下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡速率最快的是（　�。�

	溫度	濃度	催化劑
A	25℃	2mL 5% H2O2	0.1mol/LFeCl32滴
B	35℃	2mL 8% H2O2	MnO2粉末
C	25℃	2mL 5% H2O2	MnO2粉末
D	25℃	2mL 8% H2O2	0.1mol/LCuCl32滴

（2012?瓊海一模）（1）在粗制CuSO₄?5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺．在提純時(shí)為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是
A．KMnO₄      　 B．H₂O₂   　　  C．Cl₂ 水  　　    D．HNO₃
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
A．NaOH        B．NH₃?H₂O     C．CuO           D．Cu（OH）₂
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0mol?L^-1，則Cu（OH）₂開始沉淀時(shí)溶液的pH為，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時(shí)溶液的pH為，通過計(jì)算確定上述方案 （填“可行”或“不可行”）（已知lg5=0.7）

下列儀器中可以加熱的是（　�。�
（1）蒸餾燒瓶　（2）容量瓶�。�3）蒸發(fā)皿�。�4）試管�。�5）表面皿（6）分液漏斗（7）量筒（8）錐形瓶．

（1）在粗制CuSO₄?5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺．在提純時(shí)為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是．
A．KMnO₄      　 B．H₂O₂   　　  C．Cl₂水  　　    D．HNO₃
（2）然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的．
A．NaOH         B．NH₃?H₂O     C．CuO           D．Cu（OH）₂
（3）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L^-1，則Cu（OH）₂開始沉淀時(shí)溶液的pH為，完全沉淀時(shí)溶液的pH為，通過計(jì)算確定pH=4時(shí)，F(xiàn)e³⁺殘存的濃度是：．（請(qǐng)寫出第3小題的計(jì)算過程．lg3=0.48）

（2011?天津模擬）常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10^-10mol²?L^-2、5.0×10^-13mol²?L^-2、8.3×10^-17mol²?L^-2．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�