(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成I₂，I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是__________________。
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：   
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  
b.加入適量Na₂SO₃稀溶液；  
c.分離出下層液體。
 以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是_____________。
(2)已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加蒸餾水使其完全溶解，得1L溶液；
b.取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)_________mg/kg。
(3)將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KIO₃·H₂O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說明理由________________________________。
(4)對含F(xiàn)e^2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e^3＋)，可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe^2＋：______________________________________。