2．在0.3mol NO2中.含有的原子數(shù)為 ( ) A．0.3 B．0.3NA mol C．0.6NA mol D．0.9 NA mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）
A．0.3mol NO2氣體溶于足量水中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NA
B．7.8g Na2O2固體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3與足量水充分反應(yīng)生成的H+的總數(shù)為2NA
D．0.5mol Fe與過量的硫在加熱的條件下充分反應(yīng)得到的電子總數(shù)為1.5NA

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X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是空氣中含量最高的元素，Y 和Z同主族，Z和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，Y的單質(zhì)只有氧化性．
（1）寫出Z的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式
H-S-H
H-S-H
，與W同周期惰性氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）寫出用惰性電極電解Cu（XY3）2溶液的離子反應(yīng)方程式
2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+4H++O2↑
2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+4H++O2↑
．
（3）某小組設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究ZY2和W2的性質(zhì)．

①分別通入ZY2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）
相同
相同
；
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子為5.0×10-5mol，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
．
（4）某同學(xué)將足量的ZY2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）
AC
AC
，可以看到白色沉淀生成，其原因?yàn)椋?!--BA-->
當(dāng)加入氨水時(shí)，使該溶液變?yōu)閴A性，產(chǎn)生BaSO3白色沉淀（或當(dāng)加入HNO3時(shí)，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀）
當(dāng)加入氨水時(shí)，使該溶液變?yōu)閴A性，產(chǎn)生BaSO3白色沉淀（或當(dāng)加入HNO3時(shí)，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀）
（寫出其中一種即可）．
A．氨水        B．稀鹽酸      C．稀硝酸       D．氯化鈣
（5）圖2是1molXO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和XO過程中能量變化示意圖，請寫出XO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（6）鹽酸肼（X2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與XH4Cl類似．
寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
．

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.3mol NO2氣體溶于足量水中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NA
B．7.8g Na2O2固體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3與足量水充分反應(yīng)生成的H+的總數(shù)為2NA
D．0.5mol Fe與過量的硫在加熱的條件下充分反應(yīng)得到的電子總數(shù)為1.5NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（   ）

A．0.3mol NO2氣體溶于足量水中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NA

B．7.8g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.4NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L SO3與足量水充分反應(yīng)生成的H+的總數(shù)為2NA

D．0.5mol Fe與過量的硫在加熱的條件下充分反應(yīng)得到的電子總數(shù)為1.5NA

【解析】NO2氣體溶于的方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO在反應(yīng)中NO2既是氧化劑還是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2，所以A正確。過氧化鈉中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)之比是2︰1，所以7.8g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.3NA，即B不正確。標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣體，C不正確。鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，即0.5mol Fe失去的電子是1mol，D不正確。答案選A。

 

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