15.解:設(shè)需石灰石的質(zhì)量為X 則含有的碳酸鈣的質(zhì)量為X·80% CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 X·80% 22 t X==62.5t 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

探究一:工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3,還含有少量的FeO、Fe3O4.某興趣小組用草酸晶體制取CO,并進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn).

試回答:
【查閱資料】草酸晶體(H2C2O4?3H2O)在濃H2SO4作用下受熱分解生成CO2和CO.
(1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性

(2)進(jìn)入D中的氣體是純凈、干燥的CO,則A中試劑是
c
c
、C中的試劑是
a
a
(填字母編號(hào)).
a.濃硫酸         b.澄清的石灰水        c.氫氧化鈉溶液
(3)F裝置的作用是
防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入E裝置中
防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入E裝置中

(4)某同學(xué)認(rèn)為圖示裝置有不足之處,改進(jìn)的方法是
在F后用酒精燈點(diǎn)燃
在F后用酒精燈點(diǎn)燃

探究二:精還原鐵粉是一種重要的化工原料,某興趣小組對(duì)其進(jìn)行下列研究:
【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下:

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì),可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原,其反應(yīng)方程式為FexOy+y H2
 高溫 
.
 
x Fe+y H2O,F(xiàn)e3C+2H2
 高溫 
.
 
3Fe+CH4
(1)寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(2)焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外,還能
提供熱量
提供熱量

【含量測(cè)定】為得到精還原鐵粉并測(cè)定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

已知3CH4+4Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+6H2O+8Fe(假設(shè)每步反應(yīng)都完全,且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響).
(3)主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量;
②點(diǎn)燃A處酒精燈;
③緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍2;
④點(diǎn)燃C處酒精燈;
⑤分別熄滅A處、C處酒精燈;
⑥再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃2;
⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量.
操作的先后順序是①→③→
B
B
→⑤→⑥→⑦(填字母)
A.②→④B.④→②
(4)步驟③的目的是
除去裝置內(nèi)的氧氣,防止發(fā)生爆炸
除去裝置內(nèi)的氧氣,防止發(fā)生爆炸
,驗(yàn)證該步驟目的達(dá)到的實(shí)驗(yàn)方法是
收集尾氣靠近燃著的酒精燈,聽聲音
收集尾氣靠近燃著的酒精燈,聽聲音
;
(5)若缺少裝置D,則所測(cè)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
不變
不變
(填“偏大’’“偏小“或“不變“,下同).
(6)粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為20.000g,裝置B、E分別增重0.360g和0.440g,則計(jì)算樣品出中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
0.6%
0.6%
,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
1.6%
1.6%
.(無需計(jì)算過程).

查看答案和解析>>

為了測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取石灰石樣品,與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸在燒杯(燒杯質(zhì)量為20g)中充分反應(yīng)(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水).有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
反應(yīng)前反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和混合物的質(zhì)量
數(shù)據(jù)120g11g126.6g
(1)配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是________;
(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;
(3)求解llg該石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量(x)的比例式為________;
(4)向反應(yīng)后所得溶液中加入5.4g水后,則最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________;
(5)該水泥廠用110g該石灰石可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量是________.

查看答案和解析>>

為了測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取石灰石樣品,與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸在燒杯(燒杯質(zhì)量為20g)中充分反應(yīng)(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水).有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
反應(yīng)前反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和混合物的質(zhì)量
數(shù)據(jù)120g11g126.6g
(1)配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是______;
(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;
(3)求解11g該石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量(x)的比例式為______;
(4)向反應(yīng)后所得溶液中加入5.4g水后,則最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______;
(5)該水泥廠用110g該石灰石可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量是______.

查看答案和解析>>

(2012?哈爾濱模擬)為了測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取石灰石樣品,與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸在燒杯(燒杯質(zhì)量為20g)中充分反應(yīng)(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水).有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
反應(yīng)前 反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn) 燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量 石灰石樣品的質(zhì)量 燒杯和混合物的質(zhì)量
數(shù)據(jù) 120g 11g 126.6g
(1)配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是
20g
20g
;
(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑;
CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑;
;
(3)求解11g該石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量(x)的比例式為
100
x
=
44
4.4g
100
x
=
44
4.4g
;
(4)向反應(yīng)后所得溶液中加入5.4g水后,則最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
10%
10%
;
(5)該水泥廠用110g該石灰石可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量是
66g
66g

查看答案和解析>>

水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。請(qǐng)回答以下相關(guān)問題:

(一)(7分)水——常用的化學(xué)試劑

(1)作反應(yīng)物:電解水時(shí),需在水中加入少量氫氧化鈉或硫酸,目的是      ,右圖是實(shí)驗(yàn)室電解水的微觀示意圖,其中最小的微粒是      ,通過該實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是      ;

(2)配制溶液:小麗配制50.0 g 15.0%的氯化鉀溶液的操作步驟為:

①計(jì)算:需要氯化鉀固體的質(zhì)量為      g;  

②稱量:用托盤天平稱取所需固體。若所用砝碼生銹了,則會(huì)導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)      (填“<”或“>”)15.0%;

③溶解:該操作中用      (填儀器名稱)攪拌至完全溶解;

④裝瓶:將配制的溶液倒入      (填“廣口瓶”或“細(xì)口瓶”),并貼上標(biāo)簽。

(二)(3分)海水——人類的資源寶庫

(1)獲取淡水:將海水轉(zhuǎn)化為淡水,最常用的操作方法是     

(2)獲取NaCl:將海水進(jìn)行      可得到粗鹽;為除去粗鹽中含有的Na2SO4、CaCl2等雜質(zhì),可依次進(jìn)行下列操作:①溶解;②加過量的BaCl2溶液; ③加過量的Na2CO3溶液;④過濾;⑤加適量的X溶液;⑥蒸發(fā)結(jié)晶。其中適量X溶液是      填名稱);

(三)(9分)清潔衛(wèi)生的水——人類需要

(1)下列保護(hù)運(yùn)河水的建議中,合理的是      (填序號(hào));

①生活污水處理后排放;  ②將工廠廢液排入運(yùn)河;  ③使用無磷洗衣粉;

④減少燃放煙花爆竹;    ⑤及時(shí)清理運(yùn)河中瘋長(zhǎng)的藻類

(2)以下是污水處理成自來水的工藝流程示意圖:

    

①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3等,加入生石灰后生成Ca(OH)2,進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng),初級(jí)沉降池中生成的主要沉淀是            ;(MgCO3微溶于水)

②通入CO2除了能調(diào)節(jié)自來水的pH,還能      ;

③生物反應(yīng)池是利用微生物直接分解水中的有機(jī)物,以除去水中過多的氮、磷等有害成分。這樣做的優(yōu)點(diǎn)是      ;

④為除去水中懸浮的固體小顆粒,常用的混凝劑是      (填名稱);

⑤氣體A是      (填化學(xué)式),其作用是殺菌消毒,使自來水符合衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn),A和H2O反應(yīng)生成HClO和HCl,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式     

⑥飲用含有大量的細(xì)菌和雜質(zhì)的水后,很容易患腸道傳染病。請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理方案,將被污染的水處理成能飲用的水:      。

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案