鹵素包括:F.Cl.Br.I.At(其中At為放射性元素.中學不作研究).它們的原子結構示意圖分別為: 相同點:最外層都有7個電子.易得到一個電子形成8個電子的穩(wěn)定結構.單質(zhì)均為雙原子分子. 遞變性:1.電子層數(shù)依次增多 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鹵素元素以F、Cl、Br、I的順序，其原子半徑逐漸
 
，元素的氧化性逐漸
 
，與氫氣反應的劇烈程度逐漸
 
，相同條件下，單質(zhì)的密度逐漸
 
，熔點逐漸
 
．

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下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(在25℃，101kPa下測定)：

   物質(zhì)

    Cl2

    Br2

   I2

  HCl  

   HBr

   HI

 H2

  能量(kJ)

    243

    193

  151

  432

   366

  298

  436

  下列敘述正確的是       （    ）

  A．上述物質(zhì)中所含能量最低的是I2

  B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=+185kJ／mol

  C．相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與1 molH2 完全反應，Cl2放出的能量最多

  D．在鹵素單質(zhì)X2 (X代表Cl、Br、I)中，Cl―Cl鍵鍵能最大，所以氯氣化學性質(zhì)最穩(wěn)定

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鹵族元素是典型的非金屬元素，包括F、Cl、Br、I等。請回答下列問題：
(1)同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素F、Cl、Br、I的電負性由小到大的順序是
__________________。
(2)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，如IBr，BrI3，BrF5，IF7等。其中鹵素互化物中的化學鍵類型
為________。
(3)用價層電子對互斥理論判斷BeCl2的構型為____________，BF3分子中B-F鍵的鍵角為____________。
(4)CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子雜化方式是否相同？_____________。如果雜化相同，則其雜化方式為___________；如果雜化不同，則CCl4分子的C原子雜化方式為___________，NF3分子中N原子雜化方式為____________。
(5)F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結構如圖所示，一個晶胞中Mg 元素的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)（Cl2、Br2等）相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素．它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）．
鹵素 氰 硫氰 ①
“單質(zhì)” X2 （CN）2 （SCN）2 （OCN）2
酸 HX HCN ② HOCN
鹽 KX KCN KSCN KOCN
（1）在表中①②空格處應分別填寫
 
、
 
．
（2）①（CN）2和KOH溶液反應的化學方程式為：
 
．
②已知陰離子的還原性強弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反應的離子方程式：
 
．

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下列關于鹵素（F、Cl、Br、I）的敘述中，正確的是（　�。�
A、原子核外最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的增大而增多B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)的增大而增強C、原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小D、氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化鉀試紙變藍

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