根據(jù)下列反應(yīng)：
①2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-
②2Fe³⁺+Cu＝Cu²⁺+2Fe²⁺
③Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu
④HClO+H⁺+Cl^-＝Cl₂+H₂O

判斷下列各組物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

某化學(xué)興趣小組利用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol?L^-1FeCl₃溶液、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、還原性，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果加于應(yīng)用．
（1）興趣小組通過對(duì)Fe²⁺、Fe³⁺的價(jià)態(tài)分析，對(duì)Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、還原性提出了如下3種假設(shè)：
假設(shè)一：Fe²⁺ 具有性；
假設(shè)二：Fe²⁺ 具有性；
假設(shè)三：Fe³⁺ 具有性；
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行試驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列表格．

探究內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	寫出下列離子方程式
探究Fe2+具有還原性	取少量0.1mol?L-1FeCl溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量 新制氯水 新制氯水	溶液先不變紅，后變?yōu)檠�紅色	①Fe2+發(fā)生的反應(yīng)： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
探究Fe3+具有氧化性	取少量0.1mol?L-1FeCl溶液，加入足量 鐵粉 鐵粉 后，再往溶液中加入少量KSCN溶液	溶液不變?yōu)檠�紅色	Fe3+發(fā)生的反應(yīng)： 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+

（3）該興趣小組為說明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一個(gè)反應(yīng)事實(shí)：FeCl₂+Zn═ZnCl₂+Fe該反應(yīng)的離子方程式為：．
（4）根據(jù)Fe³⁺的性質(zhì)，該興趣小組利用FeCl₃溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是：．

Ⅰ．同學(xué)甲選用下圖所示儀器制備少量無水FeCl₃，儀器連接順序正確的是：
a→e→d→→→→→．

Ⅱ．同學(xué)乙善于利用類比的方法學(xué)習(xí)，他根據(jù)已知資料：硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO₃）₂．提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)C1₂足量時(shí)生成FeCl₃，當(dāng)鐵粉過量時(shí)產(chǎn)物是FeCl₂．為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，他將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl₂中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號(hào)為A、B，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設(shè)：A是FeCl₃；B是FeCl₂．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格．

實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液	溶液變紅色 溶液變紅色	固體物質(zhì)中含有FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液	KMnO4溶液顏色無明顯變化	固體物質(zhì)中不含 FeCl2 FeCl2

（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出Cl₂與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（4）實(shí)際應(yīng)用：FeCl₃溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了從廢液中回收Cu的方案：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反后，再過濾即得到銅．該方案涉及的四種陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?!--BA-->；請(qǐng)寫出該方案涉及的反應(yīng)的離子方程式：．

類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO₃）₂．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl₂足量時(shí)生成FeCl₃，當(dāng)鐵粉過量時(shí)產(chǎn)物是FeCl₂．為驗(yàn)證此觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl₂中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號(hào)為A、B，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設(shè)：A是FeCl₃，B是FeCl₂．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同．請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格

實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液	溶液變紅色 溶液變紅色	固體物質(zhì)中FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液	KMnO4溶液顏色無明顯變化	固體物質(zhì)中不含 FeCl2 FeCl2

（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出Cl₂與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）為進(jìn)一步探究FeCl₃溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的是 （填寫序號(hào)）．
A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍(lán)色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl₃固體
（5）FeCl₃溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫出反應(yīng)的離子方程式．腐蝕后的廢液中含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了兩種從廢液中回收Cu的方案：
方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?!--BA-->．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，即停止電解，這時(shí)要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作極，該電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)為 （若有多個(gè)電極反應(yīng)，請(qǐng)全部寫出）．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：．