A、B、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是自然界中組成化合物種類最多的元素之一：B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽G；元素A與Y同主族，且Y元素在短周期元素中的原子半徑最大（不考慮稀有氣體）；Z元素的核電荷數(shù)是X的2倍．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鹽G的晶體內(nèi)所含化學(xué)鍵類型是；在常溫下測(cè)得該鹽的某濃度溶液pH=6，則鹽中的陰、陽(yáng)離子在該溶液中的濃度之差的數(shù)值等于（精確計(jì)算）；
（2）將元素A與Z形成的化合物與過量NaOH反應(yīng)生成物質(zhì)F，F(xiàn)的水溶液在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成M和N兩種物質(zhì)，M與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，則N的電子式為；
（3）有兩種化合物同時(shí)含有上述元素中的四種相同元素，這兩種化合物的水溶液混合后迅速反應(yīng)，生成物中仍有一種含上述四種元素，寫出該產(chǎn)物的化學(xué)式：，該反應(yīng)的離子方程式是；
（4）將由BX和BX₂組成的混合氣體通入下圖所示的裝置中，用來(lái)驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)（在通入混合氣體之前，已通入一段時(shí)間的N₂）．

已知：①濃硝酸能將BX氧化成BX₂，而稀硝酸不能氧化BX；
②NaOH溶液與BX₂能發(fā)生反應(yīng)生成兩種鹽和水，NaOH溶液與BX不反應(yīng)．
a．裝置乙、丙、丁中盛放的藥品依次是、、；
b．能夠說明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是．

[化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的單質(zhì)既可溶于稀硫酸又可溶于氫氧化鈉溶液．a(chǎn)、b能形成兩種在常溫下呈液態(tài)的化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列1-3問：
（1）C和D的離子中，半徑較小的是______ （填離子符號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)室在測(cè)定C的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)際測(cè)定值比理論值大出許多，其原因是______．
（3）C、D、E可組成離子化合物D_xE₆其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽(yáng)離子D⁺（用0表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC₆^x-（用

示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心，該化合物的化學(xué)式是______．



（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素		Mn	Fe
電離 能/kj?mol-1[來(lái)源：]	Ⅰ1	717	759
	Ⅱ2	1509	1561
	Ⅲ3	3248	2957

回答下列問題：
Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為______，比較兩元素的I₂J₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子難．對(duì)此的解釋是______；
（5）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是______．
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）₆^4-）中的配體CN^-中c原子的雜化軌遣類型是______；
寫出一種與CN^-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式______．