（2013?江蘇二模）硫酸亞鐵銨（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O是一種淺綠色晶體，在水中的溶解度較小，不溶于乙醇．某實(shí)驗(yàn)小組利用鍍鋅鐵片來制備硫酸亞鐵銨的過程如下：

（1）加入鹽酸是為了除去鋅鍍層，判斷鋅鍍層已被除去的現(xiàn)象是．
（2）A物質(zhì)可以是（選填序號(hào)）．
a．CuCl₂       b．CuO       c．Cu（NO₃）₂       d．CuSO₄
加入少量A物質(zhì)的目的是．
（3）操作Ⅱ的名稱為．
（4）采用晾干而不用加熱烘干晶體的原因是．
（5）工業(yè)上常用K₂Cr₂O₇溶液測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度，反應(yīng)中Cr₂O₇^2-被還原成Cr³⁺．
寫出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K₂Cr₂O₇溶液反應(yīng)的離子方程式．

常溫時(shí)，已知：I₂+2S2

O

2- 3

=S4

O

2- 6

+2I^-．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，加入，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe³⁺）=．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是Cu²⁺發(fā)生水解反應(yīng)．由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl₂?2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成CuI（2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂）白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
②該試樣中CuCl₂?2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為．

硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料．將SO₂通入按一定比例配成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，便可得到Na₂S₂O₃，其制備反應(yīng)方程式為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是．
（2）用該方法獲得的Na₂S₂O₃．H₂O晶體中�；煊幸欢�量的雜質(zhì)．某興趣小組欲對(duì)其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）．
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：晶體中只含Na₂CO₃雜質(zhì)
假設(shè)2：晶體中只含Na₂S雜質(zhì)
假設(shè)3：
[查閱資料]
①SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O
②Na₂S₂O₃在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：
Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↑+SO₂↑+H₂O
③CuSO₄+H₂S=CuS↓（黑色）+H₂SO₄
[判斷與思考]
某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H₂SO₄，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO₄溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立．你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？ （填“合理”、“不合理”）并說明理由：
[設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]
基于假設(shè)1，完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1NaOH、酸性KMnO₄溶液、飽和NaHCO₃溶液、品紅溶液、澄清石灰水

實(shí)驗(yàn)方案	現(xiàn)象及結(jié)論

（3）已知：2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．為測(cè)定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，
用0.010mol?L^-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測(cè)得Na₂S₂O₃?5H₂O的含量約為102%．若所用試劑及操作均無不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是．

（2011?四川）三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?xH₂O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）鐵含量的測(cè)定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO₄^-被還原成Mn²⁺．向反應(yīng)后的溶液中計(jì)入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液20.02mL滴定中MnO₄^-被還原成Mn²⁺．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.98mL
請(qǐng)回答下列問題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、搖勻．
②加入鋅粉的目的是．
③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
④實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．在步驟二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（2）結(jié)晶水的測(cè)定
加熱晶體，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，至于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量．請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過程中的兩處錯(cuò)誤；；．

用電解方法制取金屬鎂時(shí)需要用無水MgCl₂，而直接加熱MgCl₂WH₂O晶體卻得 不到無水MgCl₂．某化學(xué)小組利用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置已略去），通過測(cè)定反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量來確定MgCl₂.6H₂O晶體受熱分解的產(chǎn)物．請(qǐng)回答：

（1）按氣流方向連接各裝置，其順序?yàn)?!--BA--> （填儀器接口字母編號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中的CCl₄層始終為無色．裝置B的作用為．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，需通入一段兒時(shí)間的空氣，其目的為
（3）實(shí)驗(yàn)中稱取8.12g MgCl₂?6H₂0晶體，充分反應(yīng)后，裝置A中殘留固體質(zhì)量為3.06g，裝置B增重1.46g，裝置C增重3.60g．則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）直接加熱MgCl₂?WH₂O晶體得不到無水MgCl₂的原因?yàn)?!--BA-->．
（5）某同學(xué)采用圖2裝置（夾持裝置已略去）由MgCl₂?6H₂O晶體制得了無水MgCl₂．
①方框中所缺裝置從圖1A、B、C、D中選擇，按氣流方向連接依次為（只填儀器字母編號(hào)，不必填接口順序）
②圓底燒瓶中盛裝的液體甲為．