某純堿樣品中含有少量氯化鈉.現(xiàn)欲測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).進行如下實驗: [實驗原理] 通過實驗測定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量.即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量.進而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù). [實驗裝置] [實驗步驟] ①如圖連接裝置并加入所需藥品. ②稱量并記錄B的質(zhì)量(m1).(稱量時注意封閉B的兩端) ③按動鼓氣球.持續(xù)約1分鐘. ④連接上B.C. ⑤打開分液漏斗F的活塞.將稀硫酸快速加入D中后.關(guān)閉活塞. ⑥按動鼓氣球.持續(xù)約1分鐘. ⑦稱量并記錄B的質(zhì)量(m2).(稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口) ⑧計算. (1)已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉.則干燥管A的作用是 .干燥管C的作用是 .E裝置的作用是 .步驟③中鼓氣的目的是 ,步驟⑥中鼓氣的目的是 ,本實驗?zāi)芊裢瑫r省略③.⑥兩個步驟? .原因是 . (2)若所取樣品的質(zhì)量為5g.為確保實驗順利進行.分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸 mL.若m1為51.20g.m2為53.18g.樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上制純堿的方法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿（純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%~96%）。涉及到的化學(xué)方程式有：

NH3+CO2+H2O → NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（飽和）→ NaHCO3↓+NH4Cl， 。請回答：

（1）工業(yè)制得的純堿中常常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，其主要原因是      。

（2）現(xiàn)有甲、乙、丙三個學(xué)生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計如下方案，請你幫助他們完成如下實驗。

甲：用      （填實驗儀器）稱取10.0g樣品，利用上圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C中堿石灰增重3.52g。裝置D中堿石灰的作用是      。

乙：準(zhǔn)確稱取10.00g樣品后，用      （填實驗儀器）配成1000mL溶液，用

    式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.15mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點（有關(guān)反應(yīng)為Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3）。完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00mL。

丙：準(zhǔn)確稱取10.00g樣品后，向其中加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)直至樣品中無氣泡冒出，蒸干混合溶液將所得到固體物質(zhì)于干燥器中冷卻至室溫后稱量。反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹�，此時所得固體的質(zhì)量為10.99g。請分析、計算后填表：

分析與計算

分組

計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

實驗結(jié)果的評價

實驗失敗的主要原因及對結(jié)果的影響

甲

 

失    敗

乙

 

成    功

丙

 

成    功

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（17分）工業(yè)上制純堿的方法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿（純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%~96%）。涉及到的化學(xué)方程式有：

NH3+CO2+H2O → NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（飽和）→ NaHCO3↓+NH4Cl，。請回答：
（1）工業(yè)制得的純堿中常常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，其主要原因是     。
（2）現(xiàn)有甲、乙、丙三個學(xué)生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計如下方案，請你幫助他們完成如下實驗。
甲：用     （填實驗儀器）稱取10.0g樣品，利用上圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C中堿石灰增重3.52g。裝置D中堿石灰的作用是     。
乙：準(zhǔn)確稱取10.00g樣品后，用     （填實驗儀器）配成1000mL溶液，用
   式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.15mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點（有關(guān)反應(yīng)為Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3）。完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00mL。
丙：準(zhǔn)確稱取10.00g樣品后，向其中加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)直至樣品中無氣泡冒出，蒸干混合溶液將所得到固體物質(zhì)于干燥器中冷卻至室溫后稱量。反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹�，此時所得固體的質(zhì)量為10.99g。請分析、計算后填表：
分析與計算
分組
計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
實驗結(jié)果的評價
實驗失敗的主要原因及對結(jié)果的影響
甲
 
失   敗
 
乙
 
成   功
 
丙
 
成   功
 

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工業(yè)制純堿，是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3……①

NH4HCO3＋NaCl(飽和)→NaHCO3↓＋NH4Cl……②

將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．(純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%~96%)請回答：

(1)工業(yè)所制純堿中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，其原因________．

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三個小組學(xué)生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計并完成實驗如下．

甲組：取10.00 g樣品，利用下圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C中堿石灰的增重為3.52 g．

乙組：取10.00 g樣品，配成1000 mL溶液，用堿式滴定管量取25.00 mL放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.150 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(有關(guān)反應(yīng)為Na2CO3＋HCl→NaCl＋NaHCO3)．完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00 mL．

丙組：取10.00 g樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出，加熱蒸發(fā)所得物并在干燥器中冷卻至室溫后稱量．反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹梗藭r所得固體的質(zhì)量為10.99 g．請分析、計算后填表：

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工業(yè)制純堿，是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：

NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl(飽和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl

將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即得到純堿．請回答：

(1)

工業(yè)所制得純堿中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，其原因是________．

(2)

現(xiàn)有甲、乙、丙三個小組的的同學(xué)，欲測定某工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計并完成的實驗如此下：

甲組：取10.00g樣品，利用下圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C中堿石灰的增重胃3.52g．

乙組：取10.00g樣品，配成1000mL溶液，用堿式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.150mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(有關(guān)反應(yīng)為Na2CO3＋2HCl＝2CaCl＋H2O＋CO2↑)．完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為30.00mL．

丙組：取10.00g樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出，加熱蒸發(fā)所得物并在干燥器中冷卻至室溫后稱量．反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹�，此時所得固體的質(zhì)量為10.99g．

請分析、計算后填表：

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工業(yè)制純堿，是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：

NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3……………………………………①

NH4HCO3＋NaCl(飽和)=NaHCO3↓＋NH4Cl………………②

將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．請回答：

(1)

工業(yè)所制純堿中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，其原因________；

(2)

現(xiàn)有甲、乙、丙三個小組的學(xué)生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計并完成實驗如下．

甲組：取10.00g樣品，利用下圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C中堿石灰的增重為3.52g．

乙組：取10.00g樣品,配成1000mL溶液,用堿式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.150mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(有關(guān)反應(yīng)為Na2CO3＋2HCl=2CaCl2＋H2O＋CO2↑)．完成三次實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為30.00mL．

丙組：取10.00g樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出，加熱蒸發(fā)所得物并在干燥器中冷卻至室溫后稱量．反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹梗藭r所得固體的質(zhì)量為10.99g．

請分析、計算后填表：

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