納米材料二氧化鈦(TiO₂)可做優(yōu)良的催化劑。

Ⅰ. 工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：

① 將干燥后的金紅石(主要成分為TiO₂，主要雜質(zhì)SiO₂)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應(yīng)，制得混有SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄。

② 將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄。

③ 在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。

④ TiO₂·xH₂O高溫分解得到TiO₂。

(1) 根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl₄與SiCl₄在常溫下的狀態(tài)是____________，分離二者所采取的操作名稱是________________。

(2) ③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。

(3) 若④在實(shí)驗(yàn)室完成，應(yīng)將TiO₂·xH₂O放在________________(填儀器名稱)中加熱。

Ⅱ. 據(jù)報(bào)道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O₂，其過程大致如下：

a. O₂―→2O　　　b. O＋H₂O―→2OH　　　c. OH＋OH―→H₂O₂

(4) b中破壞的是______________(填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。

(5) H₂O₂能清除路面空氣中的C_xH_y、CO等，主要是利用了H₂O₂的____________(填“氧化性”或“還原性”)。

Ⅲ. 某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)

(6) 若緩慢通入22.4L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(7) 當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會(huì)兒空氣，其目的是　。

納米材料二氧化鈦(TiO₂)可做優(yōu)良的催化劑。

納米材料二氧化鈦(TiO₂)可做優(yōu)良的催化劑。

Ⅰ. 工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：

① 將干燥后的金紅石(主要成分為TiO₂，主要雜質(zhì)SiO₂)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應(yīng)，制得混有SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄。

② 將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄。

③ 在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。

④ TiO₂·xH₂O高溫分解得到TiO₂。

(1) 根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl₄與SiCl₄在常溫下的狀態(tài)是____________，分離二者所采取的操作名稱是________________。

(2) ③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。

(3) 若④在實(shí)驗(yàn)室完成，應(yīng)將TiO₂·xH₂O放在________________(填儀器名稱)中加熱。

Ⅱ. 據(jù)報(bào)道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O₂，其過程大致如下：

a. O₂―→2O　　　b. O＋H₂O―→2OH　　　c. OH＋OH―→H₂O₂

(4) b中破壞的是______________(填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。

(5) H₂O₂能清除路面空氣中的C_xH_y、CO等，主要是利用了H₂O₂的____________(填“氧化性”或“還原性”)。

Ⅲ. 某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)

(6) 若緩慢通入22.4L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(7) 當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會(huì)兒空氣，其目的是　。

工業(yè)上生產(chǎn)紅礬（重鉻酸鈉Na₂Cr₂O₇）的原料為鉻鐵礦（可視為FeO?Cr₂O₃、還含有Al₂O₃、SiO₂）。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)紅礬的原理制備紅礬，并以紅礬為原料制備少量的重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）。實(shí)驗(yàn)流程為：

 已知焙燒時(shí)Al₂O₃、SiO₂發(fā)生反應(yīng)：

SiO₂＋CaCO₃CaSiO₃＋CO₂↑      Al₂O₃＋Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑

焙燒時(shí)鉻鐵礦發(fā)生反應(yīng)：

4FeO?Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂   8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂

（1）步驟①應(yīng)將反應(yīng)物裝在_______（填儀器名稱）中焙燒；步驟④需要用到的玻璃儀器____。

（2）步驟③用硫酸將溶液的pH調(diào)至7～8，目的是               ；

并寫出有關(guān)的離子方程式                                 。

（3）濾液加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，反�?yīng)的離子方程式為      。

（4）將紅礬鈉與KCl固體1：2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。②③④的實(shí)驗(yàn)操作方法分別是_______________。