已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）=0.040 mol·L^-1，放出熱量Q₁kJ。

（1）能說明上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是           （填寫序號）；

a.v(C)=2v(B)              b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.v_逆(A)=2v_正(B)           d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂之間的關(guān)系式可表示為                   （用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）；

（3）500℃時，上述反應的化學平衡常數(shù)K=                         ；

（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是             （填“放”或“吸”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率               （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數(shù)K（A）              K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

在某溫度下，A＋B2C反應達到化學平衡。

(1)升高溫度時，C的物質(zhì)的量濃度減小，則正反應是　　 熱反應，υ（正）　　   ，

υ（逆）　　　 (“減慢”或“加快”)，平衡向　　　　 移動。

(2)若B為氣態(tài)，增大壓強平衡不發(fā)生移動，則A是　　 態(tài)，C是　　 態(tài)。

(3)若增減B的量，平衡不發(fā)生移動，則B是　　　 態(tài)。

（12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得，放出熱量Q₁ kJ。
（1）能說明上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是______________（填字母編號）
a.v（C）=2v（B）      b.單位時間內(nèi)生成2mol A的同時消耗1molB
c.容器內(nèi)壓強保持不變    d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q₂ kJ，則Q₁與Q₂之間的關(guān)系式可表示為___________________________（用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）。
（3）500℃時，上述反應的化學平衡常數(shù)K=____________________。
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應是__________（填“放”或“吸”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率___________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數(shù)K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）