36.5%的鹽酸,密度是1.18g·cm-3.其物質(zhì)的量濃度是 ,密度是1.84 g·cm-3.物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1的濃硫酸,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ,將此濃硫酸10mL配成 2 mol·L-1的稀硫酸.則配成的稀硫酸的體積是 mL. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）此反應(yīng)中氧化劑是
KMnO4
KMnO4
，氧化產(chǎn)物
Cl2
Cl2
．若有1mol KMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
5mol
5mol
．
（2）15.8g KMnO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
5.6L
5.6L
，有
0.8
0.8
molHCl發(fā)生反應(yīng)，有
0.5
0.5
molHCl被氧化．
（3）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為
12mol/L
12mol/L
．

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用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，現(xiàn)有31.6g KMnO4與足量的濃鹽酸反應(yīng)完全反應(yīng)后
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成的Cl2是多少升？

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（2012?棗莊二模）某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分為Cu2S和Fe2O3混合物）制取銅和FeCl3固體，設(shè)計的操作流程如下：

（1）除酒精燈和鐵架臺或三角架外，①中所需的容器為
坩堝
坩堝
，①和⑥中都用到的儀器為
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）固體B加入稀鹽酸后，④的操作是
過濾、洗滌
過濾、洗滌
．
（3）試劑x的化學(xué)式為
H2O2
H2O2
，X與溶液B反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）在實驗室中，用36.5%（密度為1.19g?mL-1）的鹽酸，配制1L 3mol?L-1的鹽酸，則需量取36.5%的鹽酸
252.1
252.1
mL．
（5）簡述溶液C中所含金屬陽離子的檢驗方法
取少量C于試管中，逐滴加入過量的20%KSCN溶液，如溶液變紅色，則含有Fe3+
取少量C于試管中，逐滴加入過量的20%KSCN溶液，如溶液變紅色，則含有Fe3+
．
（6）第⑦步操作中，所需裝置如圖所示：

①按氣流方向從左到右的順序，各裝置的連接順序為
DABC
DABC
．
②C的作用是
吸收HCl和防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入
吸收HCl和防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入
．

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（10分，每空2分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取        mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)                           。

A.用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30 mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是               。

A.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

B.搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水

C.定容時仰視刻度線

D.在配制前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

（2）現(xiàn)將200mL0.30mol/L的鹽酸與50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后體積變化忽略不計)，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是          mol/L。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將_____________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3)，所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。(保留小數(shù)點后一位)

 

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（10分，每空2分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取       mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)                           。

A.用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30 mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是               。

A.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

B.搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水

C.定容時仰視刻度線

D.在配制前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

（2）現(xiàn)將200mL0.30mol/L的鹽酸與50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后體積變化忽略不計)，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是          mol/L。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將_____________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3)，所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。(保留小數(shù)點后一位)

 

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