X.Y兩種金屬按物質的量1∶2相混合.質量為11.9g.加入足量的鹽酸完全反應后.產(chǎn)生標況下H2體積8.96L.此時X→X2+.Y→Y3+.已知X的相對原子質量為Y的相對原子質量的2.41倍.試計算X.Y兩種金屬的相對原子質量. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

x、y兩種金屬的原子量之比為8:9，將兩種金屬單質按物質的量之比為3:2組成混合物，取該混合物1.26 g與足量的稀硫酸反應，放出1.344 L氫氣（標準狀況），若此兩種金屬單質在該反應中生成的氫氣相等，求x和y兩種元素原子的摩爾質量。

 

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X、Y兩種金屬的原子量之比為8:9，將兩種金屬單質按物質的量之比為3:2組成混合物，取該混合物1.26 g與足量的稀硫酸反應，放出1.344 L氫氣（標準狀況），若此兩種金屬單質在該反應中生成的氫氣相等，求x和y兩種元素原子的摩爾質量。

 

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X、Y兩種金屬的原子量之比為8:9，將兩種金屬單質按物質的量之比為3:2組成混合物，取該混合物1.26 g與足量的稀硫酸反應，放出1.344 L氫氣（標準狀況），若此兩種金屬單質在該反應中生成的氫氣相等，求x和y兩種元素原子的摩爾質量。

 

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x、y兩種金屬的原子量之比為8:9，將兩種金屬單質按物質的量之比為3:2組成混合物，取該混合物1.26 g與足量的稀硫酸反應，放出1.344 L氫氣（標準狀況），若此兩種金屬單質在該反應中生成的氫氣相等，求x和y兩種元素原子的摩爾質量。

 

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x、Y、z、w是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬元素．x原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：1，X與w兩原子的最外層電子數(shù)之和為9，Z的單質既可與鹽酸反應，又能與濃的NaOH溶液反應．據(jù)以上信息請回答下列問題．
（1）X的元素符號為：
Be
Be
，W元素在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
 w與Y可以按原子個數(shù)比1：2形成一種高效安全滅菌消毒劑，其化學式為
ClO2
ClO2

（2）兩種非金屬元素的氣態(tài)氫化物中沸點較高是
H2O
H2O
（用化學式填寫）．
（3）將Z元素的氧化物投入到一定量鹽酸中恰好完全反應，向反應后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，現(xiàn)象為
先生成白色沉淀，白色沉淀增大到最大值后開始減少，最后完全溶解
先生成白色沉淀，白色沉淀增大到最大值后開始減少，最后完全溶解

（4）以海水中含量最大的物質為原料可以生產(chǎn)w的單質，同時還可以得到另外兩種重要的工業(yè)原料，該反應的化學方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．

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