鹵族元素性質(zhì)的特殊性 (1)氟元素:①CaF2不溶于水.AgF溶于水 ②HF為弱酸.其它氫鹵酸為強(qiáng)酸 ③F-不能被氧化劑氧化.其它鹵離子均能被氧化 ④HF能腐蝕玻璃.其它氫鹵酸不能腐蝕玻璃 ⑤氟無(wú)正價(jià).無(wú)含氧酸.其它鹵素都有正價(jià).有含氧酸. ⑥F2與水反應(yīng)生成HF和O2.其它鹵素有單質(zhì)的水溶液 (2)溴元素:Br2為綠紅棕色液體.很易揮發(fā).冰封保存 (3)碘元素: ①I(mǎi)2遇淀粉溶液呈藍(lán)色(用于鑒定I2的存在) ②I2受熱升華 ③I2+Fe=FeI2(I2氧化性弱.盛I2的試劑瓶不能用鐵蓋) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅色試紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
根據(jù)圖1回答：
（1）寫(xiě)出選用物質(zhì)的名稱(chēng)：A
硝酸
硝酸
，B
碳酸鈣
碳酸鈣

C
硅酸鈉溶液
硅酸鈉溶液
；
（2）燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為
CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
；
燒杯中反應(yīng)的離子方程式為
SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足），或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2過(guò)量）
SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足），或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2過(guò)量）
；
根據(jù)圖2回答：
（3）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是
強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換出較不活潑的非金屬單質(zhì)
強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換出較不活潑的非金屬單質(zhì)
；
（4）B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
；
（5）B處的反應(yīng)的離子方程式：
2I-+Cl2?I2+2Cl-
2I-+Cl2?I2+2Cl-
．

查看答案和解析>>

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究，A、B、C三處分別是HNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
精英家教網(wǎng)
（1）寫(xiě)出甲同學(xué)（圖1）儀器的名稱(chēng)：A
 
，B
 
，C_
 
；
（2）圖1中各反應(yīng)的離子方程式分別為
 
；
（3）寫(xiě)出乙同學(xué)設(shè)計(jì)的B處的離子方程式：
 
．
（4）寫(xiě)出乙同學(xué)設(shè)計(jì)的C處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
．

查看答案和解析>>

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
（1）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：圖1中試劑A、B為（填序號(hào)）
①、④
①、④
；
①稀硫酸溶液； ②濃鹽酸； ③石灰石；④碳酸鈉粉末；⑤Na2SO3溶液
寫(xiě)出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
；
（2）甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖1燒杯中現(xiàn)象為
出現(xiàn)白色沉淀
出現(xiàn)白色沉淀
；
（3）乙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖2中B處的現(xiàn)象為
濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
；
（4）寫(xiě)出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
．

查看答案和解析>>

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；
乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅色紙條．
已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液．

（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中（圖1）：
①?gòu)慕o出試劑中選出最佳物質(zhì)：A
HNO3
HNO3
，B
CaCO3
CaCO3
．（填化學(xué)式）
②燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
．
（2）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中（圖2）：
①寫(xiě)出A處反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
．
②B處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
試紙變藍(lán)
試紙變藍(lán)
．
③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2+，當(dāng)有0.04mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時(shí)，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為
2.24
2.24
L．

查看答案和解析>>

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)名稱(chēng)為：A____________，B__________，C____________；
C處反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________ 。
寫(xiě)出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________ ，
A處反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________；B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ___________________________。

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案