由Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多．該鹽酸的濃度為（　�。�

有下列溶液：
①0.5mol?L^-1的NaOH溶液和1.0mol?L^-1 HCl溶液等體積混合后的溶液　
②pH=0的溶液　
③c（OH^-）=10^-11 mol?L^-1的溶液　
④0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液，
它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

將5份物質(zhì)的量均為2.0mol的X、Y混合，分別加入溫度不同、容積相同（均為2L）的恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2X（g）+Y（g）?3W（g）．經(jīng)過相同時間10s時，五個容器中W的體積百分含量（W%）隨溫度（T）變化的關(guān)系如圖．
（1）前10sB容器中的平均反應(yīng)速率v（Y）=；此反應(yīng)的正反應(yīng)為熱反應(yīng)；
（2）10s時A容器中v_正v_逆（填=、＞或＜，下同）；B、D兩容器中正反應(yīng)速率關(guān)系v_Bv_D．
（3）若10s時C點生成物W的體積分?jǐn)?shù)為50.0%，則X的轉(zhuǎn)化率為．
（4）若10s時保持E容器的溫度與體積不變，向E容器中中通入0.6molW，要求重新達(dá)到平衡時混合物中各組分的百分含量不變，則此時還需同時通入mol反應(yīng)物Y．

（1）用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盤天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．膠頭滴管　 G．50mL燒杯　 H．100mL容量瓶
實驗時必須選用的儀器是（填入字母）
（2）在配制過程中，下列操作不正確的是
A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，一定要干燥后再使用
C．配制溶液時，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線
D．定容后蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
（3）若實驗時遇到下列情況，將使所配溶液的濃度 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．定容時俯視讀數(shù)    B．未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
C．洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶．