X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+3、+5、+7，核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大．已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，W、X原子次外層電子數(shù)為8．
（1）請寫出元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；其中元素W在周期表中的位置：．
（2）用電子式表示X與W形成化合物的過程：．
（3）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為：．（用元素符號表示）
（4）請寫出W的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：．
（5）元素X與元素Y相比，金屬性較強的是（用元素符號表示），請舉一例實驗事實證明這一結(jié)論：．

（2011?濰坊模擬）下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-
②在PH=11的溶液中：Na⁺、[Al（OH）₄]^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③由水電離的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、F^-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-．

1932年美國化學家鮑林首先提出電負性的概念．電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請仔細分析，回答下列有關(guān)問題；
（1）預測周期表中電負性最大的元素應為；估計鈣元素的電負性的取值范圍：＜X＜．
（2）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化；  簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系．  
（3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為，其理由是．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）．
a．MnO₂ b．AlCl₃ c．Na₂SO₃     d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為，N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為．
（6）已知破壞1mol  N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．則1molN₂完全反應轉(zhuǎn)化為NH₃共（填“吸收”或“放出”）能量 kJ．