）CF4的穩(wěn)定性。試預(yù)測(cè)C－Br鍵的鍵能范圍_________<  C－Br鍵能 <__________
（2）有人認(rèn)為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)？如不贊同，請(qǐng)說出你的解釋。                                      
                                                                                    
（3）已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol,請(qǐng)寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
                                                    

(1)小于      218~330 KJ·mol－1  
(2) 不贊同，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，與鍵能無關(guān)。
(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)     △H="-287.5" kJ/mo1

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g），△H=-297KJ/mol即H-I鍵的鍵能為297KJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．
下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ?mol-1）：
鍵能 鍵能 鍵能 鍵能
H-H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 432 H-O 464
S=S 255 H-S 339 C-F 427 C-O 347
C-Cl 330 C-I 218 H-F 565
回答下列問題：
（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固（即鍵能越大）
不能
不能
（填“能”或“不能”）②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固
不能
不能
（填“能”或“不能”）．能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫出一條：
與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)
與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)
；試預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍
218
218
＜C-Br鍵能＜
330KJ?mol-1
330KJ?mol-1
．
（2）由熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol-1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差
，由熱化學(xué)方程式2H2（g）+S2（s）→2H2S（g）；△H=-224.5KJ?mol-1和表中數(shù)值可計(jì)算出1mol S2（s）氣化時(shí)將
吸收
吸收
（填“吸收”或“放出”）
4.5
4.5
KJ的熱量．
（3）通過上表預(yù)測(cè)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時(shí)，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是
RI＞RBr＞RCl＞RF
RI＞RBr＞RCl＞RF
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I鍵的鍵能為297kJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)．（單位：kJ?mol-1）
鍵能 鍵能 鍵能
H-H 436 Cl-Cl 243 C-F 427
H-N 393 H-O ？ H-F 565
C-Cl 330 H-S 339 H-Cl 431
C-O 347 C-I 218 H-Br 366
閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）你認(rèn)為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關(guān)系是：
鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)
鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)
．
所以CF4的化學(xué)穩(wěn)定性比CCl4
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“差”或“相同”）
（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1；通過計(jì)算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為
183
183
．
（3）根據(jù)H-Br、H-Cl、H-F的鍵能大小比較，你能從原子結(jié)構(gòu)方面得到什么結(jié)論：
原子半徑越小，形成的鍵長越短，鍵長越短鍵能越大
原子半徑越小，形成的鍵長越短，鍵長越短鍵能越大
．由此可推出H-O鍵的鍵能最佳估值范圍為：
393
393
kJ?mol-1＜E（H-O）＜
565
565
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)所放出的能量．現(xiàn)提供H2燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能：H-H  Q1kJ/mol；H-O  Q3kJ/mol；O2分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q2kJ/mol．根據(jù)圖中物質(zhì)變化的四個(gè)過程，則下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆四川省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如：H(g)＋I(xiàn)(g)→H－I(g)＋297KJ  即H－I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量�；瘜W(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。（單位：kJ/mol）

 

鍵能

 

鍵能

 

鍵能

H－H

436

Cl－Cl

243

H－Cl

432

S＝S

255

H－S

339

C－F

427

C－Cl

330

C－I

218

H－F

565

C－O

347

H－O

464

Si—Si

176

Si—O

460

O=O

497

 

 

 

閱讀上述信息，回答下列問題：

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性          （填“大于”或“小于”）CF4的穩(wěn)定性。試預(yù)測(cè)C－Br鍵的鍵能范圍_________<  C－Br鍵能 <__________

（2）有人認(rèn)為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)？如不贊同，請(qǐng)說出你的解釋。                                      

                                                                                     

（3）已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol,請(qǐng)寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

                                                     

 

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