（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)遞增的主族元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；D的單質(zhì)跟鹽酸反應，生成D^3＋和氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。

① 寫出元素符號：A       ，C        ，E         。

② B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：

                                                               。

③ 寫出E₂C的電子式：                                     。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

① 陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第       周期第      族。

根據(jù)元素周期律，預測：酸性強弱 H₃AsO₄          H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

② 元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為____________，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度   　　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)

③ Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是________________________________________________。

④ 下列說法正確的是         

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強

C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

  （1）根據(jù)元素周期律預測：酸性強弱H₃AsO₄____H₃PO₄（用“>”或“<”表示）。

  （2）元素Se的最高正價和最低負價的代數(shù)和為_____；在一定條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應的限度_____（選填“大”、“小”或“相同”）。

  （3）I₂具有一定的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將適量SO₂氣體通入碘水后，溶液中主要存在的離子是_____。

  （4）下列說法不正確的是_____（填序號）。

  a. C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

  b. Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強

  c. 干冰升華、水蒸氣的液化都要吸熱

  d. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱